1、第2课时共价键1下列不是离子化合物的是()解析：选B非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。2下列叙述不正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含共价键解析：选C离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中OH之间为极性共价键，而Na2O2中OO之间为非极性共价键。3下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：选D共价键是原
2、子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。4在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A电子有得失B共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在解析：选B共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。5下列电子式书写正确的是()解析：选CA项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C
3、原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为C。6(2019湖南浏阳检测)下列物质中，只含有一种类型化学键的是()ANa2O2 BCa(OH)2CHClO DNe解析：选CA、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。7A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()A第A和第A族 B第A和第A族C第A和第A族 D第A和第A族解析：选A短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：第A(Mg)、第A(Cl)，第A(N)、第A(O)和第A(C)、第A(O
4、)等。8下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2OCSiCl4 DPCl5解析：选C首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。9实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。下列说法不正确的是()AH2O2分子中含有极性键和非极性键BH2O分子中只含极性键CH2O2分子中所有原子都达8电子稳定结构D该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂解析：选CH
5、2O2分子中含有HO极性键和OO非极性键，A正确；H2O分子中含有HO极性键，B正确；H2O2分子中H原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C不正确；H2O2分解生成H2O和O2，O元素的化合价由1价升高到0价和降低到2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确。10甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()AXY BX2YCX2Y3 DX2Y5解析：选D甲中X含量大于乙中X含量，而甲中YX21，则乙中YX21只有D，YX5221，所以选D。11氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已
6、知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H半径比锂离子半径大DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性解析：选DNH4H中H具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。12近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H，下列判断正确的是()AH的电子式是HHHBH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、HDH可广泛存在于固态、液态和气态氢中解析：选C该反应可写成H2H2H
7、H，根据题给H是二电子三中心离子的信息，所以A错；H可进一步形成H，显然H是和H2结合，而不是和H或H结合，因为若H结合H，电荷将不再是1，若结合H，电性将消失，所以H中n只能为奇数，故选C。13以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。答案：(1)N2(2)HF(3)H2O2(4)HCN14过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(N
8、a2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_。Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧基“OO”。题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成，又知H的
9、化合价为1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na”构成的。回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。由H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。答案：(1)HHNa2Na(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有
10、共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O215A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示B
11、和F形成化合物的过程：_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_。解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。答案：(1)NaAlSiP(2)(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O16已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CA
12、BDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)C、D两种元素的名称分别为_、_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出D元素形成的单质的结构式：_。(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是_；写出A2B2与水反应的化学方程式：_。解析：因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na，B是O。因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只从序数为18的元素中寻找。已知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，则一定为NH3；因原子序数DE，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，为S。答案：(1)硫氮(2)(3)NN(5)离子离子键和共价键2Na2O22H2O=4NaOHO2
