1、第1页能力提升训练(8)第2页1下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是()A常温下某 CH3COONa 溶液的 pH8B常温下 0.1 molL1 CH3COOH 溶液的 pH2.8CCH3COONa 溶液与稀盐酸反应生成 CH3COOH 和NaClDCH3COOH 属于共价化合物D第3页解 析：常 温 下 某 CH3COONa 溶 液 的 pH 8，说 明CH3COOH 为弱电解质，A 正确；常温下 0.1 molL1 CH3COOH溶液的 pH2.8，说明 CH3COOH 部分电离，为弱电解质，B正确；根据强酸制取弱酸的原理可知，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，C
2、正确；强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，D 错误。第4页2.25 时，用浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 溶液和盐酸分别滴定体积均为 20 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 HA 溶液与BOH 溶液。滴定过程中溶液的 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是()D第5页AHA 为弱酸，BOH 为强碱Ba 点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(BOH)c(B)，B 错误；b、c 两点所在曲线是 NaOH 溶液滴定强酸 HA 的曲线，第7页若 V20，则所得溶液应该呈中性，pH7，C 错误；c 点加入的 NaOH 溶液和 d 点加入的盐酸的体积相等，故 c、d
3、两点溶液混合后，NaOH 与 HCl 恰好完全反应生成 NaCl，HA 与 BOH也恰好完全反应得到 BA，由于 NaCl 不水解，而 BA 是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：c(H)c(OH)c(BOH)，D 正确。第8页3下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向 Na2CO3 溶液中通入 NH3，cNacCO23 减小B将 0.1 molL1 K2C2O4 溶液从 25 升高到 35，cKcC2O24 增大C向 0.1 molL1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，cNacF 1D向 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中加入少量水，cCH3COOHcCH3COOcH增大D第9
4、页解析：Na2CO3 溶液中存在：CO23 H2OHCO3 OH，通入 NH3 后溶液中 c(OH)增大，水解平衡逆向移动，c(CO23)增大，c(Na)不变，则 cNacCO23 减小，A 正确；K2C2O4 溶液中存在：C2O24 H2OHC2O4 OH，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中 c(C2O24)减小，c(K)不变，则 cKcC2O24 增大，B正确；向 0.1 molL1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，则有c(H)c(OH)，据电荷守恒可得 c(H)c(Na)c(OH)c(F第10页)，则有 c(Na)c(F)，即cNacF 1，C 正确；CH3COONa溶液中存在：
5、CH3COOH2OCH3COOHOH，则水解常数 KhcCH3COOHcOHcCH3COO，则有cCH3COOHcCH3COOcHKhKw，由于温度不变，则 Kw、Kh不变，故cCH3COOHcCH3COOcH不变，D错误。第11页4已知：Ksp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，Ksp(PbS)9.01029。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇 CuSO4 溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()AZnS 转化成铜蓝的离子方程式为 ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B在白色 ZnS 浊液中滴加 Pb(NO3)2 溶液，不会
6、生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D若溶液中 c(Cu2)11010 molL1，则 S2已完全转化成 CuSB第12页解析：ZnS 在水中存在溶解平衡，由于 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，ZnS 固体加入 CuSO4 溶液后，能转化成铜蓝(CuS)，离子方程式为 ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，A 正确；由于Ksp(PbS)Ksp(PbS)Ksp(CuS)，且其 Ksp 表达形式相同，据此可知三种物质在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，C 正确；若溶液中 c(Cu2)110 10 molL 1，则溶液中
7、c(S2)KspCuScCu2 6.0103611010 molL16.01026 molL1c2c3BM 点溶液中存在：c(H)c(HA)c(OH)c(A)C恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na)c(A)c(OH)c(H)D由 pH7 的溶液计算得：KaV010720V0(V0 是消耗的NaOH 溶液的体积)第17页解析：根据 pH 突变随其浓度增大而增大，并结合图示可知 c1c2c3，A 项正确；M 点溶液的溶质为等物质的量的 NaA和 HA，根据电荷守恒得 c(A)c(OH)c(H)c(Na)，根据物料守恒得 c(A)c(HA)2c(Na)，联立两式消去 c(Na)得2c(H)
8、c(HA)c(A)2c(OH)，B 项错误；恰好中和时生成强碱弱酸盐 NaA，溶液呈碱性，则有 c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C 项正确；pH7 时，溶液中 c(H)107 molL1，且 c(Na第18页)c(A)，则电离常数 KacHcAcHAcHcNacHA，设此时溶液的体积为 V mL，原氢氧化钠溶液的浓度为 c0 molL1，则 c(HA)c0(20V0)/V molL1，c(Na)c0V0/V molL1，故KaV010720V0，D 项正确。第19页7(2019桂林、百色、崇左联合模拟)已知常温下：Ksp(PbI2)4106，Ksp(PbS)81028。取适量黄色 PbI
9、2 固体配制成100 mL 溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()B第20页AA 点处可表示 PbI2 的不饱和溶液Bt 时刻有可能向该 PbI2 溶液中加入了 KI 固体C常温下 PbI2 饱和溶液中 c(I)102 molL1D向 A 点处的 PbI2 溶液中加入 100 mL 2103 molL1的 Na2S 溶液，平衡后溶液中 c(Pb2)4103 molL1，D 项错误。第22页8pC 类似 pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为 1103 molL1，则该溶液中溶质的 pC3。下列表达正确的是()A25 时，0
10、.01 molL1 Na2S 水溶液中，pC(H)pC(OH)14B用 0.01 molL1 的 NaOH 溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中 pC(OH)逐渐增大A第23页C某温度下，A2B 难溶性离子化合物的 Ksp1.01010，其饱和溶液中 pC(A)pC(B2)10D向 0.01 molL1 的 Ca(HCO3)2 溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中 pC(Ca2)逐渐减小第24页解析：25 时，Kwc(H)c(OH)，pC(H)pC(OH)lgc(H)c(OH)lgKw，pC(H)pC(OH)14，A 项正确；用 0.01 molL1 的 NaOH 溶液滴定某浓度的盐酸溶液的过程中，
11、氢离子与氢氧根离子反应生成水，碱性增强，c(OH)逐渐增大，pC(OH)逐渐减小，B 项错误；因为 Kspc2(A)c(B2)1.01010，所以 2pC(A)pC(B2)lgKsp10，C 项错误；向 Ca(HCO3)2 溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液生成 CaCO3 沉淀，溶液中 c(Ca2)减小，则 pC(Ca2)增大，D 项错误。第25页9.25 时，用 0.100 molL1 盐酸分别滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的 NaHA 和 20.00 mL 0.100 molL1 Na2A 溶液，两溶液的 pH 与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()AHA
12、的电离常数大于水解常数Bb2aCM、N 点溶液均满足 c(Na)2c(A2)c(HA)D水的电离程度：MNPD第26页解析：0.100 molL1 的 NaHA 溶液的 pH7，故 HA的电离常数小于水解常数，A 项错误；pH7 时，M 点为 NaHA 和H2A 的混合溶液，a2a，B 项错误；由电荷守恒式知，M、N 点溶液均满足 c(Na)2c(A2)c(HA)c(Cl)，C 项错误；M、N 点的 pH7，P 点的 pHP，D项正确。第27页10常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中，两溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH
13、 为弱碱，HA 为强酸B水的电离程度：XZYC若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 均不变D将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性B第28页解析：纵坐标为原体积的倍数取对数，HA 从 pH4 到 pH5 稀释了约 100 倍，所以 HA 为弱酸，MOH 的 pH 从 10 到 9稀释了 10 倍，所以 MOH 为强碱，A 错误；水的电离程度受溶液中酸电离出的 H浓度或者碱电离出的 OH浓度的影响，X点 pH5 时，c(H)水1014105 molL1109 molL1，Z 点 c(H)水109 molL1，Y 点 c(H)水1010 molL1，所以水的电离程度 XZY，B
14、正确；升温，水的离子积会增大，溶液的 pH会发生变化，C 错误；HA 为弱酸，MOH 为强碱，X 点和 Z 点相比，HA 溶液的浓度大于 MOH 溶液的浓度，所以等体积混合后，溶液应该呈酸性，D 错误。第29页11向 0.10 molL1 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的 HCl 与原溶液中 Na2CO3 的物质的量之比 ffnHClnNa2CO3与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()B第30页Af0 时，溶液中：c(Na)2c(CO23)Bf0.5 时，溶液中：c(HCO3)c(CO23)Cf1 时，溶液中：c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH
15、)Df2 时，溶液中：12c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)第31页解析：f0 时，溶液中的溶质为 Na2CO3，因 CO23 水解，则溶液中 c(Na)2c(CO23)，A 错误；f0.5 时，溶液中 NaHCO3和 Na2CO3 的物质的量相等，因 CO23 的水解程度大于 HCO3，则溶液中 c(HCO3)c(CO23)，B 正确；f1 时，溶液中的溶质为 NaHCO3 和 NaCl，根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(Cl)，C错误；f2 时，Na2CO3恰好和 HCl 反应，有少量 CO2 逸出，溶液中，12c(Na)c
16、(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)，D 错误。第32页12已知 298 K 时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(FeS)6.01018，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中 R 表示 Ni 或Fe)，下列说法正确的是(已知：62.4，103.2)()D第33页AM 点对应的溶液中，c(S2)3.21011 molL1B与 P 点相对应的 NiS 的分散系是均一稳定的C向 Q 点对应的溶液中加水，可转化成 N 点对应的溶液DFeSNi2NiSFe2的平衡常数 K6 000第34页解析：饱和的 NiS 溶液中 c(Ni2)c(S2)KspNiS1.010213.21011 molL1，
17、同理饱和 FeS 溶液中 c(Fe2)c(S2)KspFeS2.4109 molL1，因此曲线代表的是FeS 的溶解平衡曲线，曲线代表的是 NiS 的溶解平衡曲线，M 点 c(S2)2.4109 molL1，A 错误；此时 P 点对应的 NiS的分散系为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，B错误；向 Q 点对应的溶液中加水，溶液中 c(Ni2)、c(S2)减小，Q 不能转化到 N 点，C 错误；平衡常数 KcFe2cNi2 cFe2cS2cNi2cS2KspFeSKspNiS6.010181.010216 000，D 正确。第35页13(2019东北师大附中摸底考试)已知 25 时有关弱
18、酸的电离平衡常数如表所示。弱酸的化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011第36页(1)25 时，将 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系如图所示。第37页反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是。(2)若保持温度不变，在 CH3COOH 溶液中通入一定量的氨气，下列量会变小的是(填字母)。ac(CH3CO
19、O)bc(H)cKwdCH3COOH 的电离平衡常数HSCN 的酸性比 CH3COOH 的强，HSCN 溶液中 c(H)较大，故 HSCN 溶液比 NaHCO3 溶液的反应速率快b第38页(3)某温度时，测得 0.01 molL1 NaOH 溶液的 pH11。在此温度下，将 pH2 的 H2SO4溶液 Va L 与 pH12 的 NaOH溶液 Vb L 混合，若所得混合液呈中性，则 VaVb。101第39页解析：(1)由 Ka(CH3COOH)1.8105 和 Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH 的酸性弱于 HSCN 的酸性，即在相同浓度的情况下，HSCN 溶液中 H的浓度大于 CH
20、3COOH 溶液中 H的浓度，H浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进 CH3COOH的电离，则 c(CH3COO)增大，故 a 项错误；通入氨气，氢氧根离子浓度增大，c(H)减小，故 b 项正确；由于温度不变，则Kw 不变，故 c 项错误；由于温度不变，CH3COOH 的电离平衡常数不变，故 d 项错误。(3)某温度时，0.01 molL1 NaOH 溶第40页液中 c(OH)0.01 molL1，pH11，则 c(H)11011 molL1，Kwc(H)c(OH)0.011101111013；此温度下pH12 的 NaOH 溶液中 c(OH)0.1 molL1，pH2 的 H2SO4溶
21、液中 c(H)0.01 molL1，若所得混合溶液呈中性，则反应后溶液中的 n(OH)n(H)，即 0.01 molL1Va L0.1 molL1Vb L，VaVb101。第41页14三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为。(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则 Na2HPO3 溶液中，各离子浓度的大小关系为。PCl3H2OCl2=POCl32HClc(Na)c(HPO23)c(OH)c(H2PO3)c(H)第42页(3)常温下，将 NaO
22、H 溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lgcHPO23 cH2PO3 的是曲线(填“”或“”)，亚磷酸(H3PO3)的 Ka1，反应 HPO23 H2OH2PO3 OH的平衡常数的值是。101.4107.5第43页(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为 H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(Ca2)5106 molL1，则溶液中 c(PO34)molL1。(已知 KspCa3(PO4)221029)4107第44页解析：(2
23、)由于 H3PO3 为二元弱酸，所以 Na2HPO3 为正盐；溶液中水解方程式和电离方程式为 HPO23 H2OH2PO3 OH、H2PO3 H2OH3PO3OH、H2OHOH，其离 子 浓 度 大 小 顺 序 为：c(Na)c(HPO 23)c(OH)c(H2PO3)c(H)。(3)H3PO3H2PO3 H，H2PO3HHPO23Ka1cHcH2PO3 cH3PO3102.410101.4，第45页Ka2cHcHPO23 cH2PO3 105.5101106.5，所以 HPO23 H2OH2PO3 OHKh1014106.5107.5。(4)Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO34(aq)KspCa3(PO4)2c3(Ca2)c2(PO34)21029，c(PO34)2102951063 molL14107 molL1。
