1、2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（153分=45分，每小题只有一个正确答案）1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 C 置换反应一定属于氧化还原反应 D 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应2下列叙述正确的是（） A 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B 铜丝能导电，所以铜是电解质 C 固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质 D SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质3下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（） A SO3+H2
2、O=H2SO4 B Cl2+H2O=HCl+HClO C 2F2+2H2O=4HF+O2 D 2Na+2H2O=2NaOH+H24下列粒子中既具有氧化性，又具有还原性的是（） A Mg B Zn2+ C Fe2+ D Cl5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA B 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为NA C 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA6对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（） A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定
3、有CO32 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+7过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡；过滤，下列操作顺序错误的是（） A B C D 8相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，
4、密度为 gcm3，则下列说法正确的是（） A 相对分子质量M= B 物质的量浓度c= C 溶液的质量分数w%= D 溶液密度=9已知：2NO+O22NO2在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mol O2反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是（） A a：b B 2a：b C （2ab）：b D 2a：（ba）10在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（） A 3：2 B 2：1 C 1：1 D 2：311下列离子方程式书写正确的是（） A 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+
5、HCO3+OH=CaCO3+H2O B NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O C NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H+CO32CO2+H2O D NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O12某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S，其中CuFeS2中Cu为+2价下列说法正确的是（） A 氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ B 氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ C 当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
6、D 氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+Cu2+13下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A 碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B 铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C 氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D 空气、酒精、石墨、硫酸钡14两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（） A 分子个数比为17：16 B 原子个数比为17：16 C 氢原子个数比为17：12 D 氢原子质量比为17：1215胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B 胶体能产生丁达尔效应 C 胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间 D 胶体在一定条件下能稳定存在二、每个空3分，
7、16现有以下物质：NaCl晶体 液态（纯）H2SO4 液态的（纯）醋酸 汞（金属）纯蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是17某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl中的某些离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是，还需进一步确认的是18（12分）（2014秋确山县校级期中）在0.5molH2S中，约含有个氢原子，共有mol原子，其质量为克，在标况下体积为L19（2014秋确山县校级期中）实验室通常用MnO
8、2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为，生成的气体在标准状况下的体积多少升？（写出关键的计算式）20（2014秋确山县校级期中）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回
9、答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将冷却至室温后混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧、倒立，摇匀（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？（偏大、偏小，无影响？）2
10、014-2015学年河南省驻马店市确山二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（153分=45分，每小题只有一个正确答案）1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 C 置换反应一定属于氧化还原反应 D 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应考点： 氧化还原反应菁优网 专题： 氧化还原反应专题分析： A氧化还原反应的本质为电子转移；B含元素化合价的物质为氧化剂；C置换反应中一定有元素的化合价变化；D化合与分解反应中可能有元素的好化合价变化解答： 解：A氧化还原反应的本质为电子转移，其特征为化合价
11、的变化，故A错误；B含元素化合价的物质为氧化剂，得到电子被还原，发生还原反应，故B错误；C置换反应中一定有元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D化合与分解反应中可能有元素的好化合价变化，如水分解反应、氢气燃烧反应等，故D错误；故选C点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及四种基本反应类型为解答的关键，注意结合化合价变化及常见的实例分析，题目难度不大2下列叙述正确的是（） A 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B 铜丝能导电，所以铜是电解质 C 固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质 D SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点： 电解质与
12、非电解质菁优网 专题： 离子反应专题分析： 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质也不是非电解质解答： 解：A、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故A正确B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误C、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故C错误D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由
13、移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故D错误故选A点评： 本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体3下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（） A SO3+H2O=H2SO4 B Cl2+H2O=HCl+HClO C 2F2+2H2O=4HF+O2 D 2Na+2H2O=2NaOH+H2考点： 氧化还原反应菁优网 专题： 氧化还原反应专题分析： 反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答解答： 解：A
14、SO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；BCl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故B选；C2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合价升高，F元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C不选；D2Na+2H2O=2NaOH+H2Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D不选；故选B点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大4下列粒子中既具有氧化性，又具有还原性的是（） A
15、 Mg B Zn2+ C Fe2+ D Cl考点： 氧化还原反应菁优网 专题： 氧化还原反应专题分析： 处于元素的中间价态的微粒，即可失去电子也可得到电子，则既具有氧化性，又具有还原性，以此来解答解答： 解：AMg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故A不选；BZn元素的化合价为+2价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；CFe元素的化合价为+2价，为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故C选；DCl元素的化合价为1价，为最低价，只具有还原性，故D不选；故选C点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重微粒性质与元素化合价的考查，题目难度不大5设NA表
16、示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA B 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为NA C 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA考点： 阿伏加德罗常数菁优网 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A臭氧分子由氧原子构成，48g为氧原子质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；B根据n=计算1.8g的NH4+ 离子的物质的量，每个NH4+ 离子含有10个电子，据此计算电子物质的量，再根据N=nNA计算电子数目；C常温常压下，气体摩尔体积不是
17、22.4L/mol；D根据n=计算Mg的物质的量，镁原子失去2个电子变为镁离子，故失去电子物质的量为镁原子的2倍，根据N=nNA计算失去电子的数目解答： 解：A臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为=3mol，氧原子的数目为3molNAmol1=3NA，故A正确；B.1.8g的NH4+ 离子的物质的量为=0.1mol，每个NH4+ 离子含有10个电子，含有电子物质的量为0.1mol10=1mol，故含有电子数目为1molNAmol1=NA，故B正确；C常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L氧气的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.2.4gMg的物质的量为=0.1m
18、ol，镁原子失去2个电子变为镁离子，故失去电子的数目为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故D错误；故选AB点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象6对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（） A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验菁优网 分析： A可能含有HC
19、O3；B生成的沉淀也可能为AgCl；C加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42；D可能含有等离子Ca2+解答： 解：A加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3或CO32，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42，故B错误；C加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42，故C正确；D碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，故D错误；故选C点评： 本题考查
20、离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰7过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡；过滤，下列操作顺序错误的是（） A B C D 考点： 物质的分离、提纯和除杂菁优网 分析： 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知
21、，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序解答： 解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是、故选CD点评： 本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大8相对分子质量为
22、M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（） A 相对分子质量M= B 物质的量浓度c= C 溶液的质量分数w%= D 溶液密度=考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算菁优网 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： A、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=100%，整理计算M；B、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，进而根据V=计算溶液的体积，再利用c=计算；C、根据n=计
23、算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=100%计算；D、根据c=进行计算解答： 解：A、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为molMg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，故溶液质量分数w%=，整理得M=，故A正确；B、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为molMg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，溶液的体积为=L，故溶液的物质的量浓度c=mol/L，故B错误；C、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为molMg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，故质量分数w%=，故C错误；D、根据c
24、=可知，溶液密度=，故D错误；故选A点评： 考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，需要学生细心观察，注意公式的理解与灵活运用9已知：2NO+O22NO2在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mol O2反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是（） A a：b B 2a：b C （2ab）：b D 2a：（ba）考点： 阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算菁优网 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mol O2，无论反应进行到什么程度，原子的数目在反应前后不变，以此来解答解答： 解：因反
25、应在密闭容器中进行，通入x mol NO和y mol O2，则N和O的个数之比是x：（x+2y），反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，反应前后原子的数目不变，则：x：（x+2y）=a：b，解得x：y=2a：（ba），故选：D点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及原子守恒，明确反应前后的原子守恒及物质的量的有关计算即可解答，题目难度不大10在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（） A 3：2 B 2：1 C 1：1 D 2：3考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算菁优网 专题： 氧化还原反应专题分析： 化
26、合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原解答： 解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3故选D点评： 本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大11下列离子方程式书写正确的是（） A 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O B NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混
27、合后显酸性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O C NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H+CO32CO2+H2O D NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O考点： 离子方程式的书写菁优网 分析： A氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写，反应后碳酸根离子有剩余；B混合液为酸性，硫酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写；C碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；D氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写解答： 解：A碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成
28、碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故A错误；BNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性，硫酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；CNaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H+HCO3CO2+H2O，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O，故D正确；故选D点评： 本题考查了离子方程式
29、的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）12某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+2S，其中CuFeS2中Cu为+2价下列说法正确的是（） A 氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ B 氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ C 当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 D 氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+Cu2+考点： 氧化还原反应菁
30、优网 分析： 该反应中S元素化合价由2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，在反应前后化合价不变，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答解答： 解：该反应中S元素化合价由2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，A根据化合价知，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2，故A错误；B还原剂为CuFeS2，S元素化合价升高，所以氧化产物是S，氧化剂是Fe3+，还原产物是Fe2+，故B错误；C当转移1mol电子时，CuFeS2参加反应的质量=
31、46g，故C正确；D该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，所以氧化性Fe3+SFe2+，但无法判断铜离子氧化性强弱，故D错误；故选C点评： 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算等知识点，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中CuFeS2中Fe的化合价，为易错点13下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A 碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B 铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C 氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D 空气、酒精、石墨、硫酸钡考点： 混合物和纯净物菁优网 专题： 物质的分类专题分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，根据物质的组成分析解答： 解：A
32、、碳酸钙、水都是由一种物质组成，属于纯净物，碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，饱和食盐水中含有食盐和水，属于混合物，故A错误；B、铁、氯气、氢氧化钠都是由一种物质组成的，属于纯净物，氯化铁溶液中含有氯化铁和水，故B错误；C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气都是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；D、酒精、石墨、硫酸钡都是由一种物质组成的，属于纯净物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故D错误；故选：C点评： 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物14两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（） A 分子个数比为
33、17：16 B 原子个数比为17：16 C 氢原子个数比为17：12 D 氢原子质量比为17：12考点： 阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算菁优网 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据N=计算判断；B、根据N=结合分子构成判断；C、根据N=结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断解答： 解：A、根据N=知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的C
34、H4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为175：164=85：64，故B错误；C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为174：163=17：12，故C正确；D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确故选B点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握15胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B 胶体能产生丁达
35、尔效应 C 胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间 D 胶体在一定条件下能稳定存在考点： 胶体的重要性质菁优网 专题： 溶液和胶体专题分析： 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选C点评： 本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累二、每个空3分，16现有以下物质：NaCl晶体 液态（纯）H2SO4 液态的（纯）醋酸 汞（金属）纯蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH） 熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质
36、中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是考点： 电解质与非电解质菁优网 分析： （1）物质中含有自由移动的带电粒子，该物质就能够导电；（2）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；（3）在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行解答解答： 解：（1）能够导电的物质中一定含有自由移动的带电粒子，满足该条件的有：汞（金属）、熔化的KNO3，故答案为：；（2）电解质为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：NaCl晶体 液态（纯）H2SO4 液态的（纯）醋酸 熔化的KNO3，故答案为：；（3）非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能
37、导电的化合物，满足该条件的为：纯蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH），故答案为：点评： 本题考查了电解质与非电解质、物质的导电性判断，题目难度不大，注意掌握物质导电性的条件及电解质与非电解质的概念及区别，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物17某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl中的某些离子，你认为一定有的离子是Cu2+、Cl，一定没有的离子是CO32、OH、Ag+，还需进一步确认的是H+考点： 离子共存问题菁优网 专题： 离子反应专题分析： 蓝色电解质溶液中，一定含Cu2+，与Cu2+反应的离子不能存在，并结合溶液为电中性来解答解
38、答： 解：蓝色电解质溶液中，一定含Cu2+，与Cu2+反应的CO32、OH不能存在，又溶液为电中性，则一定含阴离子为Cl，与Cl反应的Ag+不能存在，不能确定是否含H+，故答案为：Cu2+、Cl；CO32、OH、Ag+；H+点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色及溶液为电中性，题目难度不大18（12分）（2014秋确山县校级期中）在0.5molH2S中，约含有6.021023个氢原子，共有1.5mol原子，其质量为17克，在标况下体积为11.2L考点： 物质分子中的原子个数计算；气体摩尔体积菁优网
39、专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据m=nM，V=nVm，N=nNA进行计算解答： 解：0.5molH2S共含有的原子的物质的量为0.53=1.5mol；所含的氢原子的物质的量为0.52=1mol，故含有的氢原子数约为6.021023个；其质量为0.534=17g；在标况下体积为0.522.4=11.2L；故答案为：6.021023；1.5；17；11.2点评： 本题考查物质的量、质量、原子数、气体摩尔体积的相关计算，难度不大掌握相关的数学表达式是解题的关键19（2014秋确山县校级期中）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） Mn
40、Cl2+Cl2+2H2O（1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积多少升？（写出关键的计算式）考点： 氧化还原反应的计算菁优网 分析： （1）单线桥中由失去电子的元素指向得电子的元素，反应中转移电子数为2e；（2）根据n=计算HCl物质的量，根据方程式计算消耗MnO2的物质的量、生成氯气物质的量，再根据V=nVm计算生成氯气体积解答： （1）单线桥中由失去电子的元素指向得电子的元素，反应中转移电子数为2e，标出反应中电子转移方向和数目为，故答案为：；（2）n（HCl）=2mol，M
41、nO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O1mol 4mol 1molx 2mol yx=y=0.5mol，故V（Cl2）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，答：当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积11.2升点评： 本题考查氧化还原反应与化学方程式计算，比较基础，注意单线桥与双线桥表示电子转移20（2014秋确山县校级期中）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫
42、酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将冷却至室温后混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；E振荡，继续向容量瓶中加水，
43、直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧、倒立，摇匀（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？偏小（偏大、偏小，无影响？）考点： 配制一定物质的量浓度的溶液菁优网 分析： （1）依据C=计算25%的硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积V；（2）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；（3）B所配溶液所需的硫酸的物质的量等于两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加提供硫酸的物质的量，所以提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，依据V=计算
44、体积；D烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；（4）依据C=，分析D操作对n的影响；（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热解答： 解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度C=3.0mol/L；故答案为：3.0；（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，所以应选择1000ml的容量瓶；故答案为：1000；（3）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L1L=6.0mol，480mL 0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L0.48L=
45、0.24mol；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L0.15L=0.45mol，6.0mol0.24mol0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=0.2950L，即295.0ml；故答案为：295.0；D烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据C=，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏小点评： 本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验
