1、综合能力检测一(第一章)考试时间：90分钟分值：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1以下能级符号正确的是()A4s B2dC3f D1p解析任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，第四能层有4个能级(4s、4p、4d、4f)，故只有A项正确。答案A2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是()A.He B.C1s2 D解析A、B选项仅能表述He原子的核外有两个电子；C选项表明He原子核外的两个电
2、子位于1s轨道上；D选项不仅表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上，还表明了电子自旋方向相反。答案D3下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子B3s2表示3s能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多解析处于最低能量的原子叫做基态原子，A项正确；3s2表示3s轨道上有2个电子，B项不正确；同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C项不正确；nd能级的轨道数均为5，D项不正确。答案A4“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A构造原理B泡利原理C洪特规则D能量最低原理
3、解析根据泡利原理，每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍。答案B5对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的电负性逐渐增强解析第三周期从左到右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大，电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，但电子层数不变。答案B6某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A1 B3 C4 D6解析该元素原子核外电子数522824，故其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故选D项。答案D7
4、下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()A2s22p4 B3s23p4C4s24p4 D5s25p4解析同一主族的第一电离能由上下，会由大变小。故选D项。答案D8下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析A项Si、C属于同主族元素，非金属性碳强于硅，CH4比SiH4更稳定；B项O2与F核外电子排布相同，O2半径大于F半径；C项Cs比Na原子半径大，失电子能力Cs强于Na，C项正确；D项P的非金属性强于As，H3PO4酸性强于H3AsO4。答案C9下列轨道表示
5、式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() 解析根据构造原理、泡利原理和洪特规则，A项中2p电子应排布在2s轨道上；B项中3个2p电子自旋方向应相同；C项中3s电子应排布在2s轨道上；只有D项符合上述原理，能量最低。答案D10X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3解析由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为1价、3价、2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A项符合。答案A11某元素X的气态氢化物在高温下分解为固
6、态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是()AX的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6BX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强CX的最高价氧化物中，X的质量分数为50%DX的气态氢化物的水溶液呈酸性解析由题意不难分析出X为S，其最高价氧化物为SO3，其中S的质量分数为100%40%，故C项错误。答案C12具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是()A1s22s22p62s23p2 B1s22s22p63s2C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p4解析由电子排布式可知四种原子分别为Si、Mg、C、S，r(Mg)r(Si)r
7、(S)，r(Mg)r(Si)r(C)。答案B13下列元素性质的递变规律正确的是()A原子半径：BeBCNB第一电离能：BBeMgNSPD气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4解析先分析位置，再对应规律A项原子半径逐渐减小，B项NaCH4SiH4。答案C14从P和S；Mg和Ca；Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是()A40 B41 C42 D48解析第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。对于两种非金属原子而言，第一电离能越大，非金属性越强，同时电子从处于半充满的np3状态中脱离出来，其电离能比相
8、邻元素大些。故中第一电离能大的为P；对两种金属原子而言，第一电离能大的金属性弱，故中第一电离能大的为Mg；对于金属和非金属相比，非金属第一电离能比金属的第一电离能大，故中Si比Al的第一电离能大。P、Mg、Si三者原子序数之和为41，故选B项。答案B15短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；则原子半径：丙丁戊，A项错；据同主族元素从上到下元素金属性增强，则金属性甲丁戊，由元素金属性越强，其对应氢氧化物碱性越强，则氢氧化物碱性丙丁戊，C项对；同周期
9、最外层电子数甲1.7，MgO电负性差值为3.51.22.31.7，Mg3N2、MgO为离子化合物；SO2电负性差值为3.52.51.01.7，AlCl3电负性差值为3.01.51.51.7，CS2电负性差值为2.52.00.5CB(或BPO)。(3)E与D形成的化合物为CaCl2。答案(1)1s22s22p63s23p63d24s2磷原子的最外层电子排布式3s23p3，它处于半充满稳定状态(2)ACB(填BPO也可)(3)CaCl221(12分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也
10、属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题。(1)A是_，B是_，C是_，E是_。(2)B在周期表中位于_区。(3)写出C元素基态原子的电子排布式_。(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。解析由题意A和E属于同一族，最外层电子排布为ns1，得A、E位于第A族，由A的原子序数最小，则A为H元素。B、D为同一族元素，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B、D为第A族，则B为O元素，D为S元素。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，C的原子序数小于S，则C为Al，E为K，推出各元素即可写出各问答案。答案(1)HOAlK(2)p(3)1s22s22p63s23p1
