1、化 学 选修 人教版新课标导学第 四 章 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课后素养演练 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 新课情境呈现返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比普通水分子团直径小，渗透
2、作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。你知道水中有哪些粒子吗？返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 人的健康与体液的酸碱性有着很大的关系，人体处于正常状态时血液的pH是7.357.45，血液的pH哪怕发生极微小的变化，就会造成身体不适，当pH7.45时会发生碱中毒而pH7.35时则发生酸中毒，严重时会有生命危险。那么溶液为何会呈现不同的酸碱性？如何测定溶液的酸碱性？血液等体液又是如何维持pH恒定的呢？你知道溶液的酸碱性的强弱与c(H)、c(OH)之间的关系是怎样的吗
3、？返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课前新知预习返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 一、水的电离1水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为_，简写为_，水的电离常数 K 电离_。2水的离子积常数(1)KW的影响因素：水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW_。(2)KW的适用范围：KW不仅适用于纯水，还可适用于_。2H23OOHH2OH cHcOHcH2O增大 稀的电解质水溶液 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 二、溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性(1)常温下溶液的酸碱性与pH的关系：pH7，溶液呈_。(2)溶液的酸碱性与c(H)、c
4、(OH)的关系：溶液的酸碱性取决于溶液中_。c(H)_ c(OH)，溶液呈酸性。c(H)_c(OH)，溶液呈中性。c(H)_ c(OH)，溶液呈碱性。酸性 中性 碱性 c(H)和c(OH)的相对大小 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2溶液的pH(1)表达式：pH_。(2)意义：pH越大，溶液碱性越_；pH越小，溶液酸性越_。(3)适用范围：11014molL1c(H)1 molL1的溶液。lgc(H)强 强 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 3溶液酸碱性的测定方法(1)指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂变化范围石蕊pH8_酚酞
5、pH10_甲基橙pH4.4黄色红色 蓝色 红色 橙色 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版(2)pH试纸法把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(3)pH计测量法表面皿或玻璃片 干燥洁净的玻璃棒 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 预习自我检测返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 1思考辨析：导学号 68732421(1)pH7 的溶液一定呈中性()(2)水电离的 H浓度一定等于水电离的 OH浓度()(3)可用 pH 试纸测氯水的 pH 值()(4)常温时水电离的 c(H)1013
6、的溶液呈碱性()返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2如果 25 时 Kw1.010 14,100 时，Kw1.010 12，这说明导学号 68732422()A100 时水的电离程度小B前者 c(H)较后者大C水的电离过程是一个吸热过程DKw 和温度无直接关系解析：Kwc(H)c(OH)，100 时的离子积大于25 时的离子积，说明升温，水的电离程度增加，C正确。C 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 3常温下某溶液中由水电离出的 c(H)为 1.01012 molL1，下列说法正确的是 导学号 68732423()A一定是酸的溶液B一定是碱的溶液C一定是碱性
7、溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液解析：常温下水电离出的c(H)为1.01012molL1c(OH)加碱左移增大c(OH)不变减小增大c(H)c(OH)外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H不变减小增大c(H)0，下列叙述正确的是 导学号 68732427()A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW 不变C向水中加入少量固体 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW 增大，pH 不变解析：A 项，NH3H24 OH，使 c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4=NaHSO24，使 c(H)增大，但温度不变，KW 不
8、变；C 项，CH33COOH，使 c(H)增大，平衡逆向移动；D 项，升温，KW 增大，c(H)增大，pH 减小。B 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练 1 下列叙述正确的是 导学号 68732428()A某温度下，蒸馏水中的 c(H)2.0107molL1，则该温度一定高于 25B25时，某液体中由水电离产生的 c(H)和 c(OH)的乘积为 11014mol2L2，该液体一定为纯水C25时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D25时，0.1molL1 的盐酸与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中，水的电离程度不同A 返回导航第三章
9、水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：常温下，蒸馏水中的c(H)107mol/L，现在温度下c(H)107mol/L，所以温度高于25，故A正确；B在中性溶液中25时，c(H)c(OH)1014mol2L2，故B错误；水的离子积只受温度影响加入NaOH后，Kw不变，故C项错误；0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L NaOH溶液中c(H)c(OH)0.1 mol/L，对水电离的抑制能力相同，水的电离程度相同，故D项错误。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 1酸碱指示剂法(1)操作向23 mL溶液中滴加12滴石蕊溶液或酚酞溶液，观察现象。(2)结论(根据下表中的信息判
10、断溶液的酸碱性)知识点2 溶液酸碱性(pH)检测方法的解析指示剂pH变色范围颜色碱色甲基橙3.1橙色 4.4红色(pH4.4)石蕊5.0紫色 8.0红色(pH8.0)酚酞8.2粉红色10.0无色(pH10.0)返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 2.红色、蓝色石蕊试纸法(1)操作将一片石蕊试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸中部，观察现象。(2)结论红色石蕊试纸变为蓝色，溶液呈碱性；蓝色石蕊试纸变为红色，溶液呈酸性。说明：(1)红色、蓝色石蕊试纸法只能粗略检测溶液的酸碱性。(2)不能将石蕊试纸直接插入溶液中检测溶液的酸碱性(包括下述中的pH试纸
11、)。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 3广范pH试纸法操作：将一片广范pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸中部，待试纸颜色变化稳定时，将其与标准比色卡作颜色对比，确定溶液的pH。特别注意：(1)广范pH试纸显示的溶液pH范围是114，并且各个数字都是整数。(2)用广范pH试纸检测溶液的酸碱性时，待测液不能稀释(如所用的玻璃片、玻璃棒必须是干燥的)，否则，可能会产生检测误差，具体情况如下：中性溶液被稀释，c(H)不变，pH检测值不变。酸性溶液被稀释，c(H)变小，pH检测值偏大。碱性溶液被稀释，c(OH)变小，c(H)变大，pH检测值偏小。
12、返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 4酸度计法酸度计又称为pH计。下图是一种用于精确测量溶液pH的酸度计。用酸度计测量溶液的pH，能达到0.01的精确度。用酸度计测量溶液的pH时，待测液不能稀释，其原理见上述“特别说明”(2)中的。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 下列测定溶液pH方法中正确的是 导学号 68732429()A用蓝色石蕊试纸粗略测定氨水的pHB用pH试纸测定新制氯水的pHC用经过蒸馏水润湿的pH试纸测浓NaOH溶液的pHD用酸度计测定NaOH溶液的pH解析：氨水呈碱性，蓝色石蕊试纸遇碱性溶液时不变色，A项不正确。氯水既有酸性又有强氧化性，pH试
13、纸遇新制氯水时易发生褪色现象，B项不正确。用经过蒸馏水润湿的pH试纸测定浓NaOH溶液的pH，等于将NaOH溶液先稀释后测定pH，会产生误差，C项不正确。酸度计又称为pH计，可以用酸度计测定NaOH溶液的pH，D项正确。D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练2 下列叙述正确的是 导学号 68732430()ApH6的溶液呈碱性B用广泛pH试纸测得某酸溶液pH4.2C某溶液中c(OH)c(H)说明溶液一定呈碱性D0.1 molL1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同解析：没有指明温度，不能确定pH6时溶液是否呈碱性，A错；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错；0.1 mo
14、lL1的盐酸pH1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，其pH应大于1，D错。C 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 知识点3 水电离的c(H)和c(OH)的计算1计算溶液中水电离出的 c(H)与 c(OH)时注意以下几点：(1)因为 H2OH，所以由水电离出的 c(H)c(OH)。(2)酸溶液中的 OH和碱溶液中的 H都是水电离出的。2计算溶液中水电离出的 c(H)c(OH)的方法：(1)计算酸溶液中水电离出的 c(H)时，首先根据已知条件计算溶液中的 c(H)，再根据 KWc(H)c(OH)计算出溶液中的 c(OH)，然后根据水电离出的 c(H)c(OH)，确定由水电离出
15、的 c(H)。(2)计算碱溶液中水电离出的 c(OH)时，首先根据已知条件计算溶液中的c(OH)，再根据 Kwc(H)c(OH)计算出溶液中的 c(H)，然后根据水电离出的c(H)c(OH)，确定由水电离出的 c(OH)。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 在 25的某稀溶液中，由水电离产生的 c(H)为 11013molL1，下列对该溶液的描述中正确的是 导学号 68732431()A一定呈碱性 B溶质一定是强酸或强碱C一定 pH13 D可能 pH1D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 解析：在 25的纯水中，H2H，c(H)c(OH)1107molL1，而
16、该溶液中 c(H)1107molL1，则该溶液中的 H2H受到了抑制。向水中加强酸或弱酸，它们都能电离出 H，抑制 H2O 的电离，溶液呈酸性；向水中加强碱或弱碱，它们都能电离出 OH，抑制 H2O 的电离，溶液呈碱性。如果该溶液中的溶质是碱，c(H)11013molL1，pHlg(11013)13。如果该溶液中的溶质是酸，c(OH)水c(H)水11013molL1，c(H)酸Kw/c(OH)水11014mol2L211013 molL11101 molL1，pH1。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 变式训练3 常温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)为导学号
17、68732432()A1.0107molL1B1.0106molL1C1.0103molL1D1.01012molL1解析：由水电离出的c(H)10pHmolL11.01012molL1，由水电离出的c(OH)等于由水电离出的c(H)，所以，由水电离出的c(OH)也等于1.01012molL1。D 返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 学科核心素养返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版“不小心”与科学发现著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸时，不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上。为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。结果他发现蓝色的花竞变成了红色。受到这一现象的启发，他从各种花、地衣以及树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液，用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱，这就是最早的酸碱指示剂。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 红椰菜除了可供食用外，它的色素对酸碱非常敏感，只要用热水作为溶剂把红椰菜的色素提炼出来，它的色素便会在不同的酸碱值(pH)呈现不同的颜色：pH1，深红；pH23，紫红；pH46，浅红；pH79，蓝色；pH10，绿色；pH11，黄绿；pH1214，黄色。返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课堂达标验收返回导航第三章 水溶液中的离子平衡化学选修 人教版 课后素养演练
