1、江苏省扬中高级中学20112012学年度第一学期期末考试高一化学试卷 命题人：于琴 审核人：丁祥 2012-1-5本卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108第I卷（共54分）一选择题（本题包括0小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、2009年12月718日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排 协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B限制化学发展，
2、关停化工企业，消除污染源头C推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO33、 据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的 是A20Ne和22Ne的中子数相同 B22Ne的质子数为12C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne
3、和22Ne互为同位素4、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在5、 下列物质中属于电解质的是 A、NH3 B、(NH4)2SO4 C、Cl2 D、NaCl溶液6、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 ANa+、Al3+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、AlO2-CFe2+、K+、SO42-、Cl-DNa+、HCO3-、K+、NO3- 7、下列反应中，水只表现氧化性的是A2Na +2H2O 2NaOH +H2 BCl2 +H2O HCl + HClOC2F2
4、 +2H2O 4HF +O2 DCaO +H2O Ca(OH)2 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.5mol/L HCl溶液 9、下列有关试剂的保存方法，错误的是 A金属钠保存在煤油中 B存放FeSO4溶液时加入少量铁粉CNaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水保存在无色广口瓶中10、下列叙述错误的是 A光导纤维的主要成分是硅酸盐 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C氧
5、化铁常用作红色油漆和涂料 D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸二 选择题（本题包括8小题，每小题分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案 包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分。) 11、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA B1mo1L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 12、以下转化能通过一步反应实现的是 AAl2O3Al(OH)3 BSiO2 H
6、2SiO3 CFeFeCl2 DNaClNaOH13、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 A. 分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 B. 分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成 C. 分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色 D. 分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊14、下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OB氯气通入水中： Cl2H2O2H+ ClClOCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(O
7、H)3+3NH4+D硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2+SO42= BaSO415、 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说 法正确的是 ANaNO2是氧化剂 B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol CNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂16下列实验方法不正确的是A用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉 B用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水 D用分液的方法分离溴和CCl4的混合物17下列说法不正确的是 A工业上镁的制备是电解熔融的MgO B可用小苏打发酵面团制
8、作馒头C高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D热的纯碱可用于除油污18 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成， 进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+) = 21Cc(Fe2+)c(Fe 3+) = 31 Dc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L 班级姓名 学号装订线 请将选择题
9、答案填入下表题号12345678910答案题号1112131415161718答案第II卷（共46分）三填空题（38分）19 (12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：样品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀红棕色固体b g盐酸水氯水过量氨水过滤洗涤灼烧请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继
10、续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 20(8分)某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进 行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，
11、检验这种离子的实验方法是 ，确定该离子存在的现象是 。21（8分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 gmol1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧39:28:32。请回答下列问题：（1）C的化学式为： ，Z的化学式为： 。（2）写出检验X中阳离子的方法： 。（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： 。（4）写出A和N反应的离子方程式： 。22（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+
12、NaCl = NaHCO3+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（1） 装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。NaHCO3 转化为Na2CO3的化学方程式为_ _。（3） 若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品 的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示
13、。 则曲线c对应的溶液中的离子是_（填离子符号）； 该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_ （4） 若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体 的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL2 molL1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为_（设溶液体积变化忽略不计）。四计算题（8分）23（8分）将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。求：（1）盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。（2）合金中镁和铝的质量。江苏省扬中高级中
14、学20112012学年度第一学期期末考试高一化学参考答案题号12345678910答案BADCBBADDA题号1112131415161718答案ACDBCCABDAC19(12分)（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各2分） （2） （2分）（3）2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl （2分）（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （2分） （5）铁元素的质量分数是42% （2分）20. (8分)Al3+ NH4+ ； （2分） Cu2+ ； （2分） 焰色反应； （2分） 通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 （2分）21. (8分)（1）Cl2 （1分）， K2FeO4（1分） （2） 取试样少许，滴加34滴KSCN溶液，呈血红色（2分） （3） 8 Al3Fe3O4 4Al2O39Fe（2分） （4） （4）2Al2OH2H2O2AlO2-3H2（2分）22. (10分) (1) 除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分） 氨气 （1分） (2) 过滤 （1分） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2分） (3) HCO3- （1分） 1:2 （2分） (4) 0.75 mol/L（2分） 23. (8分) (1)2.8 mol/L （2分） (2)m(Mg)=7.2g m(Al)=5.4g （各3分）
