1、省级联测20212022第二次考试高二化学班级_ 姓名_注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1常温下，下列关于1L 氨水的说法中正确的是（ ）A加入少量稀盐酸，促进电离。溶液中增大B加入少量蒸馏水，溶液中增大，但减小C加入少量NaOH固体，抑制电
2、离，溶液中减小D加入少量固体，抑制电离，减小2在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ）AZ的分解速率是X的消耗速率的2倍B单位时间内消耗a mol X，同时生成2a mol ZC容器内的压强不再变化D混合气体的密度不再发生变化3碘升华的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）A，B，C，D，4一定量的锌粉与足量稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生的量，下列措施中能达到目的的是（ ）A加入少量硝酸钠溶液B加入少量碳酸钠溶液C加入几滴浓硫酸D加入少量醋酸钠溶液5在密闭容器中发生反应：，如图所示，曲线a表示该反应进行过程中X的转化率随时间变化关系。若
3、要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，下列措施一定能达到目的的是（ ）A升高温度B增大容器体积C加大X的投入量D增大容器内压强6下列说法正确的是（ ）A物质的量浓度相同的醋酸钠与醋酸溶液中相同B相同的盐酸和醋酸中溶质浓度各稀释到原来的，均减少到原来的C中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液与氨水，所需HCl物质的量前者大于后者D1L 的溶液与05L 的溶液导电能力基本相同7在一定条件下，可逆反应 ，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）A恒容下降低温度，气体的平均摩尔质量不变B恒容下升高温度，气体Z的体积分数减小C恒温下减小容器体积，气体的密度增大D恒温恒容下，通入气体Y，气体Z的体积分数增大8一定
4、条件下在甲、乙两个密闭容器中发生反应： ，实验数据如下表：容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时物质的量/mol甲恒温恒容10 L13005乙恒温恒压10 L130丙恒温恒容10 L05150下列说法正确的是（ ）AB平衡时v（正）=v（逆）=0，各物质的物质的量浓度不变C选择不同的催化剂，反应速率和的平衡转化率均不同D9NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体。已知 。在一密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，在一定条件下充分反应达到平衡，平衡常数K=2500。下列有关该反应的说法错误的是（ ）A选用适宜催化剂可达到尾气排放标准BK较大，说明该反应速率很大C降低温度。反应速率减小
5、，D增大压强，平衡向右移动，二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10已知几种弱酸的电离平衡常数数值如下表：弱酸HFHClO电离平衡常数（25）下列离子方程式书写正确的是（ ）ABC D11在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：，不同条件下的体积分数随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A若曲线、分别表示压强和，则B若曲线、分别表示温度和，则对应温度下的焓变C若曲线、分别表示温度和，则对应温度下的平衡常数D工业利用此反应生产，实际选用催化剂，并采用常压和400500的
6、措施12已知反应，每生成14g 放出332 kJ的热量，该反应包含下列两步：T 时测得有关实验数据如下表：序号速率/0006000010000600002000010000600002000060若该反应速率可表示为：，k为反应速率常数。下列说法正确的是（ ）A是该反应的催化剂B该反应的反应速率由步决定C据表中实验数据可知D该反应的热化学方程式为 13一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：01012050610071506下列说法正确的是（ ）A510 min用Y表示的平均反应速率为 B1015 min平衡没有发生移动C达到平衡状态时，DX的平衡转化率为3
7、0%三、非选择题：本题包括4小题，共57分。14（14分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。（1）写出醋酸的电离方程式_。（2）a、b、c三点对应的溶液中，由大到小的顺序为_，醋酸的电离程度由大到小的顺序为_。（3）若使c点溶液中增大，可采取的措施是_（填标号）。A加水B加入少量固体C加少量浓盐酸D加入少量浓氨水（4）25时，醋酸的电离平衡常数，醋酸溶液中_（已知：）。（5）相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则_（填“”“”或“”，下同）；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同
8、状况下的体积分别为和，则_。15（14分）在一个容积不变的密闭容器中发生反应，平衡常数（K）和温度（T）的关系如下表所示。T/70080083010001200K1711100704请填写下列空白。（1）该反应的平衡常数K与其逆反应的平衡常数之间的关系式为_，该反应的_0（填“”或“”），理由是_。（2）在830时。向容器中充入l mol CO和4 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，CO的转化率为_。再充入1 mol CO和4 mol ，反应达到平衡后，CO的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。为了提高CO的转化率，可以采取的措施是_（写出两点）。（3）若1200时，在某时刻反应混
9、合物中CO、的浓度分别为、，此时上述反应的平衡移动方向为_（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。16（14分）按要求回答下列问题：下列物质中属于强电解质的是_（填标号，下同），属于弱电解质的是_。 氨水 HI 盐酸 HF 已知电离平衡常数：弱酸HCN电离常数（25）（1）下列离子结合能力由强到弱的顺序是_（用离子符号表示）。ABCDE（2）25时，向的溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是_。A 的电离程度增大B增大C的数目增多D减小E减小（3）取相同的盐酸和溶液各10ml，分别加水稀释到1000mL，稀释过程中变化如图所示。表示盐酸变化的曲线是_，理由是_。（4）HC
10、N能否与溶液反应_，原因是_。溶液与足量的溶液反应的离子方程式为_。17（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇： （1）CO在不同温度下的平衡转化率如图所示。该反应_0（填“”“”）。实际生产条件控制在250、左右，选择此压强的理由是_。（2）恒压条件下。向恒温密闭容器中充入n mol CO与n mol ，在催化剂的作用下合成甲醇。下列能说明该反应达到平衡状态的是_（填标号，下同）。A混合气体的密度不变B混合气体中气体的质量不变C混合气体中CO的体积分数不变D混合气体的平均相对分子质量不变（3）一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入n mo
11、l CO、2n mol 合成甲醇，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是CO_（填“”“”或“”），下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_。A使用高效催化剂B降低反应温度C将容器体积缩小为D不断将甲醇从反应混合物中分离出来（4）向一密闭容器中投入l mol CO、3 mol ，在上述某温度下进行反应，平衡后测得容器体积为1L、总压强为，平衡常数_，以分压表示的平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（5）不同温度对CO的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，据图中数据能否确定M点和N点反应速率的关系：_（填“”“”“”或“不能确定”）。理由是_。省级联
12、测20212022第二次考试高二化学参考答案题号12345678910111213答案BABCBDCABCCDCBD1B 解析：A加入少量稀盐酸，溶液中减小，A项错误；B加入少量蒸馏水，促进电离增大，但溶液体积增大，减小，B项正确；C加入少量NaOH固体，增大，C项错误；D只与温度有关，D项错误。【命题意图】考查弱电解质的电离平衡。2A 解析：A，据反应方程式：，可见，反应达到平衡状态，A项正确；B无论反应是否达到平衡，B项错误；C，反应前后气体总物质的量相等，所以无论反应是否达到平衡，容器内压强不变C项错误；D容器体积恒定，气体总质量不变，所以无论反应是否达到平衡，混合气体的密度不变D项错误
13、。【命题意图】考查化学平衡状态。3B解析：碘升华是吸热过程，碘由固态变为气态，混乱度增大，是熵增的过程，B项正确。【命题意图】考查焓变和熵变的概念。4C 解析：A加入硝酸钠溶液，溶液中有和，硝酸与锌反应不生成，A项错误；B消耗，使生成的的速率减慢B项错误；C浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，且增大，反应速率加快，因锌粉质量一定。酸足量，所以不影响产生的量，C项正确；D加入醋酸钠发生反应：，溶液中浓度减小，反应速率减慢，D项错误。【命题意图】考查影响反应速率的因素。5B解析：A，该反应放热，升高温度，X的转化率减小，A项错误；B增大容器体积相当于喊小压强。反应速率减慢，该反应前后气体总物质的量不变
14、，减小压强，平衡不移动，X的转化率不变，B项正确：C加大X的投入量，X的转化率减小C项错误；增大容器内压强，采取的措施既可以是减小容器体积，也可以是保持容器体积不变，充入稀有气体，前者使反应速率加快，后者反应速率保持不变，D项错误。【命题意图】考查影响化学反应速率和化学平衡的因素。6D解析：A酷酸钠是强电解质，而醋酸是弱电解质，只有少部分醋酸分子电离，所以物质的量浓度相同的醋酸钠与醋酸溶液中前者大，A项错误；B相同时，溶质浓度各稀释至原来的时。盐酸中减少到原来的，醋酸的电离平衡向右移动，醋酸中的比原来的大，B项错误：C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与氨水中所含一元碱物质的量相同，与盐酸反应所需HC
15、l物质的量相等，C项错误；D溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，D项正确。【命题意图】考查弱电解质的电离平衡和溶液的导电性。7C 解析：A恒容下降低温度，平衡逆向移动，气体总质量减小，气体总物质的量不变，气体的平均摩尔质量减小，A项错误；B恒容下升高温度。平衡正向移动，气体Z的体积分数增大B项错误；C恒温下减小容器体积，即增大压强，平衡不移动，气体总质量不变，气体的密度增大，C项正确；D恒温恒容下，通入气体Y，相当于增大压强，平衡不移动，气体Z的体积分数不变。【命题意图】考查勒夏特列原理的应用。8A 解析：A因正反应气体物质的量减小，乙恒压相对于甲是加压，平衡正向移动，所以
16、，A项正确；B化学平衡是动态平衡，平衡状态时正逆反应速率不为零，B项错误；C催化剂不改变反应物的平衡转化率，C项错误；D丙相对于甲是减小压强，平衡道向移动，D项错误。【命题意图】考查化学平衡状态和勒夏特列原理的应用。9B解析：A选用合适的催化剂可以提高单位时间内反应物的转化率。使汽车尾气达到排放标准，A项正确；BK较大说明反应正向进行的程度大，不代表反应速率大B项错误；C降低温度，反应速率减小，K增大，C项正确；D正向反应气体物质的量减小，所以增大压强，平衡向右移动，但K不变D项正确。【命题意图】考查勒夏特列原理的应用。10C解析：据表中电离平衡常数数值可知电离能力：。A因为酸性：，A项错误；
17、B电离出能力；，所以可与HClO反应，生成和，B项错误；C酸性：，C项正确；D酸性：，所以不能与HCIO反应生成，D项错误。【命题意图】考查弱电解质电离平衡常数的应用。11CD解析：A压强越大，反应速率越快，到达平衡所用时间短，据此判断，但正反应气体总物质的量减小，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，据此判断，可见曲线、表示压强不正确，A项错误；B与反应的外界条件无关，温度改变，不变，B项错误；C若曲线、分别表示温度和，则，升高温度，的体积分数减小，所以，平衡常数，C项正确；D工业利用此反应生成，应选择合适的催化剂，因温度低，反应速率慢，影响经济效益，压强大，对设备要求高，加大了生产成本，
18、所以实际选用催化剂，并采用常压和400500的措施，D项正确。【命题意图】考查结合图像判断化学平衡移动和化学反应的调控。12C解析：A是反应的中间产物，不是催化剂，A项错误；B反应速率决定于最慢的步骤，B项错误；C据题目信息，选用表中任一组数据可计算k，如选组数据，解得，C项正确；据每生成14g 。放出332kJ的热量可计算，每生成28g 放出664kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ，D项错误。【命题意图】考查反应热、反应速率、催化剂等概念和提取信息及对图表数据的分析处理能力。13BD 解析：A据表中数据，列出三段式：初始物质的量（mol） 1012005min变化物质的量（mol）0204
19、065min物质的量（mol）080806510min物质的量（mol）01020310min物质的量（mol）07060915min物质的量（mol）070609A510min，A项错误；B1015 min，X、Y、Z物质的量均未改变，可见1015min平衡没有发生移动，B项正确；C平衡状态时，C项错误；DX的平衡转化率，D项正确。【命题意图】本题考查化学反应速率和化学平衡的计算14答案：（1）（2分）（2）（2分） （2分）（3）BD（2分）（4）（2分）（5）（2分） （2分）解析：（1）酷酸是弱酸，电离方程式为。（2）酷酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以由大到小的顺序为。溶液浓
20、度越小，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度：。（3）c点后加水，有利于电离，但溶液体积增大，减小；是强电解质，加入少量固体，增大；加少量浓盐酸，增大，抑制醋酸电离，减小；加入少量浓氨水，发生反应：，强电解质增大。可见BD正确。（4），解得。（5）相同的盐酸和醋酸，体积相同时，锌足量，则在相同状况下醋酸生成的的体积大。等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量相同，与锌反应在标准状况下生成的体积相等。【命题意图】本题考查弱酸的电离平衡。15答案：（1）（2分，答案合理即给分） （分） 高温度，平衡常数K减小，平衡逆向移动，则正反应放热（2分，答案合理即给分）（2）80%（2分） 不变（2分）适当
21、降低温度、增大与CO的投料比（2分，答案合理即给分）（3）正反应方向（2分）解析：（1），可见。据表中数据可知，升高温度，K减小，平衡逆向移动，所以正反应放热，。（2）830时，K=10，用三段式计算：初始物质的量（mol）1400变化物质的量（mol）nnnn平衡物质的量（mol）1-n4-nnn设容器体积为V，则，解得n=0，8，反应达到平衡后，CO的转化率为。再充入1 mol CO和4 mol 相当于增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，因，降低温度可提高CO的转化率，增大与CO的投料比也可提高CO的转化率等。（3），可见1200时，QK，平移正向移动。【命题意图】本题考查化学平衡常数
22、、化学平衡的计算和化学平衡的移动。16答案：（2分）（1分）（1）（2分）（2）ACD（2分）（3）b（1分） 是弱酸，存在电离平衡：，加水稀释，促进其电离，而盐酸是强酸HCI完全电离，二者物质的量浓度相同时，加水稀释，中减小的缓慢，稀释至1000mL时，中比盐酸中大（2分，答案合理即给分）（4）不能（1分） ，酸性：（1分，答案合理即给分）（2分）解析：强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，所以，HI，、属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质，所以和HF为弱电解质。（1）弱酸的越大。弱酸电离出的酸根离子结合能力越弱，所以结合能力： 。（2）加水稀释，促进的电离，的电离程度增大；温度不变。电离平
23、衡常数不变；加水稀释，平衡正移，的数目增多；加水稀释。溶液体积增大程度大，所以和减小；，加水稀释，减少可见增大。（3）是弱酸，存在电离平衡：，加水稀释，促进其电离。而盐酸是强酸，HCl完全电离。二者物质的量浓度相同时，加水稀释中减小的缓慢，稀释至1000 mL时，中比盐酸中大。（4）据表中所给的数值可知酸性：，HCN不能与溶液反应。据表中所给数值可知电离出能力：，所以溶液与足量的溶液反应生成。【命题意图】该题以考查弱酸的电离平衡为载体，考查强弱电解质的概念。弱酸的电离平衡移动及电离平衡常数的应用。17答案：（1）（1分）在250、时，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产
24、成本增加，经济效益低（2分，答案合理即给分）（2）ACD（2分）（3）=（1分）C（2分）（4）625（2分）（2分，也可给分）（5）不能确定（1分） M点温度低于N点。化学反应速率随温度升高而加快，但N点催化剂的催化效率比M点低。反应速率减慢（2分）解析：（1）据图像可知，压强不变，降低温度，CO的平衡转化率升高，所以正反应放热，。据图像可知。在250、时，CO的转化率达到90%再增大压强，CO的转化率提高不大。而生产成本增加，经济效益低。（2）A项，正反应方向气体物质的量减小，恒压条件下，反应正向进行时，气体体积减小，气体的密度增大，混合气体密度不变时。反应达到平衡状态；B项，无论反应是否
25、达到平衡状态，反应体系中气体总质量不变；C项，混合气体中CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态；D项，反应正向进行时，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态。（3）因为开始投入的CO和的物质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应达到平衡时，CO的转化率与H相等。使用高效催化剂只能加快反应速率，不能提高CO的转化率，A项错误；降低温度，反应速率减慢B项错误；将容器体积缩小为，相当于增大体系压强可加快反应速率，且使平衡正向移动。提高CO的转化率，C项正确；不断将从反应混合物中分离出来不能加快反应速率，D项错误。（4）应用三段式计算：初始物质的量（mol）130变化物质的量（mol）n2nn平衡物质的量（mol）1-n3-2nn，解得：，容器体积为1L，。平衡时，。（5）M点温度低于N点。化学反应速率随温度升高而加快，但N点催化剂的催化效率比M点低。反应速率减慢，所以不能确定M点和N点反应速率的关系。【命题意图】该题以甲醇的合成反应为载体，考查勒夏特列原理的应用，化学平衡常数的计算，分压表示的化学平衡常数的计算。
