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2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第2课时 元素周期律及其应用课堂课时训练(含解析)新人教版必修2.doc

第2课时 元素周期律及其应用1根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C35Cl、37Cl得电子能力相同DF、O2、Mg2、Na半径逐渐减小【答案】C【解析】比较同主族元素的含氧酸的酸性,应该是最高价含氧酸的酸性,A项错误;应指明具体微粒,例如OH和Na的核外电子排布相同,但化学性质不同,B项错误;35Cl和37Cl属于同位素,原子核外最外层电子数相同,得电子能力相同,C项正确;F、O2、Mg2、Na半径的大小顺序为O2FNaMg2,D项错误。2(2019山东烟台一中期中)下列有关结构和性质的说法不正确的是()A元素周期表中从第B族到第B 族十个纵行的元素都是金属元素B碱性:NaOHNH3H2O,所以非金属性:NaNC同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1D气态氢化物的稳定性:HClHBr,还原性:ClHnN;氧化物对应水化物的酸性:HmMOxHnNOy;熔点:MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()ABCD全部【答案】B【解析】不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱,错误;氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy,不一定为最高价氧化物的水化物的酸性,不能用来比较非金属性强弱,错误;非金属性强弱与其单质的熔点高低没有关系,错误。

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