1、2013-2014学年河南省驻马店市确山二中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2012秋宿州期末）已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应解答：解：AX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误； BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于
2、N，故B错误；C反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误故选C点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大2（3分）（2013秋确山县校级期中）在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（）增加反应物的浓度 升高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施解答：解：增大
3、反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而和既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，故选：B点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质3（3分）（2013秋确山县校级期中）已知在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=484 kJmol1CH2（g）+O
4、2（g）2H2O（g）H=+242 kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJmol1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反
5、应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误故选A点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点4（3分）（2013秋确山县校级期中）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体NaCl，平衡正向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变D将水加热，KW增大，pH变小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的电离达到平衡：H2OH+OH，加入与H+或OH反应的物质，改变c（O
6、H）或c（H+），可使平衡发生移动，KW只与温度有关解答：解：A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，但c（OH）升高，故A错误；B向水中加入少量固体NaCl，c（OH）或c（H+）不变，平衡不移动，故B错误；C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故C正确；D水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D正确故选CD点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点5（3分）（2011秋榕城区校级期末）下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1
7、C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有分析：碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；固体硫变为气态硫需要吸收热量；反应热的数值与物质的物质的量成正比；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值解答：解：碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以H2H1，故错误；S的燃
8、烧是放热反应，所以H0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以H1H2，故正确；H2的燃烧是放热反应，所以H0，反应热与物质的物质的量成正比，即2H1=H2，所以H1H2，故正确；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以H1H2，故正确；故选：C点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单6（3分）（2013秋民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJ/molB92.3kJ
9、/molC369.2kJ/molD+92.3kJ/mol考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，H符号和方程式的书写有关解答：解：反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H=+184.6kJ/mol=+93.2KJ/mol故选D点评：本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单7（3分）（2011春海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能
10、量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉未反应D氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答：解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误故选A点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（3分）（2013秋锦州期末）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图
11、所示下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H=+0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成SO2的反应为放热反应，以此解答该题解答：解：A单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s，单斜）=S（s，正交）H=0.33kJ/mol，为放热反应，故A错误；B物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故
12、B正确；C由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D式反应需断裂单斜硫中SS键和O=O键，不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误故选B点评：本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系9（3分）（2012秋抚州校级期中）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（） 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的
13、形态相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应I2（g）+H2（g）2HI（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：A反应物浓度增大，反应速率加快；B催化剂参与反应，改变反应的途径；C金属与反应时，氢离子浓度相同，则速率相同；D容积缩小一倍，压强增大解答：解：A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；B催化剂参与反应，改变反应的途径，但反应前后其质量和化学性质不变，故B错误；C金属与反应时，氢离子浓度相同，则
14、速率相同，所以开始氢离子浓度相同，则反应开始时速率相同，故C正确；D容积缩小一倍，压强增大，所以正逆反应速率均增大，故D错误；故选AC点评：本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等10（3分）（2014泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体总质量混合气体总体积ABCD考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化
15、学平衡专题分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡解答：解：该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡，故正确；反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故错误；随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故正确；该反应为反应前后气体的物质的量减
16、小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，说明到达平衡，故正确；反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故正确；v（C）与v（D）的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故错误；反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故错误；容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故错误故正确故选：B点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状
17、态的依据11（3分）（2011秋九江期末）在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了Dab考点：化学平衡建立的过程；化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时A的浓度变相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断解答：解：采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原
18、来的倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动A、平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故A错误；B、平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故B正确；C、平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，所以物质B质量分数减小，故C错误；D、增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明ab，故D错误故选：B点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键12（3分）（2013秋确山县校级期中）在容积固定的密
19、闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）3C（g）； （正反应为放热反应）某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低考点：化学平衡的影响因素版权所有分析：A、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡；B、从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡左移，B的转化率减小；C、从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温
20、度平衡左移动，B的转化率减小；D、催化剂不影响化学平衡，平衡时压强不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短解答：解：A、图I中，根据到达平衡时间可知，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动，说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，故A错误；B、从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡左移，B的转化率减小，图象与实际相符合，故B正确；C、图根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是温度对反应的影
21、响，从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡向逆反应移动，故甲的转化率小于乙的转化率，图象与实际相符合，故C正确；D、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，故D错误；故选AD点评：本题考查化学平衡图象题，做题时注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化特点是本题的解答关键13（3分）（2013春绿园区校级期末）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应H0，P2P1B反应H0，T1T2C反应H0，T
22、2T1；或H0，T2T1D反应H0，T2T1考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：反应说明升高温度，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动；反应由图象可以看出T1T2，升高温度C的物质的量减少；反应中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关；反应，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应H0，反应为放热反应解答：解：A反应的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应H0，故A错误B关于反应由图象可以看出T1条件下达
23、到平衡所用的时间少，所以T1T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应H0，B正确；C关于反应，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2T1时正反应为吸热反应H0，而当T2T1时正反应为放热反应H0，故C正确；D关于反应，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H0，故D错误故选BC点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析14（3分）（2011秋荆门期末）pH=1
24、的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）c（H+），以此来解答解答：解：A、因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）
25、c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故A错误；B、由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，故B正确；C、由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；D、pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a4，则A、B 都是弱酸，故D正确；故选A点评：本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大15（3分）（2013广东模拟）室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH）为（）1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL1
26、1.01011 molL1ABC或D或考点：pH的简单计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据常温下溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析解答：解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=11011mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH）=1103mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧
27、根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH）=c（H+）=11011mol/L，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH）=1103mol/L，所以正确；故选D点评：本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力16（3分）（2011秋城厢区校级期末）已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol
28、稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量考点：反应热和焓变版权所有分析：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答；B、H是化学反应焓变，不一定是反应热；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；D、强酸与强碱的稀溶液发生中
29、和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程解答：解：A碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；C稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，H=57.3 kJ/mol，故C正确；D稀醋酸与稀N
30、aOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以H57.3 kJ/mol，故D错误；故选：AC点评：本题考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，题目较简单二、解答题（共4小题，满分52分）17（13分）（2013秋确山县校级期中）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=（3）某温度下，将C
31、O2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为80%（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为830考点：化学平衡的计算版权所有分析：（1）根据温度对化学平衡常数的影响判断；（2）根据化学平衡常数的定义写表达式；（3）根据转化率=%计算；（4）根据浓度关系计算平衡常数，再根据平衡常数判断温度；解答：解：（1）根据表中的数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，所以该反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）化学平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以
32、平衡常数的表达式为K=，故答案为：；（3）平衡后时 c（CO）=0.0080mol/L，则CO的物质的量为0.08mol，根据化学方程式可知，反应用去的二氧化碳的物质的量为0.08mol，根据转化率=%可知CO2的转化率为100%=80%，故答案为：80%；（4）当c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）时，平衡常数K=1，此时的温度为830，故答案为：830；点评：本题主要考查了平衡常数的影响因素、转化率的计算、平衡常数的计算等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用18（18分）（2013秋确山县校级期中）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管
33、中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是a=b，原因是相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：（1）观察到都有无色的气体产生，但氢离子的浓度不同，所以反应速率不等；（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同
34、体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同解答：解：（1）两观察到都有产生无色的气体，但因为氢离子的浓度不同，所以反应速率不等，故答案为：都产生无色气泡；a中反应速率较快；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大；（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，故答案为：；=；相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同点评：本题考查化学反应速率的因素题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累19（12分）（2013秋确山县校级期中）（1）
35、25时，某NaCl溶液中c（Cl）=1104 mol/L，该溶液中c（Na+ ）：c（OH）=1000：1（2）25时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2（3）某温度（t）时，测得0.01molL1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=1013在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+ ）：c（OH ）=107考点：pH的简单计算；物质的量浓度的相关计算版权所有分析：（1）25时，中性溶液中，c（OH）=c（H+）=1107mol/L，根据电荷守恒得c（Na+ ）=c（Cl），据此计算溶
36、液中c（Na+ ）：c（OH）； （2）二者体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=C（NaOH）：C（H2SO4）=0.1mol/L：0.06mol/L=5：3，NaOH和H2SO4以2：1反应，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性；（3）某温度（t）时，测得0.01molL1 的NaOH溶液的pH=11，c（OH）=0.01mol/L，该温度下水的Kw=c（OH）c（H+）；在该温度下测得某溶液pH=3，根据水的离子积常数计算溶液中c（OH ）解答：解：（1）25时，中性溶液中，c（OH）=c（H+）=1107mol/L，根据电荷守恒得c（Na+ ）=c（Cl），据此计算溶液中c（Na+ ）：c
37、（OH）=1104 mol/L：1107 mol/L=1000：1，故答案为：1000：1； （2）二者体积相等，n（NaOH）：n（H2SO4）=C（NaOH）：C（H2SO4）=0.1mol/L：0.06mol/L=5：3，NaOH和H2SO4以2：1反应，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中c（H+ ）=0.01mol/L，则溶液中pH=2，故答案为：2； （3）某温度（t）时，测得0.01molL1 的NaOH溶液的pH=11，c（OH）=0.01mol/L，该温度下水的Kw=c（OH）c（H+）=1021011=1013，故答案为：1013；在该温度下测得某溶液pH=3，该溶液中c（O
38、H ）=mol/L=1010mol/L，该溶液中c（H+ ）：c（OH ）=103mol/L：1010mol/L=107，故答案为：107点评：本题考查pH的简单计算，先确定是否发生反应，再计算溶液中氢离子浓度，从而计算溶液pH，注意温度不同水的离子积不同，侧重考查计算能力，题目难度不大20（9分）（2013秋确山县校级期中）实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气（1）依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理加入碱石灰，生成氢氧化钙，溶液碱性增大，且反应放热，有利于氨气的生成（2）若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的
39、电离平衡将正向移动，电离平衡常数不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有分析：（1）氨水的电离为可逆反应，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入碱石灰，生成氢氧化钙，溶液碱性增大，且反应放热，有利于氨气的生成；（2）弱电解质加水稀释时，促进电离，平衡常数表达式为K=，据此解答解答：解：（1）氨水的电离为可逆反应，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入碱石灰，生成氢氧化钙，溶液碱性增大，且反应放热，有利于氨气的生成，故答案为：加入碱石灰，生成氢氧化钙，溶液碱性增大，且反应放热，有利于氨气的生成；（2）氨水加水稀释时，促进电离，电离平衡正向移动；其电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，K=，K只受温度影响，温度不变，K不变，故答案为：正向移动；不变点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及加水稀释时平衡移动情况，题目难度不大
