1、第1课时一些典型分子的空间构型1.认识一些典型分子的空间构型(如CH4、BF3、BeCl2、NH3、C2H2、C2H4、C6H6、CCl4等分子)。2能够用杂化轨道理论解释一些典型分子(如CH4、BF3、BeCl2、NH3、C2H2、C2H4、C6H6、CCl4等分子)的空间构型。3了解价电子对互斥理论。甲烷、苯分子的空间构型1甲烷分子的空间构型(1)杂化原子轨道(杂化轨道)形成(2)甲烷分子中碳原子的杂化类型(3)杂化轨道类型与分子空间构型杂化类型sp1sp2sp3用于杂化的原子轨道数目234杂化轨道的数目234杂化轨道间的夹角180120109.5空间构型_实例CHCH、BeCl2CH2=
2、CH2、BF3CH42.苯分子的空间构型(1)苯分子中碳原子成键方式及空间构型(2)苯分子空间构型的解释每个C原子的两个sp2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个C原子的sp2杂化轨道上的电子配对形成_键，六个碳原子组成一个_的碳环；另外一个sp2杂化轨道上的电子与一个H原子的_电子配对形成键。同时，六个C原子上剩余的未参与杂化的2p轨道，以“_”的方式形成多原子、多电子的大键。自我校对：能量相近能量相同2s2p相同sp3直线形平面三角形正四面体形sp2sp2sp2sp2s正六边形1s肩并肩一些典型分子的化学键和空间构型1下列分子中键角最大的是()AH2OBCO2CBF3 DCH4解析：选B。四个
3、选项中键角最大的为直线形的CO2分子，键角为180，其次为平面三角形分子BF3，键角为120，再次为正四面体形分子CH4，键角为109.5，最小的是V形分子H2O，由于水分子中存在2个孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较强，键角被压缩到104.5。2苯分子不能使酸性KMnO4溶液退色的原因是()A分子是平面结构B分子中只存在键C苯不具有还原性D分子中存在6电子大键，结构稳定解析：选D。苯分子中碳碳原子之间的键不是单纯的单键或双键，而是介于单、双键之间的独特的键，即存在6个电子的大键，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，所以选D。3PCl3分子的空间构型是()A平面三角形，键角小于120B平面
4、三角形，键角为120C三角锥形，键角小于109.5D三角锥形，键角为109.5解析：选C。PCl3中P原子采取sp3杂化，P原子含有1个孤电子对，PCl3的空间构型为三角锥形，键角小于109.5。杂化轨道理论4s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()Asp1杂化Bsp2杂化Csp3杂化Dsp4杂化解析：选D。np轨道有三个：npx、npy、npz，当s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：sp1杂化：由一个ns轨道和一个np轨道组合而成；sp2杂化：由一个ns轨道和两个np轨道组合而成；sp3杂化：由一个ns轨道和三个np轨道组合而成。5乙炔的结构式为HCCH，有关乙炔分子中化学键的描述不正确的是()A
5、两个碳原子采用sp1杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键解析：选B。乙炔分子中两个碳原子均以1个s轨道和1个p轨道形成sp1杂化，两个碳原子采用sp1杂化，每个碳原子以两个未杂化的2p轨道形成2个键构成碳碳叁键，B项不正确。6下列有关苯分子中的化学键描述正确的是()A每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的3个sp2杂化轨道与其他碳原子形成2个键和1个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道形成键解析：选B。杂化轨道只能形成键，而不能形成键。每个碳原子的两个sp
6、2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的sp2杂化轨道上的电子配对形成键；每个碳原子的另一个sp2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1s电子配对形成键；未参与杂化的2p轨道形成大键。7指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的空间构型。(1)BCl3(2)CS2(3)CF4(4)CH3Cl(5)BeCl2(6)NH3答案：(1)中心原子B采用sp2杂化，分子是平面三角形(2)中心原子C采用sp1杂化，分子是直线形(3)中心原子C采用sp3杂化，分子是正四面体形(4)中心原子C采用sp3杂化，分子是四面体形(5)中心原子Be采用sp1杂化，分子是直线形(6)中心原子N采用sp
7、3杂化，分子是三角锥形价电子对互斥理论、等电子原理1价电子对互斥理论(1)内容：分子中的中心原子的价电子对成键电子对和孤电子对由于相互_作用，尽可能趋向于彼此远离。(2)成键电子对数可由分子式确定，等于与中心原子成键的原子数；中心原子上的孤电子对数。2等电子原理(1)概念化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的_和_等结构特征。(2)应用判断一些简单分子或离子的空间构型：SO、PO等离子具有_通式，价电子总数为_，中心原子(S和P)采取_杂化，呈_空间构型。SO、PO等离子具有_通式，价电子总数为26，中心原子(S和P)采取_杂化，由于存在一对_，分子呈_空间构型。自我校对：排斥空间
8、构型化学键类型AX432sp3四面体AX3sp3孤对电子三角锥体1用价电子对互斥理论预测H2S和BF3分子的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形解析：选D。H2S：，两个孤电子对排斥两个成键电子对，故H2S分子呈V形；BF3：，中心原子B外围无孤电子对，故BF3呈平面三角形。2下列物质属于等电子体的是()ACH4和NHBB3H6N3和C6H6CCO2、NO2DH2O和CH4解析：选A。等电子体的化学通式相同，价电子总数相等。A项，CH4和NH均符合AB4通式，价电子总数均为8；B项，二者化学通式不同；C项，价电子总数不同，前者
9、为16，后者为17；D项，二者化学通式不同。3根据等电子原理推测下列微粒空间构型不是正四面体的是()ASiCl4BSiOCPO DNO解析：选D。SiCl4、SiO、PO均符合通式AX4，价电子总数为32，呈正四面体形。1杂化类型的判断(1)公式：n(中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数)。备注：当中心原子与氧族元素原子成键时，氧族元素原子不提供电子。当为阴离子时，中心原子的价电子数加上电荷数，为阳离子时，减去电荷数。(2)根据n值判断杂化类型n2时，sp1杂化，如BeCl2，n(22)2；n3时，sp2杂化，如NO，n(51)3；n4时，sp3杂化，如NH，n(514)4。2根据价电
10、子对互斥理论模型判断分子的空间构型价电子对互斥理论模型说的是价电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。(3)常见分子的空间构型电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2直线形20直线形BeCl2CO23平面三角形30平面三角形BF3BCl321V形SnBr2PbCl24四面体40正四面体CH4CCl431三角锥NH3NF322V形H2O杂化类型的判断方法杂化轨道数中心原子形成的键数孤电子对数。sp1杂化轨道数为2，sp2杂化
11、轨道数为3，sp3杂化轨道数为4。指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。(1)CO2分子中的C为_杂化，分子的结构式为_，空间构型为_；(2)CH2O分子中的C为_杂化，分子的结构式为_，空间构型为_；(3)CF4分子中的C为_杂化，分子的结构式为_，空间构型为_；(4)H2S分子中的S为_杂化，分子的结构式为_，空间构型为_。解析解答本题应首先通过资料或所学知识掌握各分子的杂化轨道类型或分子空间构型，然后再推断其他问题。杂化轨道类型决定了分子(或离子)的空间构型，如sp2杂化轨道的键角为120，空间构型为平面三角形。因此，也可根据分子的空间构型确定分子(或离子)中杂化轨道的类型
12、，如CO2为直线形分子，因此分子中杂化轨道类型为sp1杂化。答案(1)sp1O=C=O直线形(2)sp2 平面三角形(3)sp3 正四面体形(4)sp3HSHV形(1)NH3和BCl3均符合通式AX3，但NH3分子呈三角锥形而BCl3呈平面正三角形，请解释原因。(2)CH2O分子中键和键数目之比为多少？其中键采用哪种原子轨道的重叠方式？答案：(1)NH3分子中N原子上有未成键的孤电子对，对NH键产生排斥作用，故呈三角锥形；BCl3分子中B原子上无孤电子对，故呈正三角形。(2)CHOH分子中含3个键和1个键，故二者之比为31；CH键采用sp2s重叠方式，CO键采用sp2p重叠方式。价电子对互斥理
13、论1下列分子或离子的中心原子含有孤电子对的是()AH2O BCH4CSiH4 DNH解析：选A。中心原子的孤电子对数(中心原子的价电子数与中心原子结合的原子未成对电子数之和)2，H2O的中心原子O有2个孤电子对。2ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价电子对互斥理论判断，下列说法正确的是()A若n2，则分子的空间构型为V形B若n3，则分子的空间构型为三角锥形C若n4，则分子的空间构型为正四面体形D以上说法都不正确解析：选C。若中心原子 A上没有未成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的空间构型为直线形；当n3时，分子的空间构型为平面三角形；当n4时，分子的
14、空间构型为正四面体形。3下列描述中正确的是()ACS2分子的空间构型为V形BClO的空间构型为平面三角形CSF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化解析：选D。A项，CS2分子中C原子形成2个键，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A错误；B项，ClO中Cl原子形成3个键，孤电子对数为1，应为三角锥形分子，故B错误；C项，SF6中S原子最外层电子数为6612，故C错误；D项，SiF4分子中Si原子形成4个键，孤电子对数为0，为sp3杂化，SO中S原子形成3个键，孤电子对数为1，为sp3杂化，故D正确。4请将下列分子与对应的中心原子杂化轨道类型、分子空间构型
15、连线。分子杂化轨道类型分子空间构型CHCl3 sp1平面三角形SO3 sp2 直线形BeCl2 sp3 四面体形解析：CHCl3分子的结构类似CH4分子，碳原子的杂化类型是sp3杂化，CHCl3的空间构型为四面体形；SO3中硫原子的杂化类型是sp2杂化，SO3的空间构型为平面三角形；BeCl2中铍原子的杂化类型是sp1杂化，BeCl2的空间构型是直线形。答案：等电子原理5下列各组微粒属于等电子体的是()A12CO2和14COBH2O和NH3CNO和CN DNO和CO解析：选C。根据等电子体的条件：化学通式相同，价电子总数相等判断，NO和CN属于等电子体。6根据等电子原理判断，下列各组物质分子空
16、间构型相似的是()ASO2与O3 BCO2与NO2CCS2与NO2 DPCl3与BF3解析：选A。只有A项中两种分子是等电子体，空间构型相似。7(1)S与O可形成SO。SO的空间构型为_。写出一种与SO互为等电子体的分子的化学式：_。(2)已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO、PCl3的空间结构：_。解析：(1)SO的中心原子S的价电子对数(602)4，孤电子对数(6422)0，S采取sp3杂化，SO的空间构型为正四面体形，与SO互为等电子体的分子有四氯化碳、四氯化硅等。(2)COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结
17、构；CO与SO3互为等电子体，其结构与SO3相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，其结构与NF3相似，所以PCl3为三角锥形结构。答案：(1)正四面体形CCl4(或SiCl4，合理答案均可)(2)COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构重难易错提炼1.CH4、NH3、H2O、H2S、NH、SO、CCl4、CF4分子或离子中中心原子均采用sp3杂化。2.CH2=CH2、C6H6、BF3、CH2O分子中中心原子均采用sp2杂化。3.CHCH、CO2、BeCl2、CS2分子中中心原子均采用sp1杂化。4.正四面体形分子：CH4、CCl4、CF4；三
18、角锥形分子：NH3、PH3；V形分子：H2O、H2S、SO2；平面三角形分子：BF3、SO3；平面形分子：C2H4、C6H6、CH2O；直线形分子：C2H2、CO2、BeCl2、CS2。5.等电子体：化学通式相同(组成原子数相同)，价电子总数相等的微粒。6.等电子体具有相同的空间构型和化学键类型。课后达标检测基础巩固1能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子轨道表示式为()A.B.C.D.解析：选D。在CH4分子中，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道重新组合形成4个sp3杂化轨道，4个电子自旋方向相同。2下列分子中中心原子采取的杂化方式为sp1杂化，空间构型为直线形且分子中没有形成键的是()AC
19、HCHBCO2CBeCl2 DBF3答案：C3下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A BC D解析：选A。BF3为平面三角形结构且BF键夹角为120，B原子为sp2杂化；C2H4中C原子采取sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；苯中C原子采取sp2杂化；乙炔中的C原子采取sp1杂化；NH3中N原子采取sp3杂化；CH4中的C原子采取sp3杂化。4中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()Asp2、sp2 Bsp3、sp3Csp2、sp3 Dsp、sp3解析：选C。两边的碳原子分别形成4个键，应采用sp3杂化，中间的碳原子形成3个
20、键，1个键，应采用sp2杂化。5sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A平面四边形 B正四面体形C四角锥形 D平面三角形答案：B6氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的判断正确的是()A三角锥形、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角锥形、sp2解析：选A。氯化亚砜的中心原子S原子有1对孤电子，3对成键电子，所以S原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形。7根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出NCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为()A直线形、sp杂化 B三角形、sp2杂化
21、C三角锥形、sp2杂化 D三角锥形、sp3杂化解析：选D。NCl3分子的中心原子含有的孤电子对数是(513)21，所以NCl3分子是三角锥形结构，氮原子采取sp3杂化。8下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp1杂化C硫原子和碳原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，CO2为直线形结构解析：选D。根据价电子对互斥理论可知，SO2分子中S原子价电子对数为3，孤对电子对数为1，采取sp2杂化，空间构型为V形；CO2分子中C原子价电子对数为2，孤对电子对数为0，采取sp1杂化，空间构型为直线形。9下列分子或离子中，中心原子价电子对的空间构型为四面体且分子或离子
22、空间构型为V形的是()ANH BPH3CH3O DOF2解析：选D。A项中，中心原子价电子对数(541)4，成键电子对数也为4，故离子空间构型为四面体形。B项中，PH3的空间构型为三角锥形。C项中，中心原子价电子对数(631)4，成键电子对数为3，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形结构。D项中，中心原子价电子对数(62)4，空间构型为四面体形，因成键电子对数为2，分子的空间构型为V形。10磷不仅在地壳中分布广泛，也存在于动植物体内，是动植物不可缺少的元素之一。请回答下列问题：(1)磷单质有白磷、红磷和黑磷，三者互为_。(2)磷的氢化物(PH3)是一种无色、剧毒、有鱼腥臭味的气体，该分子
23、的空间构型为_。(3)磷的含氧酸根有PO、PO、PO，它们的空间构型分别是_、_、_。解析：(2)PH3的结构与NH3类似，为三角锥形。(3)PO、PO、PO中，P的价电子对数均为4，孤电子对数分别为2、1、0，则PO为V形，PO为三角锥形，PO为正四面体形。答案：(1)同素异形体(2)三角锥形(3)V形三角锥形正四面体形11臭氧(O3)能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示：呈V形，键角为116.5，三个氧原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子提供一个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)，分子中三
24、个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键。(2)臭氧与氧气的关系是_。(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子。那么，O3分子中有_对孤对电子。解析：(1)由题意可知，中心氧原子以2个键和1个键与周围2个氧原子连接。(2)O2和O3互为同素异形体。(3)H2O分子中氧原子采用sp3杂化方式；CO2中碳原子采用sp1杂化方式；BeCl2中Be原子采用sp1杂化方式；SO2中S元素和O元素为同族元素，所以SO2和O3结构最相似。答案：(1)(2
25、)互为同素异形体(3)C(4)5121919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期非金属主族元素原子构成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如：由短周期元素原子构成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素原子构成的微粒中，与NO互为等电子体的分子有_、_。解析：(1)仅由第2周期非金属主族元素原子构成的共价分子，即B、C、N、O、F组成的共价分子，其中N2与CO电子总
26、数均为14，N2O与CO2电子总数均为22，分别互为等电子体。(2)依题意可知，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，NO为三原子微粒，最外层电子数之和为562118，SO2、O3也为三原子微粒，各原子最外层电子数之和为6318。答案：(1)N2CON2OCO2(2)SO2O313元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：_。(2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%
27、的化合物的化学式：_；该分子的中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型为_。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式：_；该分子的中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型为_。(4)氢、X、Y三种元素能形成两种常见的化合物，其水溶液均呈酸性，试比较酸性强弱：_(用化学式表示)。(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是_(写化学式)，分子构型为V形的是_(写化学式)。解析：根据氢化物化学式H2X知，100%88.9%，Mr(X)16。则X为O，Y为S，X和Y形成的两种化合物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子的空间构型、极性。氢、X、Y三种元素组成的两种常见的化
28、合物为H2SO3、H2SO4，酸性：H2SO4H2SO3。X与H元素形成的两种化合物为H2O和H2O2，其中H2O的分子构型为V形，H2O2分子中含有非极性键“OO”。答案：(1)X：第2周期第A族；Y：第3周期第A族(2)SO2极性V形(3)SO3非极性平面三角形(4)H2SO4H2SO3(5)H2O2H2O能力提升14在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键解析：选
29、A。在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成CH 键，另外1个sp2杂化轨道形成CC 键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个键。15已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形解析：选C。根据杂化轨道理论知，Zn2的4s轨道和4p轨道形成的sp3杂化轨道为正四面体形，Zn2再结合4个Cl形成ZnCl42，其中Zn2的孤对电子数为0，所以ZnCl42的空间构型为正四面体形。16下列说法正确的
30、是()AH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键BNH的电子式为，该离子呈平面正方形CCH4分子中的4个CH键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道重叠形成的DCH4分子中碳原子的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键解析：选D。H2SO4分子中H、O原子没有发生轨道杂化，A项错误；NH呈正四面体形，B项错误；CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂化形成4个sp3杂化轨道，然后碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成CH 键，C项错误，D项正确。17A、B、C、D为四种短周期元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2
31、，C元素位于第2周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与D形成的简单化合物的分子式为_，中心原子的杂化类型为_，分子空间构型是_。(2)若n2，则B的氢化物B2H4的结构式为_，B的杂化类型为_，B2H4分子中含有的键是_(填“键”“键”或“键和键”)。(3)C和氢形成的一种阳离子，含有10个电子，该离子的价电子对互斥模型为_，离子的空间构型为_，其离子中心原子的孤电子对数为_。解析：根据已知信息可知，A为第 A族元素，B为第A族元素，C为O元素，D为P元素。(1)若A为非金属元素，则A为H元素，H与P形成的简单化合
32、物的分子式为PH3，中心原子P的价电子对数为 4，为sp3杂化，分子空间构型为三角锥形。(2)由n2可确定B为C元素，C2H4的结构式为，C原子的杂化类型为sp2杂化，分子中含有键和键。(3)O与H形成的含有10个电子的阳离子为H3O，价电子对数为 4，该离子的价电子对互斥模型为四面体形，离子的空间构型为三角锥形，中心原子有1个孤电子对。答案：(1)PH3sp3杂化三角锥形(2) sp2杂化键和键(3)四面体形三角锥形118等电子体的结构相似、物理性质相近，如N2和CO互为等电子体。部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面
33、三角形四原子26电子等电子体SO三角锥形五原子32电子等电子体CCl4正四面体形六原子40电子等电子体PCl5三角双锥形七原子48电子等电子体SF6八面体形请回答下列问题：(1)写出下列离子的空间构型：BrO_，CO_，ClO_。(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子有_。(3)SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。解析：(1)分别从表格中找出各离子的等电子体，从而确定它们的空间构型。(2)根据等电子体的条件可知，O与F2互为等电子体。(3)OSF4与表中的PCl5互为等电子体，为三角双锥形结构，分子中只含有1个氧原子，结合“已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键”分析O、S、F原子的空间位置。答案：(1)三角锥形平面三角形正四面体形(2)O(3)
