1、题型6电解质溶液1.(2012河北衡水高三质检)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(B)A.加少量烧碱溶液 B.升高温度C.加少量冰醋酸 D.加水解析:醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液,c(H+)减小,c(CH3COOH)在这一时刻不变,后减小,故v(电离)逐渐减小,v(生成)逐渐增大,平衡向右移动,A项错误;由于弱电解质的电离是一个吸热过程,故升高温度平衡向右移动,且v(电离)v(生成),均比原平衡速率增大,B项正确;加少量冰醋酸,c(CH3COOH)增大,c(H+)、c
2、(CH3COO-)在这一时刻不变,v(电离)v(生成),故平衡向右移动,C项错误;加水稀释,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)减小,v(电离)、v(生成)都减小,v(电离)v(生成),平衡向右移动,D项错误。2.下列说法正确的是(C)A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析:AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3+3H2O
3、Al(OH)3+3HCl,NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,A项错误;选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质S,B项错误;由于Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3+杂质,C项正确;选项D中,为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝,D项错误。 3.(2013吉林模拟)25 时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(C)A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相
4、同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大解析:本题主要考查盐类的水解和弱电解质的电离。NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在盐的水解平衡和水的电离平衡,A正确;HC水解和电离后与C水解后的粒子种类一样,此时两溶液中均存在:HC、C、H2CO3、OH-、Na+、H+、H2O,B正确;因为C水解程度大于HC,所以Na2CO3溶液碱性更强,C错误;加入NaOH固体,前者因OH-与HC 反应而使c(C)增大,后者因OH-抑制C的水解而使c(C)增大,D正确。4.(2013黑龙江哈师大附中期末)下列说法正确的是(D)A.100 时,将pH=2的盐酸与pH=12
5、的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)解析:100 时,水的离子积常数KW=10-12,所以pH=12的NaOH溶液c(NaOH)=1 mol/L,pH=2的盐酸c(HCl)=0.01 mol/L,等体积混合后溶液显碱性,A错误;根据KW只与温度有关,即温度不变时,c(H+)c(OH-)的值不变,醋酸稀释时,c(H+)减小,所以c(OH-)增大,B错误;含有BaSO4沉
6、淀的溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固体,c(S)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,C错误;CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,所以c(Na+)c(CH3COO-),加入适量CH3COOH,平衡左移,c(CH3COO-)增大,则可使c(Na+)=c(CH3COO-),D正确。5.(2013河南长葛模拟)将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是(D)A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性B.该溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(
7、S)+c(OH-)C.在空气中,该溶液蒸干并灼烧,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D.向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,当S完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀解析:根据正负化合价代数和为0知,铁铝矾中含Al3+、Fe2+,它们水解使溶液呈酸性,A项错误;根据电荷守恒,在Al2Fe(SO4)4溶液中3c(Al3+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),B项错误;C项中因水解生成的H2SO4不挥发,故蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Fe2(SO4)3和Fe2O3与Al2(SO4)3的混合物,C项错误;当S完全沉淀时发生反应:Al2Fe(SO4)4+4B
8、a(OH)22Al(OH)3+Fe(OH)2+4BaSO4,D项正确。6.(2013河南南阳高三模拟)下表是3种物质的溶解度(20 ),下列说法中正确的是(B)物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A.已知MgCO3的Ksp=6.8210-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)c(C)=6.8210-6B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2+2
9、HC+Ca2+2OH-CaCO3+MgCO3+2H2O解析:c(Mg2+) c(C)=6.82 10-6,但不一定都有c(Mg2+)=c(C),A错误;MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl,加热MgCl2溶液,平衡向右移动,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼烧Mg(OH)2,Mg(OH)2分解得到MgO,MgCO3+2H2O Mg(OH)2+H2CO3,加热MgCO3溶液,平衡向右移动,最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼烧后,也得到MgO,故三者最终的固体产物相同,B正确;溶解度:Mg(OH)27时,水的电离一定受到促进B.a7时,溶液的pH为a或14-aD.a7肯定
10、是水的电离受到了抑制,该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。如果a7时,如果是碱溶液,则此时溶液中所有的H+都是由水电离产生的,此时溶液的pH=a,如果是酸溶液,则此时溶液中所有的OH-都是由水电离产生的,此时溶液的pOH=a,pH=14-a。D选项中,当aC.、两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)D.Va L 与Vb L 溶液混合,若混合后溶液pH=4,则VaVb=119 解析:、中分别加入适量的氯化铵晶体后,因为铵根离子要结合氢氧根离子,溶液的碱性减弱,两溶液的pH均减小,A正确;分别加水稀释10倍,氢氧化钠pH减小1,盐酸pH增大1,氨水减小的比1小,醋酸增
11、大的比1小,所以,B正确;、两溶液等体积混合,由于氨水的浓度远大于盐酸的浓度,故氨水过量,溶液显碱性,因此有:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C错误;Va L与Vb L 溶液混合,若混合后溶液pH=4,=10-4,则VaVb=119,D正确。9.(2013江苏淮安模拟)向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是(B)A.都能使溶液的pH增加B.都能使溶液中c(H+)c(CH3COO-)增大C.都能使溶液中比值增大D.溶液中c(H+)c(OH-)不变解析:CH3COOH在水溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H
12、+,加水促进电离,但是c(H+)减小,pH增大,加CH3COONa晶体时,平衡左移,c(H+)减小,pH增大,A选项正确;加水时,主要离子浓度减小,c(H+)c(CH3COO-)减小,加醋酸钠时电离常数K不变,但c(CH3COOH)增大,故c(H+)c(CH3COO-)增大,B选项错误;加水时,各种组分浓度成比例减小,但是促进电离,则n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,=比值增大,加CH3COONa晶体时,虽然平衡左移,但是c(CH3COO-)增大的幅度比c(CH3COOH)大,则比值增大,C选项正确;KW=c(H+)c(OH-),KW只与温度有关,D选项正确。10.(2013
13、山东临沂模拟)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11则下列有关说法正确的是(D)A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定小于bB.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)解析:A项中由c
14、(Na+)c(CN-),据溶液中电荷守恒知c(H+)c(Cl-)c(CH3COOH)C.常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):N后解析:选项A中混合液中的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HR)+2c(R),在中性溶液中c(H+)=c(OH-),因此选项A正确。选项B同样可以先写出混合溶液中的电荷守恒式:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),又由于溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),因此混合溶液中应有c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根据物料
15、守恒可得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以有c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH),选项B错误。对于选项C,Fe2+的存在会抑制N的水解,C的存在会促进N的水解,因此选项C错误。根据电荷守恒可知选项D是错误的。12.(2013广东湛江高三模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25 时,在AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:物质AgClAgIAg2S颜色白
16、黄黑Ksp(25 )1.810-101.510-161.810-50下列叙述不正确的是(C)A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生C.25 时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同D.25 时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同解析:由于在25 时AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同,在各饱和溶液中Ag+的浓度分别为 mol/L、 mol/L和 mol/L,C不正确。13.(2013陕西渭南理综)常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=110-8,下列叙述不正确的是(D)A
17、.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=110-11 mol/LB.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3H2O)=2c(S)D.浓度均为0.1 mol/L的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)c(NH3H2O)c(Cl-)c(OH-)c(H+)解析:根据氨水中=110-8,结合水的离子积,可求得c(H+)=110-11mol/L,A项正确;氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒,可得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B项正确;氨水和硫酸恰好反应生成硫酸铵,根据物料守恒,可得c(N)+c(NH3)+c(NH3H2O)=2c(S),C项正确;由于混合后溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于N的水解程度,故c(Cl-)大于c(NH3H2O),D项不正确。
