1、板块测试(二)考试范围：必修二；考试时间：100分钟；总分：100分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，本题均只有一个正确答案)1下列物质不能发生水解的是()A蔗糖B葡萄糖C蛋白质 D油脂解析蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖，A项错误；葡萄糖是单糖，不能水解，B项正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C项错误；油脂属于酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸，D项错误，故选B项。答案B2下列化学用语正确的是()ACO2分子的电子式为B核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为117174TsCCl的结构示意图为DHClO的结构式为HClO解析 CO2为共价合物，碳氧之间为双键，
2、其电子式为，A项正确；核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为117291Ts，B项错误；Cl的结构示意图为，C项错误；次氯酸中氧原子显2价，氯原子显1价，电子式为，HClO的结构式为HOCl，D项错误。答案A3下列有关叙述正确的是()ANa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11BH2O比H2S稳定，HS键比HO键更易断裂CD和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素DHF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大解析Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为12，A项错误；H2O比H2S稳定，因此HO键比HS键更难断裂，B项正确；D和T原子的中子数不同，质
3、子数相同，互为同位素，C项错误；HF分子间能够形成氢键，沸点最高，D项错误。答案B4下列说法正确的是()A重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染B“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车C煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率D地球上的金属矿产是可以再生的资源解析重金属、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，A项错误；煤的液化和汽化后再使用，可以提高煤的利用率，C项错误；地球上的金属矿产是不可再生的资源，D项错误。答案B5下列化学用语表述正确的是()A一氯甲烷的结构式CH3ClB苯的分子式C6H6C葡萄糖的结构简式C6H12O6D氮气的电
4、子式NN解析一氯甲烷的结构式为，A项错误；苯的分子式C6H6，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，C项错误；氮气的电子式为NN，D项错误。答案B6下列说法不正确的是()A煤和石油都是混合物B石油通过催化重整可获得环状烃C煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油解析煤的干馏发生的是化学变化，石油的分馏是物理变化，C项错误；分馏汽油不含有双键和三键，不能与溴水发生加成反应，裂化汽油是通过石油的裂化得到，含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，因此用溴的四氯化碳溶液可鉴别，D项正确。答案C7某有机物A的结构为CH3CH=CHC
5、H2OH，它不可能发生的反应是()A与氢氧化钠溶液反应 B使溴的四氯化碳溶液褪色C与金属钠反应放出氢气 D使高锰酸钾溶液褪色解析分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反应；碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色；羟基能与金属钠反应放出氢气；羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色，故选A项。答案A8下列实验不能达到预期目的是()A探究乙烯与Br2的加成反应B探究苯分子中是否含有碳碳双键C探究乙醇的还原性D制取少量乙酸乙酯解析乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，因此可以探究乙烯与Br2的加成反应，A项正确；苯分子中如果存在碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以探究苯分子中是否含有
6、碳碳双键，B项正确；乙醇可以与灼热的CuO反应，所以可以探究乙醇的还原性，C项正确；制取少量乙酸乙酯时应该用饱和碳酸钠溶液吸收，D项错误。答案D9有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是()AYZX BXYZCZYX DYXZ解析微粒半径大小比较要三看：(1)看电子层数，(2)看核外电子数，(3)看核电荷数。电子层结构相同的微粒半径越大，核电荷数越小。所以原子序数为YZ。又知道Y、Z失去一个电子层和X具有相同的电子层结构，因此原子序数大小顺序为XYZ。答案B10X元素最高价氧
7、化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为()AHX BXH3CH2X DXH4解析X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高价是5价，最低价是3价，所以其气态氢化物为XH3。答案B11下列说法正确的是()A碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B碱金属单质都是银白色金属C在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料D所有气体单质都含有非极性键解析钠的密度大于钾的密度，A项错误；Cs略带金色光泽外，其余都是银白色金属，B项错误；C项正确；稀有气体元素形成的单质分子不含有化学键，D项错误。答案C12下列说法不正确的是()A淀粉中加碘水后变蓝B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
8、C蛋白质水解能得到氨基酸D淀粉和纤维素互为同分异构体解析淀粉遇碘单质变蓝，A项正确；溴易溶在有机溶剂中，振荡后溴被萃取进入苯层，水层接近无色，B项正确；蛋白质水解最终生成氨基酸，C项正确；淀粉和纤维素均是天然的高分子化合物，n值不同，不可能互为同分异构体，D项错误。答案D13某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A过程a释放能量，过程b吸收能量B该反应为放热反应C反应物的总能量高说明更稳定D该反应过程中的能量变化大小等于E1E2解析根据题图，a曲线为断键吸收能量E1，b曲线为成键释放能量E2，A错误；E1E2，反应要释放能量，其能量变化大小EE2E1，B项正确，D项错误；能量越低越稳
9、定，C项错误。答案B14标准状况下将1 L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H39.75 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.4 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.4 kJ/molDCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H39.75 kJ/mol解析1 mol CH4完全燃烧放出的热量：39.75 kJ22.4890.4 kJ。答案C15下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
10、()选项金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CAl2AlCl3(熔融)2Al3Cl2DNa2NaCl(熔融)2NaCl2解析铁是较活泼的金属，利用还原剂还原，A项正确；Hg是不活泼的金属，利用加热分解冶炼Hg，B项正确；Al是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝冶炼，熔融氯化铝不导电，C项错误；Na是活泼的金属，通过电解熔融的氯化钠冶炼，D项正确。答案C16下列说法中正确的是()A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者
11、放出的热量多D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定解析物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但伴随能量变化的变化不一定是化学变化，例如物质的三态变化，A项错误；需要加热的化学反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡与氯化铵，B项错误；气态硫的能量高于液态硫的能量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，C项正确；因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧的总能量高于氧气，能量越低越稳定，则氧气更稳定，D项错误。答案C17对于放热反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是()A反应过程中的能量关系可用上图表示B1
12、 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L解析该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1 mol Zn和1 mol H2的能量大小，B项错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C项错误；若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5 mol，根据反应方程式可知生成0.5 mol H2，但气体所处环境未知，不能确定气体体积，D项错误。答案A1
13、8关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置为原电池，总反应是：Fe2Fe3=3Fe2C图所示柱状图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D图所示曲线，表示该反应是放热反应解析根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，A项正确；铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe2Fe3=3Fe2，B项正确；第二周期中O无最高正价，F无正价，C项错误；反应物能量比生成物高，该反应为放热反应，D项正确。答案C19X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、
14、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可形成W2X、W2X2两种物质DY2与W2在冷暗处爆炸解析X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O，Z是S；Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，所以W是H；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl。Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，A项正确；B项，原子半径由小到大的顺序为WXZ，B项正确；C项，X与W可
15、形成H2O、H2O2两种物质，C项正确；D项，Y2与W2在冷暗处不能爆炸，光照才能爆炸，D项错误。答案D20下列实验不能获得成功的是()选项实验目的实验步骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热解析氯化铁能作为双氧水分解的催化剂，A项正确；在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化生成乙醛，B项正确；烷烃不能使溴的四氯化
16、碳溶液褪色，如果溴的四氯化碳溶液褪色，则实验可以证明，C项正确；由于蔗糖水解需要在稀硫酸中进行，因此检验水解产物时需要首先加入氢氧化钠溶液，然后再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，D项错误。答案D二、填空题(4道题，共40分)21(8分)(2018宁夏银川一中高一下期)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。ABCD回答下列问题：(1)写出下列元素名称A_，B_，E_。(2)C的简单离子结构示意图为
17、：_。(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A与E形成的化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_，写出有关化学反应方程式：_ _。解析(1)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，设C的原子序数为x，根据4种元素在元素周期表中的位置可知，A、B、D的原子序数分别为x8、x1、x1，因为A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，则有4x856，x16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下
18、)，氢气的物质的量为1.5 mol，则电子转移3 mol，E为第A族元素，E的阳离子与O元素的阴离子核外电子层结构相同，则E为Al元素。(2)S2结构示意图为。(3)磷在氧气中燃烧的生成物为P2O5。(4)O与Al形成的化合物的化学式为Al2O3，Al2O3属于两性氧化物。(5)向AlCl3的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，生成的白色沉淀Al(OH)3与NaOH溶液继续反应生成NaAlO2。答案(1)氧磷铝(2)(3)剧烈燃烧，产生大量白烟P2O5(4)Al2O3两性氧化物(5)先出现白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO
19、22H2O22(10分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大？_min(填01、12、23、34、45)，原因是_。34 min时间段以HCl的浓度变化来表示的该反应速率是_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。A蒸馏水 BKCl溶液C
20、KNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为_。解析(1)在01 min、12 min、23 min、45 min时间段中，产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min；该反应放热，23 min温度
21、较高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。在34 min时间段内，n(H2)0.112 L/22.4 Lmol10.005 mol，根据2HClH2，计算消耗HCl的物质的量为0.01 mol，则v(HCl)0.01 mol/(0.41 min)0.025 mol/(Lmin)。(2)加入蒸馏水，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，A可行；加入KCl溶液，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B可行；加入KNO3溶液，H浓度减小，因NO3在酸性溶液中具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，C不可行；加入CuSO4溶液，Zn能置换出Cu，形成原电池，反应速率加快，且影响生成氢气的量，D
22、不可行。(3)由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5 min时，n(Y)0.2 mol，n(Z)0.4 mol，n(X)0.6 mol，则n(Y)n(Z)n(X)123，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X(g)Y(g)2Z(g)。体积固定，混合气体的总物质的量不确定，Y的体积分数在混合气体中保持不变，反应达到平衡状态，A正确；随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为31，X、Y的反应速率比为31不能作为平衡状态的标志，B错误；体积固定，混合气体的总物质的量不确定，当容器的压强保持一定，说明正、逆反应
23、速率相等，达平衡状态，C正确；反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，D错误；生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z均只能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡状态，E错误。2 min内X的转化率变化物质的量/起始总物质的量100%(1 mol0.9 mol)/1mol100%10%。答案(1)23该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快0.025 mol/(Lmin)(2)CD(3)3X(g)Y(g)2Z(g)AC10%23(8分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作
24、电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式：_ _。(2)乙中负极材料为_，乙中总反应的离子方程式：_ _。(3)甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_(填写元素符号，下同)活动性更强，而乙会判断出_活动性更强。(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_(填字母)。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了D该实验说明化学
25、研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析解析(1)甲池中活泼金属镁作负极，铝作正极，正极的电极反应式为2H2e=H2。(2)乙池中铝与NaOH溶液发生反应而作负极，负极的电极反应式为Al4OH3e=AlO22H2O，总反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2。(3)甲中Mg与酸反应，乙中Al与NaOH溶液反应，Mg不反应。(4)根据分析可知利用原电池反应判断金属活泼性顺序时应注意选择合适的介质，A项正确；镁的金属性一定比铝的金属性强，B项错误；金属活动性顺序是被验证的反应规律，不会过时，具有很大实用价值，C项错误；该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，
26、因此应具体问题具体分析，D项正确。答案(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH2H2O=2AlO23H2(3)MgAl(4)AD24(14分)海洋资源的利用具有广阔前景。(1)下列不属于海水淡化的方法_(填序号)。A蒸馏法 B离子交换法C过滤法 D电渗析法(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。试剂B是_(填化学式)。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。(3)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：海带海带灰海带灰悬浊液含I溶液含I2水溶液含I2苯溶液单质I2.下列不属于步骤操作所用的仪器是_(填序号)。A酒精灯 B漏斗C坩埚 D泥三角.步骤的实验操作名称是_。.
27、步骤反应的离子方程式_。.请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的简单方法_。解析(1)A项，蒸馏法、离子交换法、电渗析法均属于海水淡化的方法，过滤法不是，故选C项。(2)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，则试剂B是HCl。镁是活泼的金属，需要通过电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，则由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)MgCl2。(3)：步骤是固体灼烧，操作所用的仪器是酒精灯、坩埚、泥三角等，漏斗不需要，故选B项。：步骤的实验操作名称是过滤。：步骤是双氧水氧化碘离子，反应的离子方程式是H2O22H2I=I22H2O。：碘遇淀粉显蓝色，所以检验提取碘后的水溶液中是否含有碘单质的
28、简单方法是取被提取碘()后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质。答案(1)C(2)HClMgCl2(熔融)MgCl2(3).B.过滤.H2O22H2I=I22H2O.取被提取碘()后的水溶液少许置于试管中，滴加淀粉，看溶液是否变蓝，如变蓝则水溶液中还含有碘单质(合理答案均计分)三、实验题(8分)25(8分)为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与金属钠反应的实验装置和测定H2体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量H2体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_
29、(填写序号)。防止无水酒精挥发保证实验装置不漏气使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL无水酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被取代出的H原子数为_个，由此可确定乙醇的结构式为_。解析(2)导管将分液漏斗液面上方压强与蒸馏烧瓶内压强保持一致，可以使无水酒精顺利流下。(3)二甲苯不参与反应，但与无水酒精互溶，可以防止钠与空气反应，增大金属钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应。(4)由题意知：m(C2H6O)2.0 mL0
30、.789 gcm31.578 g，n(C2H6O)，n(H2)，因为n(C2H6O)n(H2)21，所以，1个C2H6O分子中，只有一个氢原子与钠反应放出H2，这说明C2H6O分子里的6个氢原子中，有1个氢原子与其他5个氢原子是不同的。答案(1)B(2)(3)防止钠与空气反应，增大钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应(4)1四、推断题(12分)26(12分)已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：(1)A、D中所含官能团的名称分别是：_；C的结构简式是_；(2)E是一种具有香味的液体，由BDE的化学方程式为
31、_ _，反应类型是_。(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是_。(4)在足球比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_ _。(5)H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_。解析A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，则根据转化关系分析，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷。(1)根据以上分析可知，乙烯中含有的官能团为碳碳双键，乙酸中含有的官能团为羧基；C为乙醛，结构简式为CH3CHO。(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在浓硫酸加热
32、的条件下生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，该反应为取代反应(或酯化反应)。(3)G是一种高分子化合物，则G为聚乙烯，结构简式为CH2CH2。(4)乙烯和HCl反应生成氯乙烷。(5)H是E(乙酸乙酯)的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，说明其含有羧基，所以可能的结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。答案(1)碳碳双键、羧基CH3CHO(2)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O取代反应(或酯化反应)(3)CH2CH2(4)CH2CH2HClCH3CH2Cl(5)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
