1、1、某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。（1）提出合理假设假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设3： 。（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a （每组选用的仪器和试剂限用一次）。（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。假设方案编号相应现象假设1假设2假设32、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：探究一（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
2、 甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。加热CuO碱石灰无水硫酸铜碱石灰澄清石灰水品红溶液酸性高锰酸钾溶液Y气
3、体/N2(N2用于输送气体反应物和产物)ABCDEFG（2）写出产生CO2的化学方程式_。（3）装置A中试剂的作用是_。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。3.、实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；用下图所示仪器进行合理组装，利用H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的
4、溶解忽略不计)ABCDEFXY水甲乙丙丁请回答下列问题：按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接_，_接_，_接B。利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中 mL液体。液体X是_，其作用是_。Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是_。A.苯B.四氯化碳C.酒精D.汽油若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸5mL（已过量)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有_(填序号)检查装置的气密性；连通乙、丁的导管要预先注满水；读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；恢复到室温后再上下调整量筒位置，
5、使乙、丁两液面相平；在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是 _。样品中可能有的杂质是 。4、某工厂用CaS04、NH2、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可） ，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程： 。 （2）a和b分别是 （填序号）。 A足量CO2、适量NH3 B足量NH3、适量CO2 C适量CO2、足量NH3 D适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得（NH4）2S04
6、晶体，必要的操作步骤是 。（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是 。A提供制备所需的氮元素 B增大CO2-3的浓度促进反应发生C作反应的催化剂 D生产l mol （NH4）2SO4，至少消耗2 mol NH35、据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰。在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为733%，较上年同期有所下降。所以保护环境是我们刻不容缓的责任。烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水
7、（pH8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是 。（填字母序号） A降低通入含硫烟气的温度 B减小通入含硫烟气的流速 C减少天然海水的进入量 D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式： 。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（2）石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO42H2O)。写出该反应的化学方程 式： 。6、两组同学对
8、铁及其化合物的性质进行探究。（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了 ；t1t2时间段，反应生成的气体是 。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴
9、加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是 ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案 。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是 ；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入 试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。 7、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：（
10、1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。（2）实验中他们取64g 铜片和12mL 18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_； 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是_； （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_（填写编号）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量
11、过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案中选出一例进行分析：_ 要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）。 （4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必
12、计算）_。8、已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非
13、金属性强（试举一例）。 （6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。 9、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还
14、可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 ( 选填序号）aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间
15、dC-D间（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是 。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有H228ml），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 10、某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 ；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3； 实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。取5mLFeCl3溶液于试
16、管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是： ；实验中溶液变成血红色的离子方程式为 。拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32水解能力较CO32小外，还有 。11、某化
17、学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)请按要求填空：(1)利用B装置可制取的气体有_(写出两种即可)(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验若在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由_.请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)_.(3
18、)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验B中发生反应的化学方程式为_.欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_(气体按标准状况计算)12、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为 ，F仪器的作用是： 。（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴
19、趣小组的同学准备了以下试剂：a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c硫氰化钾溶液 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 （选填一个符号）试剂的试管内，再加入 _ （选填一个符号）试剂，发生的现象是： ； 若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（选填一个符号）必要操作和结论_ _。13、工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：O2NH3NO吸收塔HNO3O2O2H2O某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。N
20、a2CO3溶液冷水a气体（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。（3）通入a气体的目的是 。（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + （5）已知：温度低于21.15时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)
21、的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为 。14、下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体 的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： 通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。 C装置中
22、发生反应的离子方程式为: 。 请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： 。15、用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。（2）验证和探究：NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后 。阴离子的探究： a取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是 的
23、铵盐。b要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验并根据现象作出相应分析：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加 。（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：A方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准
24、状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案（二）图中导管a的作用是 请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）方案（一）： 方案（二）： 16、已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设：溶液呈黄色不是发生化
25、学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。 假设：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设和假设的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设方案： 。 假设方案： 。 （2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设”或“假设”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行? （填“可行”或“不可行”），理由是_ 。 （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为： 17、胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻
26、一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点18、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得
27、粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多
28、次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 19、“材料
29、”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题： （1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式 。步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 。 （2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为
30、普遍的电化学腐蚀的负极反应式 。 （3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。 （4）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因 。 （5）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂A1Fe（OH）nCl6nm就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 ；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CHCN）为原料聚合生成，请写出生
31、成该有机高分子材料的化学方程式 。答案（10分）（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分） （2）afgbcde （2分）（3）假设方案编号相应现象假设1品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分）假设2品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊（2分）假设3品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊（2分）答案.（12分）（1）d（2分）66.7% （或0.667）（2分）（2）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（2分）（3）吸收并除尽SO2气体（2分）（4）B中不褪色、C中变浑浊（2分）（5）E中固体由黑变红
32、和F中固体由白变蓝（2分）答案（1）C D F E（2）10（3）浓硫酸 吸收二氧化硫中的水蒸汽（4）AD（5）（6）42, NaCl Na2SO4答案（1）肥料 CaSO42NH3CO2+ H2OCaCO3(NH4)2SO4（2）B ，（3） CO2、NH3 （4） 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤（5）ABD答案（1） HCO3 +OH= CO32+ H2O（或：Ca2+ + HCO3 + OH= CaCO3+ H2O或： Ca2+ +2 HCO3+ 2OH= CaCO3+CO32 + 2H2O或：Mg2+2OH = Mg（OH）2）（2分）（2） （1分） Fe（OH）3 （2分）（3）除去钙离
33、子（05分） 调节溶液酸度（05分）（4）杀菌消毒 （1分） （5） （1分）【答案】（1）AB2H2SO3O22H2SO4， ；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）（2）2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O = 2 CaSO42H2O + 2CO2【解析】由图中的数据可知等浓度时流速越快二氧化硫的转化率越低，等流速时二氧化硫的浓度越大其转化率越低，温度越高二氧化硫的转化率越低，所以要提高二氧化硫的转化率可采取降低温度、减小流速等措施。26（14分）每空2分（1）4 NH3 +5 O24NO + 6H2O（2）检验装置的气密性（3）提高NO2的转化率 （或 2 NO +
34、O2 = 2 NO2）（4）NaNO3 CO2（5）2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3（6）1/2 50% 钝化 ； SO2 H2 溶液中SCN-被氧化； 向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2） （1/4 3/8） ； 酸性KMnO4 答案（15分）（1）如图所示。（2分） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（3分）随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。（2分） （3）E（2分）方案序号分析误差（偏低或偏高）A碱石灰除
35、吸收二氧化硫外还能吸收水，测得二氧化硫质量增大偏低B高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应生成沉淀增大偏低C二氧化硫在水中以140溶解，收集二氧化硫体积减少偏高D亚硫酸钡在空气中烘干及称重过程中部分被氧化生成硫酸钡，产生固体质量增大偏低（以上表格中答出任一个方案得3分）（4）方案一：取反应后溶液，向其中加入足量锌；收集并测定氢气的体积；通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。方案二：取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度。方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，
36、称其质量即可。 （只要合理即得3分）答案（11分) （1）浓盐酸 MnO2（2） 除去Cl2中的HCl气体（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S 置换（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以
37、它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）(本题.共16分) （每空2分） （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）C（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量，可用分析天平称量D或E的差w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案(12分)2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ BaCl2溶液、稀盐酸Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应 Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN = Fe(SCN)3 + 3OH 2Fe
38、3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2SO32有较强的还原性，而CO32没有还原性 （每空2分 共12分）答案（14分） (1)H2、CO2（2分）(2)、实验结论合理，实验结论不合理； 制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡 （2分）、在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br的还原性强于Cl （3分）(3)、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O（2分）、a、b（1分） c（1分） 双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体
39、逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中 （2分）0.045 mol/L (或1/22.4) （1分）答案（9分）（9分，第1个、最后1个2分，其余每空1分）（1）D装置中离子方程式为Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42 ，F仪器的作用是： 防倒吸 。（2） b 试剂， _c（或d） 试剂，现象是： 溶液呈红色（或紫色） ； _e_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m必要操作和结论_品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。答案288+16（12分）（1） （2分）（2）第二周期 A 族（2分） （3）Na2O2 （2分）（4）2A
40、l + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO 2 + 3H2（2分）（5）溶液由淡黄绿色逐渐褪至无色（2分） Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO+ 2Cl（2分）17.（11分）（1）Cl2 ，NH3 2分（2）（3分）发生装置（从上到下）；或。（3）溶液变蓝色；无尾气吸收装置2分2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl 2分）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。2分答案（13分）（2）滴加NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH4+。(
41、2分)a碳酸；(2分)b足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba（OH）2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物；若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为（NH4）2CO3。(3分)（3）导管a的作用：保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出；滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液引起的氢气体积误差。(2分)方案（一）：不合理；装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸汽，误差太大；在烧杯前加一个装由碱石灰
42、的干燥管。(2分) 方案（二）：合理。(2分)答案、（12分）（1）Br2；Fe3+ （每空1分，共2分）假设方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（2分）假设方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为（血）红色 （2分）（2）假设 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（2分）（3）2 Fe2+ + 4 Br + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl （2分）答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)ad。答案：15分（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；4.480%；） 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
