1、高一年级期中化学试题 2016.11.17 命题人:何月芳可能用到的原子量： H:1 C:12 N：14 O：16 Fe:56 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ne:20 Ag:108 K:39 Ba:137一.选择题（每小题只有一个正确选项，2分25=50分）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A干冰、铁、氯化氢 B烧碱、液态氧、碘酒 C生石灰、白磷、双氧水 D空气、氮气、胆矾 2钠与下列溶液反应既产生气体又产生沉淀的是AKCl BNa2SO4 CFeCl3 DBaCl23下列氯的化合物中，既能由氯气和相应的金属反应制得，又能由金属与盐酸反应制
2、得的是 AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl24.自来水常用氯气进行消毒,某实验室用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质问题的是： FeCl2 AgNO3 Na2CO3 NaOH 石蕊试液A. B C D. 全部5.下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是 A.SO2H2SO4 B.SO3H2SO4 C.NO2 HNO3 D.COH2CO36下列叙述中，正确的是A某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B所含元素化合价升高的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A. Na2S
3、 H2S B. MnO4-Mn2+ C. I-I2 D. ClO-Cl28.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是SiO2-Na2SiO3；CuSO4-CuCl2；SiO2-H2SiO3 ；CuO-Cu(OH)2；Na2O2-NaOH A B C D9.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 A氯化钡溶液 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D硝酸10. 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是 A.石蕊试液中逐滴滴加氯水 B.酚酞试液中加入过氧化钠固体 C.氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸 D.碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
4、 11. 下列说法正确的是A. 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸B. 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D. 酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于化学变化12下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A溶液是呈电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 D胶体与其他分散系最本质的区别是：胶体粒子直径介于(1-100 )nm之间13.下列现象或应用与胶体性质无关的是 A肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.
5、一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染14.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 18gH2O中含的质子数为10NA B. 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子15.下列实验过程的评价，正确的是A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32-B.某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉
6、淀，该溶液中一定含有SO42-C.某溶液中滴加Ba(OH)2溶液后，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D.要证明烧碱溶液中是否含有氯离子，先加硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含有氯离子16.在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是A.Na+、K、ClO、Cl B.Na、Cu2、SO42、NO3C.Mg2、Na、SO42、Cl D.Ba2、HCO3、NO3、K17. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与盐酸的反应： CO32-+2H+= CO2+H2O B. 澄清石灰水中通入过量CO2： CO2+OH= HCO3C. 钠与水的反应： 2Na+2H2O=2Na
7、+OH-+H2D. 铁和稀硫酸反应: 2Fe+6H+=3Fe3+3H218.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH BBaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4 CNaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4DNaHCO3和NaOH(过量)；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）19.标准状况下，6.72LNH31.2041023个H2S5.6gCH40.5molHCl，下列关系正确的是A体积大小： B原子数目：C密度大小： D质量大小：20在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g水中，得到
8、盐酸的密度为b g/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为A. a/22.4mol/L B.ab/22400mol/LC. ab/(22400+36.5a)mol/L D.1000ab/(22400+36.5a)mol/L21. 将钠、镁、铝各0.3mol，分别放入100mL，1molL-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比A1：2：3 B6：3：2C3：2：2 D3：1：122. 分别完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为A1：1：1 B3：2：1 C9：3：1 D6：3：223.把
9、500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A. 0.1(b-2a) molL-1 B. 10(2a-b) molL-1C. 10(b-a) molL-1 D. 10(b-2a) mol L-124. Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为A125/54V molL-1 B125a/36V molL-1 C125a/18V molL-1 D125a/V molL-
10、125.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度则下列说法正确的是A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲的分子数比乙的分子数多C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙相对分子质量小二.填空题（共45分）26(10分)19.6克硫酸是 mol H2SO4，含有 个原子， 1.7克NH3在同温同压下与 克H2S气体含有的氢原子数相同。 在标准状况下,1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L,该气体的物质的量是摩尔质量是 ,R的相对原子量为已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下, bg气体A所占的体积是_ _ (其中阿
11、伏加德罗常数用NA表示)标准状况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数 _ ，混合气体的平均摩尔质量为_ _该气体对氢气的相对密度为_ _27.写出下列方程式.（6分）电离方程式 H2SO4 H2CO3 BaSO4 NH3H2O Al2（SO4）3 NaHSO4（水溶液）. （10分）离子方程式向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液_ _ 氨水与盐酸溶液混合_ _ 氯气与水反应 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42-沉淀完全 28. （6分）以下十种物质：铜 CH3COOH 盐酸 二氧化碳 氢氧化铁胶体 CuSO4.5H2O熔融态氢氧化
12、钠 碳酸钙 漂白粉 Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的代号混合物可以导电的物质非电解质既不是电解质，也不是非电解质强电解质弱电解质29（8分）回答下列问题： H2SO3I2H2O2HIH2SO4 氧化剂： _氧化产物_ _ _4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O， 元素化合价升高，发生 _反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是_。用双线桥法表示反应的电子转移情况_ _30.（5分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl
13、等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：固体混合物中肯定有_ _，肯定没有_ ，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_ _溶液方法来检验，其离子方程式为 三.实验题（9分）31.（6分）用18 molL-1 浓硫酸配制80 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 完成下列问题：.用量筒量取所需浓硫酸的体积为_ ，所用的量筒的规格是_ （从下列中选用A.10 m
14、L B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。.配制溶液时需用的玻璃仪器是，玻璃棒，量筒，烧杯。.下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是a.容量瓶没有干燥b.摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线c.定容时俯视刻度线d.摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出e.用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2-3次32（3分）如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系。首先在水槽中加入200ml,2mol/L的H2SO4溶液，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题。 （1）.向溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液。溶液中发生的离子反应方程式为
15、： 电流计指针偏转程度 （填序号）A.先变小后变大 、 B.不变 、C.先变大后变小 .某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行研究 （填序号）。 A.0.1mol/LNaCl溶液 B. 2mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LMgSO4溶液 D.0.1mol/L醋酸溶液 四 推断题（8分 ）33.如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：（1）写ED的化学方程式（2）写出CF的离子方程式（3）在BC的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要原因是，还可能是，
16、主要原因是五 计算 (8分) 34.（6分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g) XO2(g)2YO2(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672 mL，其密度为2.56 gL-1。则计算；(1)反应前O2的体积(2)XY2的摩尔质量（结果保留2位有效数字）。（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别是？(提示：本题中的化学反应前后，气体的体积不变。)35. （2分）信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数的计算方法为： N
17、a2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆变合一为（Na2S）Ox，则硫元素的质量分数为2Na-S 46 3246% 32%则氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32% ，计算该混合物中氧元素的质量分数为 。高一年级期中化学试题答题卡 2016.11.17二.填空题（共45分）26(10分) mol 个原子 克 物质的量是 摩尔质量是 R的相对原子量为_ 体积分数 _平均摩尔质量为_ _ _相对密度为_ _27.写出下列方程式.（6分）电离方程式 H2SO4 H2CO3 BaSO4 NH3H2O A
18、l2（SO4）3 NaHSO4（水溶液） . （10分）离子方程式向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液 硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合_ _ _ 将氯气通入氢氧化钠溶液中 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合 硫酸氢钠与氢氧化钡混合至SO42-沉淀完全 28. （6分）符合的条件物质的代号混合物可以导电的物质非电解质既不是电解质，也不是非电解质强电解质弱电解质29（8分）回答下列问题：氧化剂： _氧化产物_ _ _ ， _， mol，电子总数_ _。双线桥_ _ 30.（5分）肯定有_ _，肯定没有_ 可能有_ _，滴加_ 离子方程式为_ _三.实验题（9分）31.（6分）.体积为_ ，量筒的规格是_ （填序号）。. ， . 32（3分） （1）溶液中可观察到的现象是： 电流计指针偏转程度 . （填序号）。四 推断题（8分 ）（1） （2） （3） ，主要原因是 ，主要原因是 五 计算 (8分)
