1、高一期中考试化学试卷（全卷满分120分） 命题人： 高霞 相对原子质量 H:1 Ne:20 O:16 Na:23 一、选择题（48分）1少量钠应保存在（ ）A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中2取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，实验现象正确的是（ ）金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D3金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳KS5UKS5U4.将一小块钠投入下列溶液，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C水 D硫酸铜溶液5关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）A
2、氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 6下列各种物质中，常用渗析方法分离的是（ ）A.CaCO3和Na2CO3 B. NaCl和KNO3 C.CCl4和水 D. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 7.在水溶液中能电离出大量氯离子的是（ ） AKClO3 BKClO CAgCl DKCl8下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（ ）A稀盐酸 BKBr溶液 C自来水 D碳酸钠溶液9在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够
3、大量存在的离子是（ ） AClO- BCO32- CCl- DSO42-10. 下列物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ）A.Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液 B. 金属钠和MgCl2溶液C.金属铝和HCl溶液 D. 盐酸和NaOH溶液KS5UKS5UKS5U11.下列有关NA的说法错误的是（ ）A.32g O2所含的原子数目为NA B.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1mol H2O含有的分子数目为NA D.0.5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol12 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）KS5UKS5U.KS5UA. 标准状况下，33.
4、6L H2O含有1.5NA个H2O分子B. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3NAC. 常温常压下，22.4L O2所含电子数为32NAD. 标准状况下，2.24L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为0.3NA13 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子B. 1mol Na2O2含有阴阳离子总数为3NAC. 1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为4NAD. 常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA14. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mo
5、l/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L15.下列化学方程式不能用Ba2SO42BaSO4表示的是（ ）A BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2CBaCl2H2SO4BaSO42HCl DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO316.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是（ ）17.离子方程式CO32-+2H+=CO
6、2+H2O可表示的反应是（ ）A.石灰石和盐酸反应制取CO2 B.难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O C.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O D.可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O 18.下列各组物质的水溶液，可以用来直接制取NaOH的是（ ）A. Ca(OH)2和Na2CO3 B. Ca(OH)2和NaClC. Ba(OH)2和NaNO3 D. KOH和Na2SO419.在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A. NH4、NO3、Fe3+、Cl- B. K+、SO42、HCO3、Na+ C. Mg2+、NO3、Cl-、Na+ D. MnO4、K+、SO42
7、、Na+ 20.常温下，在pH7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（ ）AK+、Na+、SO42、Cl BCu2+、Al3+、Cl、SO42CFe2+、I、Cl、CO32 DAg+、Na+、NO3、Cl21. 下列叙述正确的是（ ）A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D1mol KClO3含有NA个KClO3分子22.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比是 （ ）A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.6：3：223.某溶液中含有
8、大量的Cl-、CO32-、OH-等阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B. C. D.24.新一代饮用水消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO2的一个反应是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。则下列叙述正确的是（ ） A.该反应是复分解反应 B.1mol Cl2参加反应得到2mol e-C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D. NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同二、填空题（72分）25（18分）(1) （7分）有一白色
9、固体可能有：Ca2+ 、Cl- 、Cu2+ 、CO32- 、K+ 、Na+ 中的几种，现做如下实验：把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；：取中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部溶解且有气体放出，则：该白色固体中一定有的离子是。该白色固体中一定没有的离子是 。该白色固体中可能有的离子是。实验中的离子方程式 。（2）（7分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理
10、。 如何检验废水中含有Cl-?（文字叙述） 。KS5UKS5UKS5U 如果在乙厂的废水中滴加一定量的氢氧化钠溶液，观察到 现象，离子方程式是 。（3） （4分）有A、B、C、D 4种失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液。取少量样品分别滴入无色酚酞试液，A、C使酚酞变红，B、D不能使酚酞变红。另取少量样品，分别滴入氯化钡溶液，A、B有白色沉淀产生，C、D无现象。确定A、B、C、D的化学式。A B C D 。26（10分）KS5UKS5U.KS5U（1）（6分）在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶
11、液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水CuSO4变蓝的是 ；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 。（2）（4分）用碳酸钠固体配置500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时，下列因素使所配成的溶液浓度和制定的浓度相比会：偏高；偏低；无影响。请回答下列问题（填序号） ：称量时当砝码总质量为5g，游码读数为0.3g时，天平达到了平衡，配置完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果 ；转移溶液时，未洗涤溶解Na2CO3的烧杯，则结果 ；容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未经干燥马上用来配置溶液，则结果 ；定容时俯视刻度线，则结果 。27（15分）
12、（1）（5分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式）：A_、B_、C_；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 ；（2）（4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 ，写出该反应的离子方程式 。（3）（6分）点燃黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CSK2SN23CO2.其中
13、被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。28（26分）（1）完成电离方程式（5分）CH3COOH NH3H2O H20 Na2SO4 Al2（SO4）3（2）完成化学方程式（5分）Na2O2+CO2 漂白粉的制备 漂白粉失效 Na在O2中点燃 Fe在Cl2中点燃（3）完成离子方程式（16分）CH3COOH+NaOH HCl+ NH3H2O H2SO4+Ba（OH）2CuSO4+ NaOH CaCO3+HCl Fe+HClFe+AgNO3 NaHSO4+NaOH CuO+HNO3CO2+Ca（OH）2 MgSO4+Ba（OH）2 NaHCO3+NaOH NaHCO3+HCl Cl2+ H2O Na2O2+ H2O铁锈和稀酸三、计算题（3分）29标准状况下，0.1mol Na2O2和100ml 1mol/L 的稀盐酸完全反应，试计算生成气体的体积。
