1、1(对应考点一)同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B得电子能力：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大解析：由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为7、6、5，在周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X，即非金属性为ZYX；含氧酸的酸性：HXO4H2YO4H3ZO4；气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3；X、Y、Z最低负价绝对值依次为1、2、3。答案为D。答案：D2(对应考点一)按C、N、
2、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是()A元素的金属性B原子失电子的能力C原子得电子的能力 D单质的还原性解析：C、N、O、F位于同一周期非金属元素，且原子序数依次递增，则原子得电子能力递增。答案：C3(对应考点二)甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有C D解析：非金属性越强越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以正确；非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质
3、，正确。答案：C4(对应考点二)能说明钠比铝活泼的是()A两种单质，钠比铝质软B相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C钠与铝的电子层数相等D常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能解析：原子核外电子层数、单质与盐酸反应生成气体的量与活泼性无关。“质软”属于物理性质。答案：D5(探究题)某化学课外小组做同周期元素性质递变规律的实验。设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)实验步骤来源:高考资源网KS5U.COM实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发
4、出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色来源:高考资源网向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该小组整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：_，_，_，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片
5、，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)来源:高考资源网实验步骤来源:高考资源网来源:高考资源网KS5U.COM实验现象(填AF) 来源:高考资源网KS5U.COM化学方程式：_，_。来源:K(4)实验结论：_。(5)如何证明该周期剩余两种元素的非金属性强弱_。解析：镁条表面上覆盖着一层致密的氧化物薄膜，所以需先用砂纸打磨，Mg能与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，溶液遇酚酞显浅红色；Na2S溶液能与氯水中的Cl2发生氧化还原反应，生成NaCl和S单质；镁条与盐酸反应比铝条与盐酸剧烈，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量会先生成沉淀，然后沉淀溶解。本实验验证了第3周期元素性质的递变规律，在该周期中还有Si和P，要证明P的非金属性强于Si，只需证明酸性H3PO4H2SiO3即可。答案：(1)同一周期(2)烧杯试管酒精灯(3)BFACDEMg2H2OMg(OH)2H2Na2SCl2=2NaClS(4)同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强来源:学。科。网(5)向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：PSi
