1、一、选择题1下列关于元素周期表中周期的理解错误的是()A周期表中每一个横行就是一个周期B每个周期的元素种类的数目不完全相同C周期的序数等于元素原子具有的电子层数D每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束解析元素周期表共7个横行，即7个周期，A项正确；第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，第4、5周期各有18种元素，B项正确；原子所具有的核外电子层数就是其在元素周期表中所在的周期数，C项正确；元素H不属于碱金属，D项错误。答案D2(2013东北三省大联考)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的
2、最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A原子半径：ADBDCA与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性DB与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性解析根据A、C为短周期元素，A、C原子序数差为8，则A、C为同主族元素，设A、C最外层电子数为x，则B的最外层电子数为，则xx15，x6，推出A、C为O、S，B为P，D为Cl，原子半径BC，A项错误；根据元素周期律氢化物稳定性CD，B项错误；A、C形成的化合物SO2水溶液显酸性，C项错误；PCl3或PCl5溶于水，其水溶液显酸性，D项正确。答案D3(2013福建师大附中月考)X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：
3、H2WO4H2W；最高价氧化物水化物的碱性：XOHYOH，下列说法正确的是()A原子半径：RWZB由单质X和单质Z化合生成的化合物不含共价键CZ原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍D电子层数：XYZ解析由最高价氧化物形成的酸H2WO4H2W，推知Z为O，W为S。由最高价氧化物水化物的碱性XOHYOH，推知X为Na，Y为Li。原子半径SCl，A项错误；Na与O形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，B项错误；O原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C项正确；Y、Z的电子层数相同，D项错误。答案C4(2013陕西省长安一中质量检测)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，X原
4、子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：YZXB气态氢化物的热稳定性：XA2ED简单离子的半径：CDEB解析根据题意可推导出A、B、C、D、E分别为H、O、Mg、Al、S。Al与一些金属氧化物发生铝热反应冶炼某些难熔的金属，A项正确；Mg、Al为活泼金属，常用电解法冶炼Mg、Al，B项正确；氧的非金属性强于硫，稳定性H2OH2S，C项正确；离子半径S2O2Mg2Al3，D项错误。答案D6(2013天津大学附属中学月考)根据下表信息，判断下列叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.114
5、0.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LH2S，故A项不正确；单质与盐酸反应速率，MgBe，B项错误；Al2O3是两性氧化物，C项正确；Mg2与S2核外电子数不相等，D项错误。答案C7(2013苏南四校联考)在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性ZWB最高价氧化物的水化物酸性ZXC原子半径ZYDY的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应解析X、Z同主族，且原子序数之和为20，推导出X为碳，Z为硅，原子序数X、Y、
6、Z、W依次增大，W原子的最外层电子数比Y多2个，推出若Y为N，W为Cl，若Y为Al，W为P。Z、W为同一周期，W的非金属性强，气态氢化物的稳定性ZSi，最高价氧化物的水化物酸性，ZSi，C项错误；Y的最高价氧化物Al2O3(或N2O5)均与NaOH溶液反应。D项正确。答案D8(2013安徽阜阳市第一中学模拟)人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子B该元素为过渡元素C最高化合价为4价D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”解析根据该元素的原子序数可判断出，该元素位于第七周期第
7、A族，最外层有4个电子，为主族元素，电解Cu(NO3)2与硝酸“类铅”的混合溶液时，Cu先析出，A、B、D三项错误，只有C项正确。答案C9(2013郑州市新意中学调考)下列有关描述正确的是()A主族元素A、B、C、D的离子aA2、bB、cC2、dD(n为正整数)具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为abcdB非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强C随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，A族元素的单质的熔沸点逐渐升高D两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同解析A项，A、B、C、D的离子具有相同的电子层结构，A、B为阳离
8、子，C、D为阴离子，则在周期表中A、B位于C、D的下一周期，原子序数abdc，A项错；碳的原子半径小于硫，H2CO3的酸性小于硫酸，B项错；钾的密度小于钠的密度，C项错；137Cs与133Cs最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，D项正确。答案D10下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析金属与水反应的程度可判断金属的活泼性，A项正确；由盐溶液的
9、弱碱性判断碳酸是弱酸，H2SO4是强酸，可推出非金属性硫强于碳，C项正确；由与H2反应的难易可判断非金属性强弱，D项正确；B项反应与金属活动性强弱无关，B项符合题意。答案B二、非选择题11(2013山东实验中学诊断测试)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子数按11组成的固体化合物可做供氧剂，写出该化合物与水反应的离子方程式_。(5)由表中元素形成的常见物质
10、X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应在溶液中加入一定量的Y溶液至_。解析本题考查元素周期表的知识。根据元素在周期表中的位置可推导出、分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(2)根据元素周期律，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。(5)根据X、Y、Z、M、N的转化关系。ZN(Al)，推导出Z为Al(OH)3，N为Al2O3，X为铝盐，M为只含非金属元素的盐为铵盐，Y为NH3H2O。答案(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na:H或Na:(4)2Na2O
11、22H2O=4Na4OHO2(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH溶液的pH等于712(2013福州三中模拟)A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差1；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。请回答下列问题：(1)Y的原子结构示意图为_；Z在周期表中的位置为_。(2)A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为_。(3)CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为_。(4
12、)已知在25 、101 kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧生成其对应的氧化物，恢复至原状态，已知每转移1 mol电子时放热190.0kJ，则0.5mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为_kJ。解析(1)根据题意A是地壳中含量最高的元素，A为O，B和Ne原子的质子数相差1，由图可知B的原子半径大于氧，可推出B为Na，X的原子序数大于Na，且在空气中燃烧生成两种化合物，则X为Mg，Y的单质是常见的半导体材料，则Y为Si。Z的原子序数大于Y，且为短周期元素，Z的非金属性最强，Z为Cl。(2)Na与O2在常温下生成Na2O，在点燃或加热条件下生成Na2O2。(3)CH3MgCl水解生成的最简单的
13、有机物为CH4，碱式盐为Mg(OH)Cl，CH3MgCl水解的化学式方程式为CH3MgClH2O=CH4Mg(OH)Cl。(4)Y的氢化物为SiH4，其燃烧反应方程式为SiH42O2SiO22H2O,1 mol SiH4反应转移8 mol电子，0.5 mol SiH4气态氢化物完全燃烧转移4 mol电子，放出热量为190.0 kJ4760.0 kJ。答案(1)第三周期A族(2)Na2ONa2O2(3)CH3MgClH2O=CH4Mg(OH)Cl(4)760.013(2012金丽衢十二校联考)铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。(2)若设铊的
14、质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag。下列推断正确的是()ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强解析(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，即27141
15、3。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为：第6周期第A族。(2)根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有两个电子，A项错误；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D两项错误。答案(1)6A(2)A162(3)A(4)B14有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息A其单质
16、是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式_。(3)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_。解析根据A单质为密度最小的物质，推出A元素为H，B单质是空气主要成分之一，其阴离子带两个单位负电荷，推出B元素为O，C阳离子与O2电子层结构相同，与氧可形成两种离子化合物，可判断C为Na，D的氢氧化物，氧化物有两性，D为Al，E与Na同周期且半径最小，E为Cl。答题时注意题目要求，在(1)中要求写出元素名称。(2)要求写出电子式。答案(1)钠氯(2) (3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OH2O=2NaOH
