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江苏省怀仁中学高三化学复习《流程图》练习(5).doc

上传人:高**** 文档编号:830526 上传时间:2024-05-31 格式:DOC 页数:5 大小:142KB
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资源描述

1、1、CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取Co、Cl26H2O的工艺流程如下:已知:浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe (OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。(2)NaClO3的作用是 。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。(4)萃取剂

2、对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。萃取剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5(5) 为测定粗产品中CoCl26H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100,其原因可能是 。(答一条即可)2、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图:(1) 原料A的名称是_ _ _,步骤反应的离子方程式是_ _。(2) 滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是_ _,步骤反应的

3、离子方程式是 _ 。(3) 步骤的化学方程式是:_ _。(4) 如果省去步骤,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,后续操作不变,则会对氧化铝的提取有什么影响_。3、继侯氏制碱法后上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法,其工艺流程如下“有机溶剂食盐水有机层水层小苏打产品副产品有机胺(NR3)已知:NR3+HCl=NR3HCl ,而且NR3HCl易溶于有机溶剂 (1) 制备小苏打的化学方程式:_(2) 操作1称为_;操作2称为_(3) 过程3得到产品的方程式是:_(4) 在过程4中,回收有机胺的化学方程式_(5) 本工艺流程中可循环使用的物质是:_4、 亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6)俗称黄血

4、盐,易溶于水和丙酮,是食盐的一种抗结剂,用含NaCN(N显一3价)的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下: 反应器FeSO4、CaCl2过滤弃渣(CaSO4)除杂Na2CO3溶液弃渣转化罐KCl溶液过滤、洗涤、干燥NaCN废液 K4Fe (CN)6 (1)NaCN的电子式为 _;实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,一应先将其溶于_溶液,再用蒸馏水稀释。 (2)在反应器中发生的主要反应的方程式为_ (3)加入碳酸钠溶液主要目的是:_ (4)相同温度下溶解度:Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6(选填、 、=) (5)我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为l 0mg/kg,黄血盐可与高锰酸钾溶

5、液反应: K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4一KHsO4+Fe2(SO4)3+MnSO4十HNO3+CO2+H2O (未配平)若有1molK4Fe(CN)6被氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为_5、硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用,用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下: (1)浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4gL1,其物质的量浓度是 ,浸出过程中反应的化学方程式是 。(2)萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一,指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子,测得当萃取时间为120s时,“相比”(O/A)对铜萃取

6、率的影响如图9所示。在实际操作中“相比”应选择 。(填序号)A1:1 B1:3 C1:5(3)已知铜萃取剂可用HR(O)表示,萃取过程可表示为:Cu2+2HR(O) CuR2(O)+2H+,反萃 图9 取加入400 gL1 硫酸的理由是 。(4)从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是 、 (填操作名称)过滤、干燥。(5)游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂,这是利用了CuSO4的 性质。6、以白云石(化学式表示为MgCO3CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下:(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 。则“轻烧”温度应不超过 。(2)流程图中“加热反应”的化学方程式为 。(3)

7、沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)= 。(已知KspMg(OH)2=5.6110-12)(4) 该工艺中可以循环使用的物质是 、 (填化学式)。(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石的方法,其优点是 、 。7、随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的

8、主要流程如下。过滤KClO3 V2O5(VO2)2SO4VO3粉碎废钒催化剂浸取还原水调pH为8氧化Na2SO3 /硫酸沉钒滤渣过滤滤渣制砖滤液焙烧NH4Cl请回答下列问题:(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式 。(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如下左图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为 , 。2SO2 + O2 2SO3V2O4VOSO4acb (3)该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度: 、 。 A(210,85.47%)B(380,77.78%)剩余固体质量原始固体质量(%)(4)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O,再分解失去NH3 B先分解失去NH3,再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O版权所有:高考资源网()版权所有:高考资源网()

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