1、第三课时溶液中粒子浓度大小比较课后提能 层级练1物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是()ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4 DNH4HCO3解析：选BNH4Cl溶液中，NH自然水解，没受其他因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH水解受到H的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH水解分别受到CH3COO和HCO水解的促进。故 c(NH)最大的是NH4HSO4溶液。2常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系解
2、析：选C题干中所给的信息pH7很重要，当NaOH和HCOOH反应时溶液中存在的离子有4种：Na、HCOO、OH、H，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知，c(H)c(OH)，得出c(Na)c(HCOO)。3在0.1 molL1的NH4HSO4溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是()Ac(H)c(SO)c(NH)Bc(NH)c(H)2c(SO)c(OH)Cc(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)D常温下向该溶液中滴加NaOH溶液至中性后：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)解析：选CA项，c(H)c(SO)c(NH)，A项正确
3、；B项，符合电荷守恒，B项正确；C项，NH4HSO4=NHHSO，NHH2ONH3H2OH，则c(NH)c(NH3H2O)c(SO)，由电荷守恒：c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，所以c(H)c(SO)c(NH3H2O)c(OH)，C项错误；D项，当NaOH溶液和NH4HSO4溶液等浓度、等体积混合后，所得溶液显酸性，所以若使题中所得溶液呈中性，则加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量应大于NH4HSO4溶液中NH4HSO4的物质的量，D项正确。4关于小苏打水溶液的表述正确的是()A存在的电离平衡为：HCOH2OH2CO3OHBc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO
4、的电离程度大于HCO的水解程度Dc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：选D电离平衡应为：HCOHCO，A错误；不符合电荷守恒，B错误；NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO的水解程度大于HCO的电离程度，C错误；D项符合物料守恒。5下列对常温下pH为2的盐酸的叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积的pH12的氨水混合后，所得溶液显酸性C由水电离出的c(H)1.01012 molL1D与等体积的0.01 molL1的乙酸钠溶液混合后，所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)解析：选C因溶液中电荷守恒，则c(H)c(Cl)c(OH), A项错误；与等体积的pH12的氨水
5、混合后，氨水大量剩余，溶液显碱性，B项错误；常温下Kw1.01014，pH2的盐酸中由H2O电离出的c(H)c(OH)1.01012 mol/L，C项正确；与等体积的0.01 mol/L的乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，由于乙酸存在电离平衡，故c(Cl)c(CH3COO)，D项错误。6硫化氢的水溶液中存在平衡：H2SHHS；HSHS2；H2OHOH。在物质的量浓度为0.1 molL1的H2S溶液中，下列各离子浓度的关系正确的是()Ac(H)c(HS)2c(S2)c(OH)B2c(H)2c(HS)c(S2)2c(OH)Cc(H)c(HS)2c(S2)Dc(H)2c(S2)c(OH)解析：选
6、AH2S为二元弱酸，所以其在水溶液中不能完全电离。由电荷守恒得，c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)。7比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案：(1)(2)(3)8已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有关微粒
7、浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H)_(填“”“HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，由已知条件c(SO)c(H2SO3)知电离程度大于水解程度，故c(H)c(OH)(2)红色逐渐变浅直至变为无色HSOOH=SOH2O1等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是()Ac(H)c(OH)KwBc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)解析：选C等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反
8、应后，所得到的溶液的溶质为CH3COONa。部分CH3COONa发生水解生成CH3COOH，溶液显碱性。因此，溶液中的c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。又因为溶液为电中性，带电粒子的浓度关系有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，C项表述的关系明显不成立。另外，只要在水溶液中，Kw都等于溶液中H、OH浓度的乘积。故答案为C。2把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc
9、(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1解析：选A溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故溶液为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有c(CH3COO)c(Na)，A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，B错误；对于C项：由于存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)的电荷守恒和2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)的物料守恒，2可得：2c(H)c
10、(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)，C错误；D项应是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，D错误。30.02 molL1的HCN溶液与0.02 molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH)Dc(CN)c(HCN)解析：选C根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，因为c(Na)c(CN)，所以c(H)c(CN)c(OH)c(H)。根据CN物料守恒有c(HCN)c(CN)0.02 m
11、olL1。因为c(H)c(OH)，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(CN)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：选DpH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(N
12、a)c(H)c(OH)。5用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：选C溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。6常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是()A
13、HA为弱酸B在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M)c(H)c(OH)c(A)CK点对应的溶液中：c(M)c(MOH)c(A)D常温下，MA溶液的pH7解析：选B由于0.01 molL1的HA溶液pH2，所以HA为强酸，而MOH为弱碱，A错误；B项符合电荷守恒，正确；当加入100 mL MOH时，相当于MA与MOH等体积混合，c(M)c(MOH)2c(A)，C错误；常温下，MA溶液中，M水解应呈酸性，pH7，D错误。7常温下，用0.1 molL1的盐酸和25.00 mL 0.1 molL1氨水混合。(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_(填化学式)，溶液的pH_(填“”“”或“
14、”)7。(2)当某一时刻溶液中c(NH)c(Cl)，此时溶液的pH_(填“”“”或“”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？_(填“是”或“不是”)，其原因是_。(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl)c(NH)，且c(OH)c(H)的关系？_(填“会”或“不会”)。其原因是_。(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl)_c(NH)，c(OH)_c(H)。(填“”“”或“”)解析：(1)NH3H2OHCl=NH4ClH2O，盐酸不足时，反应后溶液中的溶质为NH4Cl和过量的NH3H2O，NH3H2ONHOH使溶液呈碱性。(2)溶液中的离子种类为：Cl、NH、OH、H
15、，若c(NH)c(Cl)时，据电荷守恒定律可知：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，推出c(OH)c(H)。(3)c(Cl)c(NH)时，c(H)一定小于c(OH)，否则电荷不守恒。(4)盐酸过量时，溶液一定呈酸性。答案：(1)NH4Cl，NH3H2O(2)不是若盐酸体积为25 mL时，NH3H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL(3)不会溶液中离子所带电荷不守恒(4)8将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则：(1)混合溶液中c(A)_(填“”“”或“”，下同)c(HA)。(
16、2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHc(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案：(1)(4)
