1、甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H1，C12，N14，O16。第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每题2分，共50分）1. 下列表示物质的化学用语正确的是（ ）A8个中子的氧原子的核素符号：14O BNaOH的电子式： CCl2的电子式： DH2O2的结构式：H-O-O-H2. 下列说法正确的是（ ）A. 16O2、18O2互为同位素 B. H2O和D2O的中子数相同，质子数不同C. H、H、H属于同种核素 D. 白
2、磷与红磷是磷元素的两种同素异形体3. 下列反应既是氧化还原反应，也是吸热反应的是（ ）A. 铝片与稀硫酸的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳的反应C. 甲烷在氧气中的燃烧 D. Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应4. 下列物质的变化过程中，无化学键被破坏的是（ ）A. 葡萄糖溶于水 B. O2转化为O3 C. HNO3溶于水 D. NaCl受热熔化5. 下列有关化学键的说法正确的是（ ）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B. 所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键C. HCl在水中能电离出H+和Cl-，所以HCl由H+和Cl-构成D. 某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定
3、含有离子键6. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）A. CsIB. NaFC. LiID. KCl7. 34Se 是人体必需的微量元素，下列说法错误的是（ ）A. Se位于第四周期VI A 族 B. H2Se的热稳定性比H2S弱C. H2SeO4的酸性比HBrO4强 D. Se的同位素原子具有相同的电子数8. 下列各组中的性质比较正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2熔点：LiNaKRbCl-Br- 稳定性：HClH2SPH3A. B. C. D. 9. 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A. 该反应过程中，形成
4、新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B. 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C. 该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D. 该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化10. 下列叙述不能说明M比N的非金属性强的是( )非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N 熔点MN单质M跟H2反应比N跟H2反应更容易得多 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy M原子比N原子得到的电子数多A B C D全部11. 根据同主族和同周期元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是（ ）A. Ca(OH)2的碱性比Mg(O
5、H)2的碱性弱B. AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C. Na与水反应比Cs与水反应剧烈D. Te的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的酸性弱12. 已知：5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是（ ）A. 第二周期VA族 B. 第二周期VIIA族 C. 第三周期VA族 D. 第三周期VIIA族13. 下列有关元素周期表的说法，正确的是（ ）A. 元素周期表一共有18个纵行，18个族B. 元素周期表中IA族元素和IVA族元素，原子序数相差值可能为：3，13，27C. 元素周期表中同主族元素的原子序数之差可能为：2，8，18，25等D. 元素周
6、期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是（ ）选项事实推测A氨气易溶于水生成NH3H2O磷化氢易溶于水生成PH3H2OBSi 和Ge 都是半导体材料第IVA族元素的单质都可作半导体CHCl 在 1500 时分解，HI在300 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DH2Se的沸点比H2S 的高H2S的沸点比H2O的高15. 已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；下列有关表述对上述所涉及元素的说法正确的是
7、（ ）A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55B. 和的化学性质几乎相同，核反应属于化学变化C. Cn位于元素周期表的第七周期第B族D. 元素U的相对原子质量为23516.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动17. 元素周期表与同位素的应用比较广泛，下列叙述中不正确的是( )A. 通过测定文物中的含量，可以推断出文物的年代B. 利用放射性同位素释放的射线可以杀死人体内的恶性肿瘤C. 研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、
8、氯、硫、磷等)的有机物D. 在元素周期表中金属与非金属交界处的元素的单质或化合物中寻找优良的催化剂18. 阴离子Xn- 含中子N个，X质量数为A，则mg X元素的气态氢化物所含质子数为 （ ）A. (n-N) NA B. (n+N) NA C. (A-N+n) NA D. (m+n) NA19. 短周期元素离子：aX2+、 bY+、 cM2-、 dN- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：XYMNB. 原子序数：dcbaC. 离子半径：M2-N-Y+X2+D. 阳离子氧化性：X2+Y+20. 一种玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期
9、主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（ ）A. 原子半径：XYWB. 最高价氧化物对应水化物的碱性：XYC. X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D. Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应21. A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中正确的是（ ）A. A、B
10、、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱B. A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C. B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质D. E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象22. Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）A. 铁在常温下不能和M的最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应B. Q、W的单核离子的核外电子数相等C. 简单离子半径大小顺序为r(M)r(W)r(Q)r(R) D. W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强23. X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如
11、图所示。下列说法正确的是（ ）A. X为锂元素 B. 原子序数：MQ C. 最高价含氧酸酸性：ZM D. Y、Z简单氢化物的沸点：YZ24. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（ ）A. 原子半径：YZWXB. X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红C. Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D. X、Y对应的简单离子的原子半径相同25. 科学家合成出一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（
12、）AX元素的最高化合价与最低化合价代数和为零 BW元素常见的氧化物均含共价键CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D. 该化合物中Y满足8电子稳定结构第II卷（非选择题，共50分）二、填空题26. （12分）(1)写出下列物质的电子式：NH4Cl _ N2 _ HClO _(2) 用电子式表示出下列化合物形成过程：Na2O CO2 (3)已知有下列物质：HNO3 硫单质 NaOH 液氦 Na2O2 H2O2 CCl4 NH4Cl KBr O2，分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是_；只含有共价键的是_ ；既含有离子键又含有共价键的是_；含有非极性共价键的化合物是_ ；不含化学键
13、的是 。27.（8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题。周期AAAAAAA0族234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素在元素周期表的位置 ，该元素的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。 （3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是 （填化学式，下同），酸性最强的是 。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。28. （22分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。. 甲同学设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关
14、系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：实验步骤实验现象镁条用砂纸打磨后放入试管，加少量水加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变成红色向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E. 生成淡黄色沉淀（1）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象编号和实验对应的化学方程式)实验内容实验现象(填AF)_ _ _； ；（2）实验的结论：_。. 乙同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律。（
15、1）仪器D的名称为 ，作用为_。（2）证明非金属性：ClI，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有KClO3固体，则A中试剂为_，B中发生反应的化学反应方程式 ，观察到C中_ (填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（3）证明非金属性：CSi，在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中 (填现象)，发生反应的离子方程式 ，即可证明。（4）丙同学认为实验结果不正确，应在A和C装置之间添加装有 的洗气瓶，才能证明非金属性：CSi。对丙同学的结论进行解释： 。 29.（8分）某同学设计如下实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反
16、应。方案一: 如图1，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2molL-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯。方案二: 如图2，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）方案一中观察到的现象是 ，由此得出的结论是_ 。（2）方案二的现象证明组中发生的反应都是_（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时
17、间，可观察到U形管里的现象是 。实验中U形管里的现象为 ，说明反应物的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量，发生反应的化学反应方程式 。兰州一中2020-2021-2学期四月月考试题答案高一化学一、 单选题（每题2分，共50分）12345678910DDBADCCADC11121314151617181920DDBCCDDCCD2122232425CCCDB 第II卷（非选择题，共50分）二、 填空题26. （电子式表示化合物形成过程每空2分，其余每空1分，共12分)（1） （2）（3）r；jkops；lnq；no；m27（方程式每空2分，其余每空1分，共8分)（1） （2）
18、第三周期第A族；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （3）（4）H2CO3；HClO4 (5) 2628. （方程式每空2分，其余每空1分，共22分).（1）B； E； A； C； D Mg2H2O Mg(OH)2H2 Cl2Na2S = S2NaCl （2）随着原子序数的递增，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。.（1） 球形干燥管；防止倒吸（2） 浓盐酸；KClO3+6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 +3H2O；溶液变蓝；NaOH （3） 产生白色沉淀 / 白色胶体；SiO32- + CO2 + H2O = CO32- + H2SiO3或SiO32- + 2CO2 + 2H2O = 2HCO3- + H2SiO3（4）饱和NaHCO3溶液；CO2里含有杂质HCl，会对CO2与Na2SiO3反应产生干扰，所以在气体通入Na2SiO3之前应除去杂质HCl。29. （方程式每空2分，其余每空1分，共8分)（1）提起烧杯，小木片会脱落；氢氧化钠与硫酸反应是放热反应，使石蜡熔化导致小木片脱落。（2）放热；红墨水液面左右相平；红墨水液面左高右低；小于； Ba(OH)2 8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 10H2O + 2NH3
