第2课时 元素周期律及其应用1根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C35Cl、37Cl得电子能力相同DF、O2、Mg2、Na半径逐渐减小【答案】C【解析】比较同主族元素的含氧酸的酸性，应该是最高价含氧酸的酸性，A项错误；应指明具体微粒，例如OH和Na的核外电子排布相同，但化学性质不同，B项错误；35Cl和37Cl属于同位素，原子核外最外层电子数相同，得电子能力相同，C项正确；F、O2、Mg2、Na半径的大小顺序为O2FNaMg2，D项错误。2(2019山东烟台一中期中)下列有关结构和性质的说法不正确的是()A元素周期表中从第B族到第B 族十个纵行的元素都是金属元素B碱性：NaOHNH3H2O，所以非金属性：NaNC同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1D气态氢化物的稳定性：HClHBr，还原性：ClHnN；氧化物对应水化物的酸性：HmMOxHnNOy；熔点：MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()ABCD全部【答案】B【解析】不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，错误；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，错误；非金属性强弱与其单质的熔点高低没有关系，错误。
