1、1、CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取Co、Cl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe (OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。(2)NaClO3的作用是 。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。(4)萃取剂
2、对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（5） 为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。（答一条即可）2、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：(1) 原料A的名称是_ _ _，步骤反应的离子方程式是_ _。(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_ _，步骤反应的
3、离子方程式是 _ 。(3) 步骤的化学方程式是：_ _。(4) 如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响_。3、继侯氏制碱法后上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下“有机溶剂食盐水有机层水层小苏打产品副产品有机胺（NR3）已知：NR3+HCl=NR3HCl ，而且NR3HCl易溶于有机溶剂 （1） 制备小苏打的化学方程式：_（2） 操作1称为_；操作2称为_（3） 过程3得到产品的方程式是：_（4） 在过程4中，回收有机胺的化学方程式_（5） 本工艺流程中可循环使用的物质是：_4、 亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6)俗称黄血
4、盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN(N显一3价)的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下： 反应器FeSO4、CaCl2过滤弃渣（CaSO4）除杂Na2CO3溶液弃渣转化罐KCl溶液过滤、洗涤、干燥NaCN废液 K4Fe (CN)6 (1)NaCN的电子式为 _；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，一应先将其溶于_溶液，再用蒸馏水稀释。 (2)在反应器中发生的主要反应的方程式为_ (3)加入碳酸钠溶液主要目的是：_ (4)相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6(选填、 、=） (5)我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为l 0mg/kg,黄血盐可与高锰酸钾溶
5、液反应： K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4一KHsO4+Fe2(SO4)3+MnSO4十HNO3+CO2+H2O (未配平）若有1molK4Fe(CN)6被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为_5、硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如下： （1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4gL1，其物质的量浓度是 ，浸出过程中反应的化学方程式是 。（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相比”（O/A）对铜萃取
6、率的影响如图9所示。在实际操作中“相比”应选择 。（填序号）A1：1 B1：3 C1：5（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2+2HR(O) CuR2(O)+2H+，反萃 图9 取加入400 gL1 硫酸的理由是 。（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是 、 （填操作名称）过滤、干燥。（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的 性质。6、以白云石（化学式表示为MgCO3CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 。则“轻烧”温度应不超过 。（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 。（3）
7、沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= 。（已知KspMg(OH)2=5.6110-12）（4） 该工艺中可以循环使用的物质是 、 （填化学式）。（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是 、 。7、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的
8、主要流程如下。过滤KClO3 V2O5(VO2)2SO4VO3粉碎废钒催化剂浸取还原水调pH为8氧化Na2SO3 /硫酸沉钒滤渣过滤滤渣制砖滤液焙烧NH4Cl请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式 。（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为 ， 。2SO2 + O2 2SO3V2O4VOSO4acb （3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。 A（210，85.47%）B（380，77.78%）剩余固体质量原始固体质量（%）（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()