1、深州市中学2020届高三第一次月考化学试题相对原子质量：O:16 Al:27Mn:55Ni:59Ag:108一选择题（每个题只有一个正确选项，每题 1 分，共 10 分）1下列说法中错误的是（）A铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂C H3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：2H3PO33OH- PO 33H2OD去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除2下列反应中，属于水解反应的是 （）5.某一温度下，可判断溶液为中性的依据是（）Ac(H+) = 1
2、10-7 molBc(H+) = c(OH)CpH = 7D加入酚酞后溶液呈无色6下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大7我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是（）A有机金属材料吸附与转化CO2B研发出水溶液锂离子电池3下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （）A. NaHCO3B. NaHSO4C. NH4NO3D. HBr4化学与社会、生活密切相关。下列说法
3、正确的是()A明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B医学上常采用碳酸钡作为钡餐C钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快8下列叙述正确的是()A25，Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大B将NaOH 溶液逐滴加入FeCl3 溶液可制备Fe(OH)3 胶体C常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)D向 2mL1molL-1 的NaOH 溶液中滴加5 滴 1molL-1MgCl2 溶液，再滴加 5滴 1molL-1 的 FeCl3 溶液先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀溶度积常数：Mg(OH)2Fe(OH)3D一定温度下，将 0.10 mol/L
4、 的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小9阿伏加德罗常数约为 NA。下列叙述中正确的是 () AI L 0.1molL 的 FeCl3 溶液中，H+的数目约为 0.1NA4B一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH +的物12下图所示的实验，能达到实验目的的是()ABCD验证化学能转化为电能研究催化剂对化学反应速率的影响实验室制氨气验证非金属性：ClCSi质的量不相同C7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目约为 0.2NAD标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为(1/22.4)NA10某反应的
5、能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）AC(金刚石 s)C(石墨 s) H0B金刚石比石墨稳定CC(石墨 s)C(金刚石 s) HE2E1D断开 1 mol 石墨中的化学键所吸收的能量小于断开 1 mol 金刚石中化学键的能量二选择题（每个题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分）选项操作现象结论A常温下 pH=2 的高碘酸（HIO4）溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液显酸性高碘酸是弱酸B用 pH 试纸分别测定等浓度的 NaClO和 NaHCO3 溶液的 pHpH:NaClO NaHCO3酸性 H2CO3HClOC测定 0.1mol/LCH3COONa 溶液的
6、pHpH=10CH3COOH 为强电解质11下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是（）13丙烯与 HCl 加成可能发生反应和，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是ACH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定B反应的第 I 步与第步均放出能量C反应的第 I 步比第步反应速率快D活化能反应比的大，反应更易进行14根据下图装置判断，以下叙述正确的是（）A铁作正极B该装置可以减缓铁的腐蚀C铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+D碳上发生的电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-B溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr 是淡黄色15布洛芬
7、片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是()A布洛芬的分子式为C13H18O2B布洛芬与苯乙酸是同系物C1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应沉淀），溶液颜色变浅CSO2 催化氧化制SO3 的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D恒温、恒压条件下，在 2NO2N2O4 平衡体系中充入He 后，体系颜色变浅c(A- )D布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4 种1925时，向 0.1mol/LNaA 溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的 pH 与pc(HA)的变化关16对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图 所示，分析可
8、知X、Y、Z、W 的聚集状态可能是（）AZ、W 为气体，X、Y 中之一为气体BZ、W 中之一为气体，X、Y 为非气体系如下图所示， AE 点溶液中 c(Na+)c(A)aBK (HA)的数量级为 103下列叙述正确的是（）CX、Y、Z 皆为气体，W 为非气体DX、Y 为气体，Z、W 中至少有一种为气体17某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)xG(g)；H0。若起始时E浓度为a molL1，F、G 浓度均为 0，达平衡时E 浓度为 0.5a molL1；若E 的起始浓度改为2amolL1，F、G 浓度仍为 0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A若x1，容器体积保持不变
9、，新平衡下E 的体积分数为 50%B升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度为 0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E 的物质的量为a mol18下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C滴加过程中保持不变DF 点溶液中 c(Na+)c(HA)c(A)c(OH)20常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（）A浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOONa 和NH4Cl 溶液中
10、阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为 3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COO-) c(H+)21下列说法正确的是（ ）A常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐
11、酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C常温下，反应 4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s) 的H0、S0D铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加22某学生探究 0.25mol/LAl2(SO4)3 溶液与 0.5mol/LNa2CO3 溶液的反应，实验如下：实验 1实验 2下列分析正确的是（）A实验 1 中，白色沉淀 a 是 Al2(CO3)3B实验 2 中，白色沉淀 b 一定是 Al2(OH)2(CO3)2C检验白色沉淀 a、b 是否洗涤
12、干净，均可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液D实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关23关于下列图象说法正确的是（ ）A表示化学反应 2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g)H 0B表示 25时，用 0.1 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化C表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4 溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化D可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化24下列图像与
13、对应叙述相符的是( )A图表示已达平衡的某反应在 t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件 一定是加入催化剂B图表示Zn、Cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T 时加入了H2O2C图表示同温度下、同体积 pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸D图表示向 NaOH 溶液中通入CO2，溶液中水电离出的 c(H+)变化曲线，则最高点 d 处溶液中各离子浓度大小为c (Na+)c(OH-)c(CO 2-)c(HCO -) c(H+)3325化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为： Cu2(aq)MnS(s)Cu
14、S(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)BCuS 的溶解度比MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大AMnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀-B右侧产生的 Fe2+沉淀 MnO4 的离子方程式为：7H2O+3Fe2+MnO4-=3Fe(OH)3+MnO2+5H+C当电路中转移 6mol e-时，可以产生 87gMnO2 沉淀D为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境28已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以 HO2-存在。我国研究的 Al-H2O2 燃料电池可用于深D该反应
15、平衡常数K 26某温度时,向氨水溶液中通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法正确的海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是（）A电池工作时，溶液中 OH-通过阴离子交换膜向 Al 极迁移-BNi 极的电极反应式是 HO2 +2e +H2O=3OH是（）A随着 CO2 的通入增大不 断c (OH - )c ( NH3 H2O)C电池工作结束后，电解质溶液的 pH 降低DAl 电极质量减轻 13.5g，电路中通过 9.031023 个电子29一篇名为最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场的文 章在网络上引发超过 10 万次点击。文中女留学生在国外吸+2-B在
16、pH=9.0 时，c(NH4 )c(CO3 )c(NH2CO0O )-C溶液中: c(NH4+)+c(NH3) =2c(CO32-)+c(HCO3 )+c(NH2COO )+c(OH )D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO-的中间产物生成27用如下装置处理含 KMnO4 的废液，使 Mn 元素转化为 MnO2 沉淀，从而消除重金属污染， 下列说法错误的是（）食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是 N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下表：反应时间/min0102030405060708090100
17、c(N2O)/mol/L0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00（注：图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间，c1、c2 均表示 N2O 初始浓度且 c1c2）下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入 NaOH 溶液的体积/mL120002400220002310320002290ABCD30羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0l09）。用 0.l molL1 盐酸滴定 20 mL 0.l molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出
18、来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（）A图中 V110BA 点对应溶液的 pH9.5CB、 D 两点对应的溶液均为中性DE 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)三填空题（每题 10 分，共 40 分）31. （10 分）完成下列问题:I（1）某学习小组用 0.80 mol/L 标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：该未知盐酸的浓度为 （保留两位有效数字）。（2）若用酚酞作指
19、示剂，达到滴定终点的标志是 。（3）造成测定结果偏高的操作可能是 。a盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥b滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗d读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数II为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：称取 1.0 g 样品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 2.38 g 的 AgNO3 溶液（溶液中除 Cl外，不含其他与 Ag反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。用含 Fe3的溶液作指示剂，用 0.2 molL1 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的
20、AgNO3，使剩余的 Ag以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：（1）用含 Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式： 。（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分 Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 n（Cl）的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。32. （10 分）完成下列问题:I某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：甲池为 (填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A 电极的电极反应式为
21、丙池中电池总反应的离子方程式： （3）常温下，pH11 的NaClO 溶液中水电离出来的c(OH) pH3 的HClO 溶液中水电离出来的c(H)（填“大于”“等于”“小于”）（4）已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOH H0，现欲使平衡向右移动， 且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母)。a向水中加入NaHSO4 固体b向水中加Na2CO3 固体c加热至 100 其中c(H)1106 molL1d向水中加入(NH4)2SO4 固体（5）若将等pH、等体积的NaOH 溶液和NH3H2O 溶液分别加水稀释m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的pH 仍相等，则m n(填“”、“”或“”)。（
22、6） 在 25 时，将 0.2 mol NaA 晶体和 0.1 mol HA 气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得 1 L溶液，则c(HA)c(A) molL1当乙池中 C 极质量减轻 10.8 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2 的体积为 mL(标（7）准状况)。一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字 母)。aCuOb CucCu(OH)2dCu2(OH)2CO3II如右图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2 和N2，请写出阳极的电极反应式 。33（10 分）完成下列问题:NaClO 和KAl(SO4)2 都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（
23、1）NaClO 溶液pH7，用化学方程式表示原因 （2）某小组同学探究饱和NaClO 和KAl(SO4)2 溶液混合反应的实验。向饱和NaClO 溶液中加入饱和KAl(SO4)2 溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是 。中的Al3(使其浓度小于 1106 molL1)，需调节溶液pH 范围为 。34.（10 分）回答下列问题：（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H = 571.6kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H = 241.8kJ/mol； 2
24、CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H = 566.0kJ/mol CH3OH(g) = CH3OH(l)H = 37.3kJ/mol液体CH3OH 的燃烧热的热化学方程式为 。（2）制甲醇所需要的 H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+ CO2(g) H0， 某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2 的浓度为 0.5molL-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，H2O 的转化率为 。（3）在一绝热恒容的容器中
25、充入 2mol A 和 1mol B 发生上述反应：4A(g)+2B(g)3C(g)+3D(g)H = Q kJmol1，以下能说明反应达到平衡状态的是（）a容器内的总压强不在变化b容器内A 和B 物质的量比不变c容器内气体平均密度不变d容器内气体温度恒定不变2（4）某温度时，亚硝酸银AgNO2 的 Ksp= 9.010-4、Ag2SO4 的Ksp=4.010-5，当向含（5）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则： 镍离子的配位数为 。 若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密度为 gcm-3，则该晶胞中最近的 O2之间的距离为 pm（列出表达式）。36（10
26、 分）【选修五有机化学】化合物 F 是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：四选做题（35 题和 36 题任选一题作答，若俩题都做，按 35 题给分，共 10 分）35（10 分）【选修三物质结构】Fe、Co、Ni 均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态 Co 原子的价电子排布式为 -（2）已知 HN3 是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为 HN3H+N3-,与 N3 互为等电子体的一种分子为： ，N3 离子杂化类型为 。（3）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是 ，配位体 NH3 的空间构型为：。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、F
27、e3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个 CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为 ， 立方体中 Fe2+间连接起来形成的空间构型是 。(1)B 中含有的官能团名称为 。(2) AB 的化学方程式为 。(3) BC 的反应类型为 。(4)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。(5)已知 CH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯 为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机 试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。
