1、第二单元 第一课时从自然界中获取铁和铜一、选择题1铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在() A夏朝 B商朝 C春秋战国 D西汉 【答案】C2用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法()A测定密度 B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外观 【解析】外观无法辨别假金元宝的真伪，其他方法可以区别。 【答案】D3联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊 具，并向全世界推广。其主要原因是() A价格便宜，不易生锈 B铁锅含有碳元素 C烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D传热慢，保温性能好 【答案】C4某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素
2、86.9 t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为() A50% B60% C65% D70%【解析】依据铁元素86.9 t可计算该含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿的质量分数为60% 【答案】B5 向某CuSO4溶液中加入某浓度的NaOH溶液，形成沉淀，滤出沉淀后，滤液中经检验无 Cu2，SO42的物质的量浓度为反应前的1/3，且c(Na)2c(SO42)。假设所得溶液的体积与原硫酸铜溶液的体积相同，则沉淀的化学式为() ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 C2CuSO4Cu(OH)2 DCuSO42Cu(OH)2 【答案】C6 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，
3、得到 5.6 L氢气(标准状况)，这种混合物可能是() A镁和铁 B镁和铝 C铁和锌 D镁和铜【解析】利用平均值法则，要产生5.6 L的H2需要镁6 g、铝6.75 g、铁7 g、锌16.25 g，所以混合物中必含有锌。【答案】CD7冶炼金属有下列方法：焦炭法，水煤气(或H2、CO)法，活泼金属置换法，电解 法。相应的冶炼方法古代有()火烧孔雀石，()湿法炼铜，现代有()铝热法炼铁焊接钢轨，()从氯化镁中炼镁。以下对它们的冶炼方法分析中，错误的是()A() B() C() D()【答案】B8在高炉炼铁中将铁的氧化物还原成单质铁的主要还原剂是() ACaCO3 BC CSiO2 DCO【解析】在
4、高炉中C的作用是生成CO，CO2=CO2，CO2C2CO。【答案】D二、非选择题9 古代的“药金”外观与黄金相似，常被误认为黄金。它的冶炼方法是将ZnCO3、赤 铜 (Cu2O)和木炭混合加热到800 ，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_，有关的化学方程_。 【解析】碳酸锌高温下分解生成氧化锌，而氧化物与木炭高温下反应置换出金属铜和 锌，故药金的主要成份是锌和铜。 【答案】Zn、CuZnCO3ZnOCO2，C2Cu2O4CuCO2， C2ZnO 2ZnCO210(1)将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所观察到的现象是 _ _。所发生反应的离子或化学方程式是：_；_；_
5、。 (2)试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3、 Cu2、Cl、NO3的废液中，把Fe3转化为绿矾回收，把Cu2转化为铜回收，各步反应加入的原料依次是_、_、_。【答案】(1)有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色 2Na2O22H2O=4NaOHO2Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)NaOH溶液稀H2SO4铁粉11 将铁粉投入盛有Cu2、Ag、Fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余， 溶 液中一定不含有的金属离子是_，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_，
6、若溶液中不含有Cu2时，则一定不含有的金属离子还有_。【解析】溶液中三种离子的氧化性由强到弱是AgFe3Cu2，Fe先与氧化性强的离子反应，之后才与氧化性弱的离子反应，反应方程式依次为Fe2Ag=Fe22Ag，Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。当Fe剩余时，溶液中Ag、Fe3、Cu2均不存在；若烧杯中没有铁粉，说明至少会发生反应，是否发生反应不确定，故溶液中一定存在的是Fe2，其他离子均不能确定；若溶液中不含Cu2，说明反应已进行完全，则Ag、Fe3均不会存在。【答案】Ag、Fe3、Cu2Fe2Ag、Fe312(能力提高)有已准确称量的W g的Fe2O3和FeO混合物，某同学利用
7、下列实验装置和药品以测定混合物中Fe2O3的质量，如下图所示，已知草酸能发生如下反应：H2C2O4(s)CO2COH2O。实验中还可选用的试剂有3 molL1NaOH 50 mL，浓H2SO4,1 molL1Ba(OH)2溶液150 mL以及适当温度等。(1)实验开始时，盛放草酸(s)的烧瓶，应是先加入浓H2SO4还是先加热？_。请说明理由：_。(2)写出D装置中发生反应的化学方程式：_。C装置的作用是_。(3)写出B装置中发生反应的离子方程式：_。(4)若反应完全后，称得D装置中生成Fe的质量为W1 g，则混合物中含Fe2O3的质量为_。(5)本实验还可采用称量E中生成BaCO3的质量来进行
8、推算，在此实验条件下，称取的Fe2O3和FeO的混合物质量W应小于_g，而后用草酸的物质的量应不大于_mol。【解析】图中A用于制CO，B中NaOH溶液用于除CO2，C中浓H2SO4用来干燥CO，E中Ba(OH)2用来吸收反应生成的CO2，气球收集未反应的CO。步骤(4)中，设原来Fe2O3和FeO物质的量分别为x和y，则160x72yW；3xy；联立后解得x，进一步解得m(Fe2O3)g。步骤(5)中，n(NaOH)nBa(OH)20.15 mol，NaOH最多吸收0.15 mol CO2，通入Ba(OH)2的CO2应不大于0.15 mol。当Fe2O3中含0.15 mol氧元素时质量为8 g，当FeO中含0.15 mol氧元素时质量为10.8 g。要使Fe2O3和FeO完全被还原，混合物质量应小于10.8 g。【答案】(1)先加入浓H2SO4先加热烧瓶，再滴冷的浓H2SO4会使烧瓶炸裂(2)Fe2O33CO2Fe3CO2，FeOCOFeCO2吸收水蒸气(3)CO22OH=CO32H2O；CO2OH=HCO3(4)g(5)10.80.15
