1、专项强化训练二化学方程式题组一化学方程式的书写一、选择题1.根据化学方程式:2H2O 2H2+O2,无法获取的信息是()A.反应所需条件B.生成物的状态C.各物质的质量比D.氧气可助燃2.下列对应的化学方程式书写正确的是()A.正常雨水的pH约为5.6的原因:SO2+H2O H2SO3B.用熟石灰中和工厂排放的废硫酸:Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2OC.医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2OD.用稀硫酸除铁锈:H2SO4+FeO FeSO4+H2O3.下列反应的化学方程式正确的是()A.石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗:Ca(OH)
2、2+HNO3 CaNO3+2H2OB.硫酸铵与烧碱混合:NH4SO4+NaOH NaSO4+H2O+NH3C.制取铝:3Zn+Al2(SO4)3 3ZnSO4+2AlD.铜表面的铜绿Cu2(OH)2CO3用盐酸除去:Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO24.下列化学方程式及反应类型均正确的是()选项化学方程式反应类型ACO+O2 CO2化合反应B2KMnO4 K2MnO2+2O2分解反应C2Ag+H2SO4 Ag2SO4+H2置换反应DCuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4复分解反应5.下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A.拉瓦锡测
3、定空气中氧气含量Hg+O2 HgO化合反应B.甲烷燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O氧化反应C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn+H2SO4 ZnSO4+H2置换反应D.钟乳石的形成CaHCO3 CaCO3+H2O+CO2分解反应6.将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合,有CO2生成的化学反应有()A.3个B.4个C.5个D.6个二、填空题7.写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬:。(2)工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应:。工业炼铁的主要设备是。(3)车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染
4、,还可以促进农业生产。乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为,该反应属于(选填“吸热”或“放热”)反应。(4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为。(5)医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡,不能用碳酸钡代替硫酸钡的原因用化学方程式表示,该反应的基本反应类型是。8.葡萄园里,果农正在配制波尔多液。(1)果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水,其中发生反应的化学方程式为。(2)然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,边倒边搅拌,即配成波尔多液。这个过程中发生的化学反应为。9.钠的化学性质非常活泼,直到1807年才由英国化学家戴维
5、通过电解氢氧化钠得到金属钠单质。实验室通常将金属钠保存在煤油或液状石蜡中,但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题:(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式。(2)探究金属钠与水反应时,发现有气体生成,收集气体并点燃,有明显爆鸣声;向反应后溶液中滴加酚酞试剂,溶液呈红色。由此推断:钠与水反应的化学方程式为 。(3)根据金属活动性顺序推测:金属钠放入硫酸铜溶液后,溶液底部会出现金属铜的红色沉积物。经实验验证,实际观察到的是蓝色沉淀,产生蓝色沉淀的原因是(用化学方程式解释)。10.(2019许昌二模,16)下图是某化学反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式可表示为,该反应(填“是”或“不是”)复分
6、解反应,反应消耗两种反应物的质量比为。三、简答题11.请用化学方程式表示下列反应的原理。(1)天然气(主要成分是CH4)用作燃料。(2)用熟石灰处理工厂排放的废硫酸。(3)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。题组二化学方程式的计算一、选择题1.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量()A.CO最多,H2最少B.H2最多,CH4最少C.H2最多,CO最少D.CH4最多,CO最少2.质量相同的下列四种物质,完全分解后制得氧气质量最多的是()A.H2O2 B.H2OC.KClO3 D.KMnO43.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶
7、液质量的14。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为() A.40%B.30%C.20%D.10%4.取氧化铜样品10 g(含杂质铜),用足量的氢气还原后共得到8.4 g铜,则氧化铜样品中含有氧化铜的质量是()A.2 gB.6.4 gC.8 gD.8.6 g5.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸,在左边烧杯中加入13 g锌片,要使天平再次保持平衡,需要在右边烧杯中加入铜片的质量为()A.13 gB.12.6 gC.10 gD.11.6 g6.向盛有10 g某Cu-Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质
8、的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是()A.73%B.54%C.46%D.27%7.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数,将60 g 稀盐酸分3次加入到盛有4 g 该样品的烧杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应),所得数据如下表,则下列说法中正确的是()物质质量实验次数第1次第2次第3次加入稀盐酸的质量/g202020充分反应后剩余固体的质量/g2.61.20.1A.第1次和第2次产生氢气的质量不同B.第2次和第3次剩余固体中均有铁C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%8.用足量的CO还原8.0 g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄
9、清石灰水吸收,得到沉淀12.5 g,则这种铁的氧化物可能是()A.FeOB.Fe2O3与Fe3O4的混合物C.FeO与Fe3O4的混合物D.Fe3O4二、计算题9.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g,请计算:(1)生成氧气的质量为。(2)原混合物中氯酸钾的质量。答案精解精析题组一化学方程式的书写1.D2.BA项,正常雨水呈弱酸性是由于CO2+H2O H2CO3,二氧化硫与水反应形成的是酸雨,其pHCH4H2;反过来,相同质量的三种物质完全燃烧时,消耗氧气的质量由多到少的顺序是:H2CH4CO。方法二:计算法。本题也可以把三种气体的质量均
10、设为w,完全燃烧消耗氧气的质量分别为x、y、z,然后根据反应的化学方程式计算出氧气的质量,之后再进行比较。2.B根据所给物质写出这四个反应的化学方程式,求出生成等质量氧气所需四种物质的质量。2H2O268 g 2H2O+O232 g2KMnO4316 g K2MnO4+MnO2+O232 g2KClO381.7 g 2KCl+3O232 g2H2O36 g 2H2+O232 g由以上计算可知,生成等质量(32 g)的O2所需H2O2、KMnO4、KClO3、H2O四种物质的质量分别为:68 g、316 g、81.7 g、36 g,所以相同质量的这四种物质完全分解后生成O2最多的是水;故选B。3
11、.D本题为无数据计算,首先根据题意用字母表示出已知物和待求物的质量,然后利用化学方程式求解。设反应前NaCl溶液的质量为a,NaCl溶液中溶质的质量分数为x,则AgCl沉淀的质量为14a=0.25a。NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO358.5143.5ax0.25a58.5143.5=ax0.25ax10%因此本题选D。4.C设氧化铜的质量为x。CuO+H2 Cu+H2O固体质量变化量806480-64=16(理论差量)x10 g-8.4 g=1.6 g(实际差量)8016=x1.6 gx=8 g故本题选C。5.B设锌和稀盐酸反应后烧杯中增加的质量为x。Zn+2HCl ZnCl2+H2
12、烧杯中质量变化量65265-2=6313 gx6563=13 gxx=12.6 g因为铜不能和稀盐酸反应,因此要使天平再次保持平衡,需要在右边烧杯中加入铜片的质量为12.6 g。故选B。6.C根据质量守恒定律可知,反应生成氢气的质量为10 g+100 g-109.4 g=0.6 g。设合金样品中铝的质量为x。2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2546x0.6 g546=x0.6 gx=5.4 g则该合金样品中铜的质量分数是10 g-5.4 g10 g100%=46%。7.D第1次加入20 g盐酸减少的固体(即反应的铁)的质量为4 g-2.6 g=1.4 g,第2次加入20 g盐酸减
13、少的固体的质量为2.6 g-1.2 g=1.4 g,而第3次减少的固体的质量为1.2 g-0.1 g=1.1 g,所以第3次加入稀盐酸后铁反应完全,而且稀盐酸有剩余,剩余的0.1 g固体为碳。由以上分析可知,第1次和第2次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气的质量也相等,A错误;第2次实验后铁有剩余,而第3次实验后剩余的只有碳,没有铁,B错误;第3次实验后由于盐酸有剩余,所以溶质为HCl和FeCl2,C错误;生铁中铁的质量分数为4 g-0.1 g4 g100%=97.5%,D正确。8.C设生成的二氧化碳质量为x。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O44100x12.5 g44100=x1
14、2.5 gx=5.5 g5.5 g二氧化碳中氧元素质量为5.5 g3244100%=4.0 g;氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁分别和一氧化碳反应的化学方程式为:FeO+CO Fe+CO2,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,由反应的化学方程式可知,反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自一氧化碳,一半来自铁的氧化物,因此铁的氧化物中氧元素的质量为4.0 g2=2.0 g,8.0 g某种铁的氧化物中氧元素的质量分数为2.0 g8.0 g100%=25%,氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素的质量分数分别是1672100%22.2%,48160100%=30%,64232100%27.6%。由以上计算结果,结合选项分析这种铁的氧化物可能是FeO与Fe3O4的混合物。9.答案(1)9.6 g(2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl+3O224596x9.6 g24596=x9.6 gx=24.5 g答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。解析(1)在加热和二氧化锰的催化作用下,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,生成的氧气会逸散到空气中,故固体减少的质量即为生成氧气的质量。生成氧气的质量m(O2)=28.0 g-18.4 g=9.6 g。
