1、2019-2020高一年级第二次月考化学试卷出题人： N-14 Al-27 Na-23 O-16 H-1 Fe-56 Cu-64 C-12 Ca-40 Cl-35.5 K-39 S-32 1在化学反应前后可能发生改变的是（ ）A.元素种类B.原子数目C.分子数目D.电子总数2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是（ ）MgSO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液A.1B.2C.3D.43下列说法正确的是( )A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO。B.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净
2、物C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多，其还原性越强5下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、一氧化碳B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化碳C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳6数学中的有些逻辑关系(
3、如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是()A. 强电解质与弱电解质属于交叉关系 B.离子反应与复分解反应属于并列关系C.胶体与分散系属于包含关系D.化合物与电解质属于并列关系7下列物质能导电且属于电解质的是 ()A.熔融的氢氧化钠 B.氯化氢气体 C.NaCl晶体 D.铜8下列说法不正确的是（ ）氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；溶于水电离出H的化合物都是酸液态HCl不导电，所以属于非电解质；金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质强电解质的导电能力比弱电解质强NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A.B.C.全部D.9下列电离方程式书写正确的是()A.Al2
4、(SO4)32Al33SO42-B.HFHFC.H2S2HS2D.Ca(OH)2Ca22OH10向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是（ ）选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+=AgClB石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出CO32-+2H+=H2O+CO2DFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-11下列体系中，离子能大量共存的是（ ）A.无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42B.使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、ClC.滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、S2-D.0.1 molL1
5、NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OH12下列反应的离子方程式正确的是A.石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32=CaCO3B.向Ca(HCO3)2中加入少量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC.氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH=3ClClOH2OD.钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH213. 为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，最好的方法是向此溶液中()A.通入氯气 B.加入Zn C.加入Fe D.加入酸性高锰酸钾14下列变化需加入还原剂的是（ ）A.HCO3-CO2B.MnO4-Mn2+C.FeOFe3O4D.ZnZn
6、2+15下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A BC D16氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g17. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）A.可用于制备并检验氢气的可燃性B.可用于除去CO2中的HClC.用来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.用中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色18 3.15gA物质和10.
7、5gB物质完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（ ）A.85B.85gmol-1C.15.5gmol-1D.55gmol-119设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C.标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NAD.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个20 在反应：6NO4NH35N26H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A.11B.23C.3
8、2D.1321. 有相同条件下三个反应：2A - +B2=2B - +A 2 ，2C - +A 2 =2A - +C 2 ，2B - +D 2 =2D - +B 2 。由此得出下列判断中不正确的是（）A.氧化性：D 2 B 2 A 2 C 2 B.还原性：C - A - B - D -C.反应2A - +D 2 =2D - +A 2 可以进行 D.反应2C - +B 2 =2B - +C 2 不可以进行22 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的()AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的
9、离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OHCl2=ClOClH2O23. 现有24mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A.2B.3C.4D.524. 在FeCl3 、CuCl2 、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+ 的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+ 的物质的量
10、之比为( )A.2：1 B.1：2 C.1：3 D.1：425. 向22.4g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为()A.6.4g B.4.8g C.17.6g D.20.2g填空题26人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。（1）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。（2）如果病人同时患有胃溃疡,此
11、时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,发生反应的离子方程式为_27实验室可用如下方法制取Cl2，根据相关信息，回答下列问题：（1）在该反应中，HCl表现的性质有_、_.MnO2 +4HCl（浓） Cl2+ MnCl2+ 2H2O （2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为_（填化学式），被氧化物质的物质的量为 _，同时转移电子数为_(用NA表示)。（3）将（2）生成的氯气与 0.2mol H2 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_。（4）KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O2KMnO416HC
12、l(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若要制得相同质量的氯气，三个反应中电子转移的数目之比为_。（5）已知反应4HCl(g)O2 2Cl22H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。（6）将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_。28将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：(1
13、)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_(根据微粒电性作答)，这种现象称为_。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_丁达尔现象，这个实验可以用来区别_；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。、29. 氢氧化亚铁的制备：在一支试管中加入少量的硫酸亚铁溶液，然后滴入氢氧化钠溶液。（1）观察到的实验现象是_。（2）用化学方程式表示产生上述现象的原因：_、_（3）在制取氢氧化亚铁时，可将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸
14、入到硫酸亚铁液面下，再挤出氢氧化钠溶液的目的是_。（4）下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_。30. （1）配平下列方程式（不需写出配平过程）_H2S+_HNO3 =_S +_NO +_H2O_S+_KOH=_K2S+_K2SO3 +_H2O_KMnO4+_HCl（浓）=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3，该过程的离子反应方程式为_。31有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解并有气体放出，由此推断：(1)原固体肯定有_。(2)原固体肯定不存在_。(3)_不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_。32为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）图中三种试剂分别为：A 、B 、C .（2）加入过量A的目的是 ；加入过量B的目的是 ；加热煮沸的目的是 ；操作和操作的名称分别是_、_。
