1、第二章 化学反应速率和化学平衡复习训练一一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是()AH BOH CAl3 DHCO2某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaC
2、l固体4室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中粒子的数目减小 B再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D溶液中不变5下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液 BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液6证明氟化氢是弱电解质的事实是()A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H)小于0.1 mol/LD测得某温度下0.1 mol/L NaF溶液的pH
3、77在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/ c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()固体NaOH固体KOH固体NaHS 固体CH3COONa冰醋酸A只有 B只有 C只有 D只有8下列水溶液一定呈中性的是()Ac(NH)c(Cl)的NH4Cl溶液 Bc(H)1.0107 molL1的溶液CpH7的溶液 D室温下将pH3的酸与pH11的碱等体积混合后的溶液9将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的()ApH9 Bc(OH)105 molL1CpH7 Dc(OH)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C若HY能水解，水解方程式为：HYH2OY
4、2H3OD若HY能电离，电离方程式为HYH2OY2H3O11在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同12室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的
5、是()A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水13已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2S BMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2S DMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)
6、22CaCO32H2O14已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动15下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(C
7、H3COO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)16以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3OOH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)SO2(l)SOSO2。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是()A该滴定反应可以表示为：SOSO2=2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变
8、化来判断是否到达滴定终点二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)(1)某温度时，水的离子积KW11013，则该温度_25(填“”、“7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，目的是_；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。21(10分)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3。其中第步存在平衡2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。(1)写出第步反应
9、的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原0.1 mol Cr2O，需要_ mol的FeSO47H2O。(4)第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当c(Cr3)降至105 mol/L，认为c(Cr3)已经完全沉淀，现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。22(10分)()常
10、温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？_。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c
11、(Na)c(A)_ mol/L。()某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)第二章 化学反应速率和化学平衡复习训练一详细答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1解析：H、OH均抑制水的电离；Al3、H2O均促进水的电离，且HCO水解溶液呈弱碱性。答案：D2解析：如图所示，滴定管的“0”刻度在
12、上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。答案：A3解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4解析：加水稀释醋
13、酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H)减小。由于KW不变，则c(OH)增大，即溶液中OH数目增多，选项A、C错误；再加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，能抑制CH3COOH的电离，B错误，溶液中，因加水稀释过程中温度不变，故不变。答案：D5解析：B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H)105 molL1，C中水电离出的c(OH)106 molL1，A中数值大，水的电离程度大。答案：A6解析：0.1 mol/L氢氟酸中c(H)0.1 mol/L，说明HF在水溶液中不能完全电离；NaF溶液呈碱性，说明NaF为强碱弱酸盐，即HF为弱电解质。答案：
14、C7解析：CH3COONa溶液中存在：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入固体KOH、冰醋酸均可使平衡左移，c(CH3COO)增大，加固体CH3COONa，平衡虽右移，但水解程度降低，均正确。答案：C8解析：水溶液的温度不一定是室温，故pH7或c(H)107 mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，则c(OH)c(H)，溶液一定呈中性。答案：A9解析：将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH不等于9，此时溶液接近中性，pH7。答
15、案：C10解析：NaHY溶液由于Y2没有指定，常见的有三种情况：NaHSO4，只电离，不水解；NaHSO3，其水溶液中HSO电离程度大于水解程度，溶液显酸性；NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO、HS水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2不确定，故A、B错误。C式为电离方程式而非水解方程式。答案：D11解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时，沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)右移，依次转化为溶解度小的AgI和Ag2S，A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl)不同，而Ksp(AgCl)c(Ag)
16、c(Cl)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C错误，由于Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c(Ag)不同。答案：C12解析：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，而与氨水反应时，刚好反应，生成氯化铵溶液，pH7，故A错误，B正确；pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 mol/L，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104 mol/L，因此仅CH3COOH电离出的H恰好与N
17、aOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH7，同理，D项中氨水过量较多，溶液显碱性，pH7，故C错误，D正确。答案：D13解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS1014(25时)，故该温度高于25。当溶液显碱性时pH10，当溶液显酸性时c(H)103 mol/L，pH3。(2)Na2SO4溶液中离子浓度关系为：c(Na)2c(SO)，而溶液呈中性，c(H)c(OH)。答案：(1)3或10(2)c(Na)c(SO)c(H)c(OH)18解析：实验一：(1)还缺少配制溶液所需的容器250 mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三
18、次所用NaOH平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL1。实验二：(1)孤立的看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 molL1、0.010 0 molL1及0.001 0 molL1的醋酸，pH变化值小于1。(2)以0.100 0 molL1、0.010 0 molL1醋酸为例，设0.100 0 mol/L的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H的物质的量分别为：102.88 mol、10103.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增加，故说明
19、醋酸的电离程度增大。实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H浓度有差异，能够对溶液中H浓度区分度较好的仪器是pH计。答案：实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二(1)0.010 0 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(2)增大实验三用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH19解析：准确量取40.00 mL H2SO4溶液可以选用量程为50 mL的酸式滴定管。本实验采用高氯酸铵与氢氧化钠溶液反应，生成的氨气与过量的稀硫酸反应，再用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定剩余
20、的硫酸，从而计算出产生的氨气的物质的量，进一步换算出样品中高氯酸铵的含量。因步骤3中所给H2SO4的浓度值非精确值，故为了提高实验结果的准确度，还应该用氢氧化钠标准溶液标定硫酸的浓度。答案：酸式滴定管1,5,6用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)20解析：(1)(NH4)2SO4=2NHSO，NH微弱水解使溶液显酸性，故c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。(2)HCO以发生水解反应HCOH2OH2CO3OH为主，发生电离HCOHCO为次，因此溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性。(3)Fe33H2OFe(OH)33H，为抑制
21、Fe3水解，应加入少量HCl; Fe3与HCO因互相促进水解而产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO发生水解反应使溶液中c(OH)c(H)(3)盐酸抑制Fe3水解Fe33HCO=Fe(OH)33CO221解析：(1)因H2O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第步反应的平衡常数表达式为Kc(Cr2O)/c2(CrO)c2(H)。(2)利用反应可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO和Cr2O中Cr均为6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O)较大，溶液呈橙色，C项正
22、确。(3)在第步反应中Cr2O被还原为Cr3，0.1 mol Cr2O被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol2(63)0.6 mol，而还原剂Fe2被氧化为Fe3，故需要消耗0.6 mol FeSO47H2O。(4)在第步反应中Fe2被氧化为Fe3，故第步还有Fe(OH)3生成。答案：(1)K(2)AC(3)0.6(4)Fe(OH)3(5)当pH调至4时，c(OH)1010 mol/L，c(Cr3)1032/c3(OH) 102 mol/L105 mol/L，因此Cr3没有沉淀完全22解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，a7为强酸，a7为弱酸；(2)根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)；(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)；(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010；(5)注意题干中的电离方程式，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)A、C
