1、江苏省扬州中学20112012年度第二学期期中考试高二化学试题（选修）本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质20.1 molL-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是 ANaF BNH4Cl CHClO DHNO33下列各组离子在指定条件下
2、，一定能大量共存的是 A在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+ B能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3 C pH1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42、NO3 DFeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：C1、Cu2+、Fe2+、Fe3+4能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 将水加热向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体 A B C D5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，则c(K+)为
3、A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-16某学生用碱式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图A大于10.00 mL B小于10.00 mL C等于10.00 mL D等于11.00 mL7常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A0.01mol/L B0.017mol/L C0.05mol/L D0.50mol/L8能正确表示下列反应的离子方程式为
4、A用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2O C将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3 DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO9自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CC
5、uSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸不定项选择题：本题包
6、括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液12草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c() Bc()
7、+c()=0.1 molL-1Cc()c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()13.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性C.若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 molL-1，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H
8、+）c（OH-）14某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 15常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00
9、 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中 离子浓度均为 c(Na) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗 的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mLV(NaOH)20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)非选择题16（12分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)NH3H2O： ， (2)Ba(OH)2：_， (3)NaHSO4： ， (
10、4) NaHCO3：_ ，(5)HBr： ， (6)CH3COOH： 。17(12分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，该溶液中c(OH)_ molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶
11、液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。18(8分)常温下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：(1)20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。(3)B点表示的含义是_。(4)当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。19(18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛
12、的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤，水洗除去其中的Cl再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下
13、图中的_(填字母代号)。(4)滴定终点的现象是_。(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。20（16分）MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O过程如下：已知： 常温
14、时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS-6.310-36、PbS-1.010-28、NiS-2.010-26、MnS-2.510-10，请回答下列问题：（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是 。（2）浸出和还原过程中发生的主要离子反应方程式为 。（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.010-5mol/L，则c(S2-)最大= mol/L。（二）：性质热稳定性：MnSO4H2O在1150高温下分解的产物是Mn3O4、SO2、 SO3和水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中
15、铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL锥形瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 时锰、铬去除率最好。（2）取100mL废水于250 mL锥形瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好。21(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2。NaHA溶液的pH (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。某温
16、度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。ac(H)c(OH)11014 bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)cc(Na)c(K) dc(Na)+c(K)0.05 mol/L已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) H0。 降低温度时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2) (填“增大”、“减小”或“不变”)。II、含有Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O7
17、2。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72Cr3、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为： 。（2）欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+，理论上需要加入 g FeSO47H2O。（3）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)21013molL1，则残留的Cr3+的浓度为 。(已知：KspFe(OH)34.01038 KspCr(OH)36.01031)高二（ ）班 姓名_ 学号 密封线内不要答题江苏省扬州中学20112012年度第二学期期中考试高二化学试题答题纸（选修） 得分 注意：选择题答案请填涂在答题卡上非选择题16（12
18、分）(1)， (2)， (3) ，(4) ，(5) ，(6)。17(12分) (1) _， 。(2) ， 。(3) _。 。18(8分) (1)_。(2)_。(3)_。(4)_。19(18分) (1) 。(2) 。(3) ； 。 (4) _。(5) _。(6)_。 。20（16分）（一）（1） 。（2） 。（3） mol/L。（二）： （三）（1） （2） 21(14分) I、 。 。 。 。II、（1） （2） 。（3） 。江苏省扬州中学20112012年度第二学期期中考试高二化学试题答案（选修）选择题题号12345678910答案CDAD题号1112131415答案非选择题16（每空2分，
19、共12分） NH3H2O NH4+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH NaHSO4=Na+H+SO42 NaHCO3=Na+HCO3HBr=H+Br- CH3COOHCH3COO-+H+17 （共12分）(1) （2分） 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（2分）(2)10-7（2分）10001（分）(3)911（分） c(Na)c(SO)c(H)c(OH) （2分）18（每空2分，共8分）：(1)COH2OHCOOH(2)c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)(3)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8(4)619（共18分）(1)TiCl4(x2)H2OT
20、iO2xH2O4HCl（3分）(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除尽（2分）(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解（2分） a、c（2分）(4)溶液变为红色（2分）(5)100%（3分）(6)偏高（2分）偏低（2分）20.（16分）（一）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（2分） （2）MnO2+SO2=Mn2+SO42-（3分）（3）6.310-31（3分）（二）3MnSO4H2OMn3O4 + SO2+ 2SO3+ 3H2O （3分）（三）15%（3分） 4 （2分）本题答案只要不偏离太大都可以给分.21I小于（2分）bc（2分）减小（2分）增大 （2分）II（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(2分)83.4g（2分）3106molL1（2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
