1、1、（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤： 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2； 将第步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2； 将第步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） H1= 285.8 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H2= 889.6 kJ/molH2O（l）=H2O（g） H3= +44.0 kJ/mol第步反应的热化学方程式为 。（2） 使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃
2、料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 ，溶液中H+向 极移动（选择填写“正”或“负”）。高温（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。（4）在T时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应： 2A(g) + B(g) C(g) + D(g) H = Q kJmol1当反应达到平衡时，A的转化率为50
3、。（）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q _0 (填“”、“”或“”)。（）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20。下列符合要求的是 A2 mol A、1 mol B B1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol DC2 mol C、2 mol D D2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D 2、（1）已知:N2（g）+ O2（g）=2NO（g） ;H = 180.5KJ mol-l 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;H= -905KJmol
4、-l 2H2（g）+O2（g） =2H2O（g） ; H =-483. 6KJmol-l则 N2（g） +3H2（g）错误！未找到引用源。2NH3（g）的H = 。（2）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）错误！未找到引用源。4NO2（g）+O2（g）；HO反应达到平衡后若再通人一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在T，温度下的部分实验数据：时间/S05001000c（N2O5）molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为 。在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2
5、 T1。（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为 。3、材料1：N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)错误！未找到引用源。4NO2(g)O2(g)；H0 2NO2(g)错误！未找到引用源。2NO(g)O2(g) ；H0若达平衡时，c(NO2)0.4 molL1，c(O2)1.3molL1。（1）反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_molL1。（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？_（填“需要”
6、或“不需要”）。（3）如图1装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为_。材料2：选择性催化还原法(SCR)脱除NOx具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺。在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，18NO(g)2C3H6(g)错误！未找到引用源。9N2(g)6CO2(g)6H2O(g)；H118NO2(g)4C3H6(g)错误！未找到引用源。9N2(g)12CO2(g)12H2O(g)；H2探究丙烯还原NOx有关问题：（4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx
7、及C3H6，在不同温度下，同时发生可逆反应或，并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是_。（填序号）A反应的Hl0；反应的H20B反应中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN2，说明该反应已达平衡C该催化剂在450活性最大D对于反应，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大E相同条件下，NO2的转化率要比NO的大错误！未找到引用源。4、工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：（1）生产中常在装置里加入SiO2，其主要作用：生产水泥；还可_ _。（2）
8、装置中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：_ _。A加入V2O5作催化剂 B采用过量SO2 C低温 D通入过量空气 （3）装置中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。已知：2CO(g) + O2(g)2CO2(g) H566 kJmol1 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H+484 kJmol1 CH3OH(g) + 1/2O2(g)CO2(g) + 2H2(g) H192.9 kJmol1 试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式 ；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：_ 。（4）已
9、知25时，Ksp(CaSO4)7.10105。在0.100 L 0.200 molL1 CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42物质的量浓度为： molL1。5、已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。 还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化
10、物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。 A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液pH的试剂为： （填序号）； ANa2O2 BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH 此时调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。 A34 B68 C1011 D1214 电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的
11、Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式 。 （5）电解法中加入氯化钠的作用是： 。6、下表列出了目前科学家正致力于研究的3种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理。方法用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术方法用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2的脱硝技术方法用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的脱硫技术方法中有关反应如下：NO2(g)+SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)+NO(g) H1NO(g)+NO2(g)=N2O3(g) H2N2O3(g)+2H2SO4(l)=2NOHSO4(s
12、)+H2O(l) H34NOHSO4(s)+O2 (g)+2H2O(l)=4H2SO4(l)+4NO2(g) H42SO2(g)+ O2(g) +2H2O(l)= 2H2SO4(l) H5则H1、H2、H3、H4、H5之间的关系为H5= 。方法的脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO气体隔膜(仅不允许气体通过)图1 图2 写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式： 。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。方法中用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的装置如右图所示。写出通入SO2的电极的电极反应式： 。为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O2和加入的H2O的质量比为_。 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
