1、第一单元 第二课时铝的性质及应用一、选择题1下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO2 DAl3Al(OH)3【解析】Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO2，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。【答案】B2实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水【解析】盐酸和AlCl3溶液不反应
2、，Al(OH)3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。【答案】D3 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是()AlAlCl3NaClAl(OH)3Al2O3NaHCO3A B C D【答案】D4下列离子方程式正确的是()A铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH=2AlO2H2B氢氧化铝与稀盐酸反应：HOH=H2OC氨水和氯化铝溶液反应：Al33OH=Al(OH)3D少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中：Al33OH=Al(OH)3【解析】A项，应为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；B项，氢氧化铝不溶于水，正确离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O；C
3、项，一水合氨为弱电解质，该离子方程式正确的写法为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。【答案】D5下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO4【答案】A6向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()【解析】向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3时需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3
4、需1 mol NaOH。NaOH的用量应是31，A、B错误，用HCl酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。【答案】D7下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应【解析】本题考查Al的化学性质，A项，Al在常温下表面氧化成一层氧化膜；B项，2Al3Cl22AlCl3；C项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(强碱)；2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(稀HCl或稀H2SO4)；D项，Al2O3是两性
5、氧化物，Al2O36HCl=2AlCl33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。【答案】C8向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是 ()A1 mol B1.33 molC0.67 mol D0 mol【解析】可通过隔离分析法得出答案。1 mol KAl(SO4)2中含Al3 1 mol、SO42 2 mol，若使SO42恰好沉淀，应加入含2 mol Ba2 的Ba(OH)2溶液，即2 mol Ba(OH)2，此时加入的OH为4 mol，结果1 mol Al3与4 mol OH 反应，
6、使Al3完全转化为AlO2而无沉淀(Al34OH=AlO22H2O)。【答案】D二、非选择题9向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意_。(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_。(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。【答案】(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al34OH=AlO22H2
7、O(4)7.5 mL或17.5 mL10有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：ANaOHDH2OBAH2OCNaOH(适量)BNaClEH2ONaOHFCDH2OB则A、B、C、D的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：_。【解析】本题应从反应开始，由气体F在标况下的相对密度知MF291.10332，故F为O2。由的反应知E中必含有Na，且能与H2O反应放出O2，故E为Na2O2；由反应可知C中一定含有氯元素又知C中含铝元素，
8、故C为AlCl3；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故B为Al(OH)3，则A为Al2O3。由可知D为NaAlO2。【答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO24AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O211在50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1NaOH溶液。(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。(2)当a、b满足_条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3 的质量为_g。【解析】在AlCl3溶液中加入NaOH溶液
9、，可以生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，在NaOH溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与Al3和OH的物质的量的比值有关。【答案】(1) mol(2)a4b(3)3ba4b3.9(4ba)12(能力提高)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_。(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_。(4)每生成1 mol D，同时生成_mol E。【解析】A是NaAlO2，有关反应为Al34OH=AlO22H2O；孔雀石受热分解的方程式为CuCO3Cu(OH)22CuOCO2H2O，则F应是CO2，G是CuO；A与F反应的方程式为CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，沉淀是Al(OH)3，受热分解得到H2O和Al2O3(即B)；Al2O3电解生成Al和O2。因D为固体，则D是Al，E是O2；Al和CuO的反应类似于铝热反应；最后一问可用方程式2Al2O34Al3O2来计算。【答案】(1)CO2(2)Al34OH=AlO22H2O(3)3CuO2AlAl2O33Cu(4)
