1、明英中学2020-2021学年度上期高二第15次周测化学试题可能用到的相对原子质量:H1、C12、O16、S32、Fe56、Cu64一、选择题(共18小题,每题3分,共54分)1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 ( )A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB.含有0.1mol NH4+的氨水中,含有OH-的数目大于0.1NAC.常温下,5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分作用,最少会失去电子数为0.15NAD.常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-5NA2.298K时,某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、
2、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 298K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)n(OH-)增大 B. 298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-10.25C.TK时, 0.1mol/LHCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)0B.压强p1p2C.升高温度，该反应的平衡常数增大D.将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率10.向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L
3、的NaOH溶液,得到如图图像。下列有关说法正确的是 ( )A.沉淀的最大物质的量为2molB.c-d段会产生标况下22.4LNH3C.d-e段发生的反应为Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD.滴加NaOH溶液过程中,微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)311.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )A. c(I-)=0.lmolL-1的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B.使甲基橙变红色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl-C.与Al反应能放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D.由水电离产生的c(OH-)=l10
4、-10molL-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br-12.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图1表示1 L pH2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lg V的变化B.图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线,图中温度T2T1C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系13.定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5O
5、H(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是 ( )容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A.该反应正反应为吸热反应B.达平衡时,甲、乙容器内:2c(CO2甲)=c(CO2,乙)C.达平衡时,容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小D.达平衡时,转化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)114.25时,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.0.1 mol/L( NH4)2SO4溶液
6、中:c(SO42)c(NH4) c(H)c(OH)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合所得酸性溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) c(OH)C.pH3CH3COOH溶液与pH11NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D.向浓度0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)15.(2014全国卷) 利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 ()选项实验结论A
7、稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸碳酸硅酸16.(13安微).已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2O H2SO3+OH-;HSO3-H+SO32-。向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 ( )A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO
8、3-)+c(OH-)+1/2c(SO32-)C.加入少量NaOH溶液,c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)= c(SO32-)c(H+)=1/2c(OH-)17.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ( )A.饱和碳酸溶液pH=5.6,若忽略二级电离,则其一级电离常数K1=1.010-11.2B.250C,Ka(HCN)Ka(CH3COOH),说明同浓度NaCN、CH3COONa溶液前者碱性弱C.Ksp(AgI)Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入K
9、I溶液会出现黄色沉淀D.Ksp(AgCl)c(C2O42-)(H+) c(HC2O4-)c(OH-) (2)纯水H2O H+OH-,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。加入NaF,F-与H+部分结合生成HF,c(H+)减小,水的电离平衡右移,最终溶液中c(OH-)c(H+)。(3)HCl、Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2(4)、910-1020.(14分)(1)-2(1分)、SO2+(NH4)2CO3=(NH4)2SO3+CO2(2分)(2)H2SO4、900C、2h (2分)(3)b(1分) (4)Fe3+3CuO+3H+=Fe(OH)3+3Cu2+(2分) (5)4、2.3、能(3分)(6)(2分)21.(14分).(10分,每空2分)(1)使甲醛充分氧化,提高甲醛的利用率和产品纯度;(2)防止H2O2分解和甲醛挥发;(3)除去重金属离子;(4)使反应物充分接触反应,提高产率; 防止甲酸钙水解;.(4分,每空1分)用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品;用石灰水调整溶液pH=5 ; 蒸发浓缩、趁热过滤。22.(6分)(1)1.1210-5mol/L (2)1.5610-3mol/L (3)6.2810-4mol/L
