1、专题04 溶解度与溶液计算清单01 溶解度与溶解度曲线一.物质的溶解度（1）定义：在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。（2）四要素：一定温度； 100g 溶剂； 达到饱和状态； 溶质质量。（3）符号是 S，单位是 g。（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：溶解度易溶可溶微溶难溶20溶解度10g1g10g0.01g1g乙甲 DCuSO4的溶解度随温度的升高而增大16实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A50g水溶解了5g氯化钠B溶液中氯化钠与水的质量比为1：9C
2、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小17食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为K1O3，。NaCl和KIO3，的溶解度如下表所示，根据表中数据判断，下列说法错误的是温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3A由表中数据可知，KIO3的溶解度受温度影响比NaCl大B20时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数小于36%C40时：将10g KIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60gD从含少量N
3、aCI的KIO3混合物中提纯KIO3，可用降温结晶的方法18某温度下，在200g 质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是A该温度下，KNO3的溶解度为30g B乙溶液的质量分数为30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大19t时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉b克水，恢复到t，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是A若原溶液中溶质质量分数为%，则x=2bB在t时，KNO3的溶解度为C在t时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数一定等于%D若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原
4、温度，能析出2agKNO320现有200g硝酸钠的不饱和溶液，若再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使溶液达到饱和，则原200g硝酸钠溶液中溶质的质量分数为A5%B15%C30%D60%二、计算题21现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。(1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；(2)操作步骤如图所示：上述操作步骤的正确顺序是 （填字母序号）；(3)若改用溶质质量分数为30%的氯化钠溶液进行稀释的方法配制该溶液，则需要30%的氯化钠溶液 g，并加入 g的水，请写出具体的计算步骤。22盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙挑选种子的方法，农业生产中常
5、用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。(1)某农科站现配制100g，16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量为 g。(2)农技师发现实验员在配置该选种溶液过程中有不规范的操作，他进行如下操作测定所配制的选种溶液是否达标：取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，充分反应后得到沉淀14.35g，请你帮他计算该氯化钠溶液中溶质质量分数。(3)该选种溶液是否达标，请说出实验员配制溶液过程中可能造成该误差的错误操作（一条即可）。23向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为198g，根据上述反应完成下列问题：(1)若用16%的氢氧化钠溶液来配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需加水 g(2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。24农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种，回答下列问题：(1)现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐多少克？需要水的质量多少克？（写出计算过程）(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水多少千克？稀释后的溶液多少千克？（写出计算过程）
