1、第14课时物质的检验、鉴别与提纯考题分层训练考点1物质的检验1.2018石景山一模节选“绿水青山就是金山银山”。某电镀厂处理含硫酸废水过程如图14-3所示。图14-3(1)下列物质中,能用于检验废水中含有硫酸的是(填序号)。A.铁粉B.紫色石蕊溶液C.pH试纸2.炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑。制备材料1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶。制作过程如图14-4所示。图14-4柠檬酸易溶于水,其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性,可以选择下列物质中的(填序号)。A.铁钉B.铜丝C.鸡蛋壳D.食盐3.2019朝阳二模课外小组同学利用如图14-5所示装
2、置验证碳酸钠的性质。图14-5(1)将注射器1的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量A中液体,此时注射器1中发生反应的化学方程式为 。(2)验证碳酸钠是碳酸盐,应进行的操作及观察到的现象是 。4.某同学为探究中和反应,分别进行以下实验。已知:氯化钙溶液呈中性,能与碳酸钠溶液发生复分解反应。图14-6(1)图14-6甲:向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸,然后滴加几滴酚酞溶液,发现酚酞不变色,证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应,反应的化学方程式为 。(2)图乙:在滴加过程中,意外发现有气泡产生,通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质,变质的原因是(用化学方程式表示)。
3、为了检验乙中氢氧化钠溶液的变质程度,设计以下实验方案:实验操作及现象实验结论取变质的氢氧化钠溶液于试管中, 氢氧化钠溶液部分变质5.2018西城一模节选用如图14-7所示装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO,点燃酒精喷灯,继续通入CO。一段时间后,当粉末全部变为黑色时,停止通入CO,熄灭酒精喷灯。图14-7(1)有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。资料:Fe3O4不与CuSO4溶液反应。为验证黑色粉末成分,该同学取少量样品于烧杯中,加入过量CuSO4溶液,充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是 。6.2018朝阳毕业节选化学小组受英国科学家法拉第蜡烛的化学史
4、的启发,对蜡烛的燃烧过程再一次进行了探究。图14-8查阅资料硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末,具有吸水性,吸水后变为蓝色。进行实验实验步骤实验现象实验结论蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳(1)图丙实验中,硫酸铜粉末的作用是;得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是。(2)图丙实验是该小组同学对图乙所示实验的改进。与图乙所示实验相比,图丙实验的优点是 。考点2物质的鉴别7.2019海淀零模能一次性区分稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液的试剂是()A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.澄清石灰水D.稀盐酸8.2018怀柔二模下表是小明同学用多种方法鉴别物质的情况,其中完全正确的是()选
5、项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入锌粒B氢氧化钠和氯化钠加入足量水中加入盐酸C烧碱溶液和澄清石灰水观察颜色通入二氧化碳气体D稀盐酸和稀硫酸滴加无色酚酞溶液滴加紫色石蕊试剂9.2018丰台二模如图14-9,现有三只烧杯,分别盛有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种。图14-9已知:碳酸钠溶液呈碱性。(1)分别滴加紫色石蕊后,A烧杯中溶液变为红色,则所盛溶液为。(2)将A中溶液分别加入到B、C烧杯中,即可鉴别出B为碳酸钠溶液,C为澄清石灰水,依据的现象为 。考点3物质的除杂10.除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳的方法是()A.将一氧化碳倒出B.将气
6、体点燃C.将气体通过足量澄清石灰水,干燥D.在高温时,将气体通过氧化铁11.实验室里有一包混入了少量铁屑的细碎铜屑,为了除去混合物中的铁屑,不能达到目的的是()A.用磁铁反复接触该混合物B.放入足量的稀盐酸中,反应后过滤C.放入足量的硫酸锌溶液中,反应后过滤D.放入足量的硫酸铜溶液中,反应后过滤12.除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠,应选用的试剂是()A.盐酸B.酚酞C.澄清石灰水D.氯化钙13.除去硫酸钠溶液中含有的少量氢氧化钠,最好选用的试剂是()A.氢氧化钙溶液B.盐酸C.硫酸D.二氧化碳14.某同学欲除去氯化钠溶液中含有的少量盐酸,应选用的试剂是()A.生石灰粉末B.石灰石粉末C.碳
7、酸钠粉末D.氢氧化钾固体15.下列做法能达到目的的是()A.用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉B.用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙C.用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳D.用适量稀硫酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠16.要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂不正确的是()A.CH4(H2O):浓硫酸B.CO2(O2):灼热的铜粉C.NaOH(Na2CO3):盐酸D.CO(CO2):氢氧化钠溶液17.下列实验方案中,设计不合理的是()A.用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气B.用氢氧化钠溶液除去CO中混有的少量CO2C.用盐酸除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液18.
8、下列除去杂质的方法中,不正确的是()选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ACu(Fe)加入过量硫酸铜溶液、过滤BNaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发CCO(CO2)通过足量浓氢氧化钠溶液,干燥DNaOH溶液(Na2CO3)加入适量的稀盐酸、蒸发19.下列除去杂质的方法中,正确的是()选项物质杂质除杂质的方法A稀盐酸氯化钠加入适量的氢氧化钠溶液B铜粉铁粉加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤C二氧化碳一氧化碳点燃D氯化铁溶液氯化铜加入过量铁粉、过滤20.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是()选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液,并干燥BNaOH溶液Na2C
9、O3加入足量稀盐酸至不再产生气泡CCaO固体CaCO3加水溶解,过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒,充分反应,过滤21.除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是()选项物质选用试剂操作方法ANa2SO4(Na2CO3)稀盐酸滴加过量稀盐酸BCO2(HCl气体)氢氧化钠溶液将气体通过足量的氢氧化钠溶液CC(MnO2)水加入足量的水、搅拌、过滤DFeSO4(CuSO4)铁粉加入过量的铁粉,充分反应后过滤22.下表是除去杂质所用的试剂及操作方法,其中正确的是()组别物质杂质除杂试剂及操作方法甲CaCO3K2CO3加适量盐酸,搅拌,过滤乙NaClMgCl2加适量水,搅
10、拌,过滤丙NaOHNa2CO3加适量Ca(OH)2溶液,过滤,蒸发丁C粉CuO加适量NaOH溶液,过滤,蒸发A.甲,乙B.丙,丁C.乙,丙D.甲,丁23.除去下列物质中所含少量杂质,所用除杂试剂和提纯方法正确的是()选项物质杂质除杂试剂提纯方法AKClFe2O3H2O溶解、过滤、蒸发BNa2SO4Na2CO3盐酸加入盐酸至不再产生气泡CH2ONaOH活性炭吸附、过滤DCO2COO2点燃24.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是()选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液,干燥BO2H2O通过足量浓硫酸洗气CNaOH溶液Na2CO3加入足量盐酸至不再产生气泡
11、DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉,过滤25.除去下列物质中的杂质,选用的方法或试剂正确的是()选项物质杂质除去杂质所用的试剂或方法A氯化铁固体氯化铜固体铁粉,过滤B二氧化碳氧气点燃混合气体C铁氧化铁加盐酸,蒸发D碳酸钠粉末碳酸钙粉末加水,过滤、蒸发26.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂(足量)正确的是()选项物质杂质选用的试剂AFeFe2O3稀盐酸BCOCO2NaOH溶液CCaOCaCO3H2ODNaCl溶液Na2CO3Ca(OH)2溶液27.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法ACO2气体(CO)过量氧气点燃B
12、CaO固体(CaCO3)足量的水过滤CFeSO4溶液(CuSO4)过量锌粉过滤DNaCl固体(Na2CO3)过量稀盐酸蒸发28.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作均正确的是()A.FeCl2溶液(CuCl2):加入过量铁粉、过滤B.氯化钙溶液(盐酸):加入适量碳酸钠粉末C.NaOH溶液(Na2CO3):加入过量氧化钙、过滤D.CO2(HCl):通过足量氢氧化钠溶液29.请回答下列与物质提纯有关的问题。(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜:用稀盐酸除去氧化铜;用CO还原氧化铜。从环境保护和操作简便等方面考虑,较好的方案是(填“”或“”)。(2)要除去NaCl溶液中
13、的少量NaOH,不能选用稀硫酸,原因是会生成(填写具体物质的名称或化学式),而引入新的杂质。(3)要使NaCl溶液中的少量Na2CO3转化为沉淀而除去,可选用适量的。(4)要使NaCl溶液中的少量Na2CO3转化为气体而除去,可选用适量的。考点4物质的检验、鉴别及提纯综合30.2019西城二模下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去CO2中的CO点燃B检验NaOH是否全部变质取样,加入过量稀盐酸C证明CO2和H2O发生反应将CO2通入水中D鉴别CO2、O2、空气将燃着的木条分别伸入集气瓶中31.2018西城一模改编下列实验操作中,能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A
14、稀释浓硫酸将水注入装有浓硫酸的烧杯中,搅拌B鉴别氧气和空气闻气味C除去NaCl固体中的Na2CO3加入适量稀盐酸,蒸发D鉴别氯化钠溶液和稀盐酸各取少量,加入无色酚酞溶液32.2018东城二模下列实验操作不能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A检验氯化钠溶液中混有少量盐酸取少量溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液B除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发C除去铁钉表面上的铁锈用稀硫酸浸泡D鉴别二氧化碳和空气将燃着的木条,伸入盛有气体的集气瓶中 1.工业上制备纯净的氯化铁时,将氧化铁溶于过量的盐酸,此时溶液的pH3,若要把pH调到6左右,应加入的试剂是()A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氧化铁D.碳酸钠
15、2.图14-10是物质A、B的溶解度曲线。图14-10(1)为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B,可采用的方法。(2)A物质中混有泥沙,若要除去泥沙,可以采用 法。除去A物质中混有泥沙的操作分别为、;在这三步操作中都要用到的一种玻璃仪器是。3.用图14-11所示装置分离CO和CO2 的混合气体,回答下列问题(提示:实验所用试剂均为足量)。图14-11(1)试剂瓶B中浓硫酸的作用是。首先在气球1中收集到的气体是。(2)整个实验过程A中发生反应的化学方程式为 。(3)要收集较纯净的二氧化碳应进行的操作是(装置中各开关处于关闭状态) 。4.已知某一氧化碳(CO)样品中可能含有水蒸气、二氧化碳等杂
16、质,请你选择图14-12中相应装置的接口顺序完成相关实验任务。资料通常情况下,CO与酸、碱、盐溶液均不反应。无水硫酸铜是白色固体,遇到水蒸气变成蓝色晶体。图14-12(1)任务一:验证一氧化碳样品中是否含有水蒸气、二氧化碳,装置接口顺序是。(2)任务二:除去一氧化碳样品中的水蒸气、二氧化碳,装置接口顺序是。(3)任务三:验证a g一氧化碳样品中是否含有水蒸气、二氧化碳,并测定样品中一氧化碳、水蒸气、二氧化碳的质量,装置接口顺序是 。【参考答案】夯实基础1.(1)ABC2.AC3.(1)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3(2)将注射器2中的稀硫酸推入瓶中,A中有气泡产生,B中澄清
17、石灰水变浑浊解析(1)注射器1内液体是澄清石灰水(氢氧化钙溶液),将注射器1的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量A中液体,此时注射器1中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3。(2)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故验证碳酸钠是碳酸盐,应进行的操作及观察到的现象是将注射器2中的稀硫酸推入瓶中,A中有气泡产生,B中澄清石灰水变浑浊。4.(1)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O滴加过量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过
18、滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红5.(1)黑色粉末部分变红6.(1)检验蜡烛燃烧是否有水生成澄清石灰水变浑浊(2)能够同时检验是否有水和二氧化碳生成7.B8.A9.(1)稀盐酸(2)A中溶液加入B烧杯中,产生无色气泡,A中溶液加入C烧杯中,无明显现象10.C11.C12.C13.C14.C15.A16.C17.D18.D19.B20.A21.D22.A23.A24.C25.D26.B27.D解析除去二氧化碳中的一氧化碳,不能通入过量氧气点燃,否则会引入新的气体杂质氧气,因此不能除去杂质;CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把主要物质除去;FeSO4和CuSO4均能与过量锌粉反
19、应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去;Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发结晶,能除去过量的HCl和水,从而得到纯净的NaCl固体。28.A解析过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A选项所采取的方法正确。盐酸和氯化钙溶液均能与碳酸钠反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故B选项所采取的方法错误。过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质,但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故C选项所采取的方法错误。CO2和HCl气
20、体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故D选项所采取的方法错误。29.(1)(2)硫酸钠(或Na2SO4)(3)氯化钙溶液(4)稀盐酸30.D解析二氧化碳不可燃不支持燃烧,不用点燃的方法除去CO2中的少量CO,一般采用通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳;加入过量稀盐酸,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,但不能说明NaOH是部分变质还是全部变质;将CO2通入水中,无明显现象,无法证明CO2和H2O发生反应;将燃着的木条分别伸入集气瓶中,能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳,燃烧更加旺盛的是氧气,没有变化的是空气,故可以鉴别。31.C32.A能力提升1.C2.(1)冷却热饱和溶液(2)过滤溶解过滤蒸发玻璃棒3.(1)干燥气体CO(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2(3)打开K2、K3 ,将分液漏斗中的稀硫酸滴入广口瓶中,关闭K2,将燃着的木条放在K3上方导管口,木条熄灭,关闭K3,打开K44.(1)(2)(或)(3)(或)
