1、第1页非选择必考题标准练(八)第2页满分：58 分1(14 分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：第3页(1)实验室可用上图所示装置合成氨。亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为。锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体 X 的成分为 N2、水蒸气、和(填化学式)。(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种 SUNCAT 的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。图中反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。NO2 NH4=N22H2OH2NH3非氧化还原反应第4页反应中能量转化的方式是(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。
2、电能转变为化学能第5页(3)液氨可用作制冷剂，液氨汽化时(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键NHO=ONNOH键能/kJmol1391498946463则反应 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)的反应热H。吸收1262kJmol1第6页解析：(1)亚硝酸钠具有强氧化性与氯化铵发生氧化还原反应，生成氮气，反应的离子方程式为 NO2 NH4=N22H2O。锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸钠和氯化铵反应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨气，因此锥形瓶中酚酞溶液变红，则气体 X 的成分为 N2、水蒸气、H2、NH3。(
3、2)反应是 Li3N 与水反应生成氨气的过程，反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。第7页反应中氢氧化锂转变为锂、氧气和水，发生了氧化还原反应，属于非自发的氧化还原反应，属于电解池反应，能量转化的方式是电能转变为化学能。(3)液氨可用作制冷剂，是因为液氨气化时吸收能量，导致周围温度降低；反应 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H反应物的键能之和生成物的键能之和 39134 4983946246326 kJmol11 262 kJmol1。第8页2(14 分)铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含
4、有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：第9页回答下列问题：(1)FeTiO3 中 Fe 的化合价为。(2)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有(任写两种)。酸性溶液中加入适量铁屑的目的是。(3)FeSO4 溶液与 NH4HCO3 溶液的反应温度应控制在 35 以下，其原因是，该反应的离子方程式是。2采用钛铁矿粉末、升高温度、使用浓度较大的稀硫酸等将 Fe3还原为 Fe2减少 NH4HCO3 分解、减少 Fe2水解Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O第10页(4)TiO2转化为 TiO(OH)2 需要加热，加热的目的是，该反应的离子方程式为。促进水解，加快反应速率
5、TiO22H2O=TiO(OH)22H第11页(5)常温时，在生成的 FeCO3 达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中 c(CO23)3.0106 molL1，pH 为 8.5，则所得的 FeCO3 中是否含 Fe(OH)2？(列式计算)已知 Ksp(FeCO3)3.010 11，KspFe(OH)28.01016。Ksp(FeCO3)c(Fe2)c(CO23)，故 c(Fe2)KspFeCO3cCO23 1.0105 molL1，pH8.5，则 c(OH)105.5 molL1，故 c(Fe2)c2(OH)1016”“”或“”)后者。第18页解析：(1)由图得到中将亚硫酸钠转化为硫酸钠，S
6、的化合价由4 升高为6，所以还原剂为亚硫酸钠。(2)中进入的 ClO2 转化为 NaClO2 化合价降低，所以是H2O2 中的1 价的氧化合价升高为 0 价 O2，方程式为：2ClO2H2O22OH=2ClO2 O22H2O。第19页(3)中离子隔膜电解池，中间加入硫酸钠溶液，其中阴离子硫酸根离子向阳极移动，所以 m 是阴离子交换膜。阳极发生的反应为 2H2O4e=O24H，氢离子浓度增加，结合穿过 m 的硫酸根离子得到硫酸，即 X 为氧气，e 为硫酸，加入的g 为稀硫酸(主要是为了使溶液导电)。对应的 n 为阳离子交换膜，以保证钠离子能向阴极移动，阴极反应为 2H2O2e=H22OH，生成的
7、氢氧根结合钠离子得到氢氧化钠，所以 Y 为氢气，Z 为氢氧化钠溶液，加入的 f 为稀氢氧化钠溶液(主要为了使溶液导电)。结合如上信息得到：A 的化学式是 H2SO4，A 在 e 口产生。m 为阴离子交换膜。第20页NaOH 产生的原因如上所述。(4)根据相同元素的相同价态一定直接转化的原理，生成物中的 NaCl 一定来自反应物的盐酸，NaCl 有 5 个，HCl 只有4 个，所以有 1 个 NaCl 来自 NaClO2，另外 4 个 NaClO2 转化为ClO2，所以氧化剂为 1 个 NaClO2，还原剂为 4 个 NaClO2，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 14。若反应开始时盐
8、酸浓度越大，则气体产物中 Cl2 的含量越大，说明使用浓盐酸时，会被 NaClO2 氧化为 Cl2，即随着盐酸浓度增大，NaClO2 的氧化性增强，或者盐酸的还原性增强。第21页(5)无论 NaClO2 是否变质，最后氧化亚铁离子的时候，都是将亚铁离子氧化为铁离子，Cl 最终都是转化为 Cl，变质的反应为 3NaClO2=2NaClO3NaCl，则 3molNaClO2转化为 2 mol NaClO3，这 2 mol NaClO3 得电子为 26e12 mol 电子。如果不变质，3 mol NaClO2 得电子为：34e12 mol 电子，所以 NaClO2 变质前后能得到的电子实际是一样的，能氧化的亚铁离子是相同的。第22页4(15 分)化合物 H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：第23页 第24页请回答下列问题：(1)芳香化合物 B 的名称为，C 的同系物中相对分子质量最小的结构简式为。(2)由 F 生成 G 的第步反应类型为。(3)X 的结构简式为。苯甲醛HCHO消去反应第25页第26页 第27页第28页分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 6211。第29页答案：第30页解析：第31页第32页 第33页
