1、 硫酸、硝酸和氨 同步练习一、选择题1某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ） ANO2BNOCN2ODN22下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的是（ ） AKClBBaSO4CNa2CO3DNaNO23为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸4已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ） A1molO2和4molNO2B1molNO和4molNO2C1molO2
2、和4molNOD4molNO和1molNO25往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（ ）A颜色变浅B逐渐加深C没有改变D变棕黄色63.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为（ ） AamolB(0.1+a)molC(0.05+a)molD(0.2+a)mol7常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（ ） AAlBAgCFeDPt8铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3-)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降（ ）A0.2mol/LB0.4mol/LC0
3、.6mol/LD0.8mol/L9某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是81，则金属元素的化合价比反应前（ ）A升高了B不变C降低了D无法确定10下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ）AFe2O3+HNO3BCa(OH)2+HNO3CP+HNO3DFeO+HNO311.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是( ) A.常温下可使某些金属钝化B.具有脱水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2D.溶于水放出大量的热12.在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是( ) A.C+H2SO4 B.H2S+H2SO4 C.N
4、aCl+H2SO4 D.Cu+H2SO413.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( ) A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO314.足量的浓H2SO4和mg铜完全反应，得到标准状况下的n LSO2，则被还原的硫酸是( ) A B C D15.下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是( ) A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反应制磷酸C.能跟氯化钠反应制氯化氢 D.能跟锌反应产生氢气16.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )DA.先用NaOH中和，再用水洗
5、B.用纱布擦净后涂油C.用大量水冲洗D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗17判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）A浓盐酸 B硝酸 C王水 D稀硫酸18把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( ) A2 mol B3 mol C4 mol D5mol二、填空题19常温下浓HNO3使金属铝钝化是因为浓HNO3具有 性；浓HNO3常显黄色是因为混有 杂质；不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有 性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在 瓶中，贮放在 地方；王
6、水是 和 的混合物，其溶液体积之比为 。20工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： （2）写出Cu与浓、稀硝酸两个反应的方程式： ； 。（3）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为： 。21为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答： （1）反应一段时间
7、后，会出现什么现象 。 （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。 （3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。22为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。 （3）装置E中开始
8、时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。 （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（5）装置D的作用是_。23为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充
9、入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；(3)实验时，装置C中的现象为_；(4)当D中产生_(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为 。三、计算题24为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集气体6.72L（标准状况
10、），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.A 10.D 11.BC12.D 13.C 14.AC 15.B 16.D 17 B 18B 该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而
11、错选了答案A。 事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体该题最好写离子方程式计算： 3Cu十8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H20从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3 mol。19强氧化性；NO2；强氧化性；棕色；冷暗处；浓HNO3；浓HCl；1320（1）生成等物质的量的硝酸铜，用稀硝酸时，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少。（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2
12、+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（3）2Cu+O2 2CuO；CuO+2HNO3 = Cu(NO3)+H2O 21（1）铜丝周围冒出气泡，溶液逐渐变蓝，A处液面下降，B处液面上升（2）产生红棕色气体（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O122（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气；（2）3Cu+8HNO3=2Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）CO2 密度比空气大， CO2 进入E中并未将瓶中空气完全排尽，致使有少量NO 被空气氧化成NO2 而出现浅红棕色；当从F中鼓入空气时，更多 NO 被 氧化
13、成NO2 ，故红棕色变深。（4）NO2 在溶液中生成的HNO3与CaCO3反应，使沉淀溶解。（5）吸收尾气，防止污染大气。23【分析】 (1)常出现的问题是不管分液漏斗的活塞，止水夹a、b、c是关还是开，只说加热烧瓶时，C广口瓶中怎样怎样。(4)据题意知，装置C用于检验SO2的存在，则D为除去SO2并检验已除净，为装置E检验CO2的存在做好准备。【答案】 (1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好(答案合理均给分)(2)(3)品红溶液褪色(4)A 除去SO2并检验SO2已被除净24（1）提示：由还原产物为NO2和NO气体，则由氮元素守恒解得（2）提示：由溶液中的电荷守恒 答案：（1）0.3mol；(2)36%
