1、第1课时 能层与能级 构造原理(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.能层与能级1,3,5,615,16,17，18,192.构造原理2,4,7,9,11,133.电子排布及表达式8,10,12,14基础训练1下列有关能层、能级的认识正确的是(n表示能层序数)()A各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7的2倍B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2A解析 按s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍，A项正确；并不是所有的能层中都有p、d、f能级，如K层只有一个1s能级，B项
2、错误；任一能层中，能级数等于该能层序数，C项错误；每个能层最多可容纳的电子数为2n2，但不是一定含有2n2个电子，D项错误。2在多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A4p能级能量高于3pB离核最远的电子能量最高 Cp能级电子能量一定高于s能级电子能量 D在离核最近的区域内运动的电子能量最低C解析 不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高，A项正确；离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小，能量最高，B、D项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，C项错误。3下列各能层中开始出现d能级的是()AN能层BM能层CL能层DO能层答案 B4下列基态原子或离
3、子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p64s1BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s2DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6C解析 Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。5符号为M的能层所含的能级有几种()A2B3C8D18B解析 M能层是第三能层，含有3s、3p、3d三个能级，B项正确。6某一能层上nd能级最多能容纳的电子数为()A6B10C14D15B解析以s、p、d、f排序的各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7的两倍，B项正确。7某元素的原子核外有三个电子层，其
4、3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是()ASBAlCSiDCl答案 B8表示一个原子在M能层上有14个电子，可以写成()A3p6B3d10C3s23p63d6D3s23p64s2答案 C9A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A18、6、4B20、8、6C18、8、6D1520、38、16B解析 第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能层上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排010个电子，故8y18，而xy12，则20x30，只有B项符合。10具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p1B1s2
5、2s22p3C1s22s22p5D1s22s22p63s23p4A解析 根据电子排布式可推得A是铝原子，B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子。根据原子半径变化规律可知r(Al)r(S)r(N)r(F)，A项正确。11下列电子排布式不符合构造原理的是()A16S：1s22s22p63s23p4B24Cr：1s22s22p63s23p64s24p4C11Na：1s22s22p63s1D19K：1s22s22p63s23p64s1B解析 根据构造原理，电子在各能级上的能量排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d故Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，B项错误。12某
6、原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法正确的是()A该原子核内有13个中子B该原子的简化电子排布式为He3s23p1C该原子最外层有1个电子D该原子第二能层上有8个电子D解析 由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子，故只能确定核内质子数为13，中子数无法确定，A项错误；该原子的简化电子排布式为Ne3s23p1，B项错误；该原子的最外层电子排布式为3s23p1，故最外层有3个电子，C项错误。13(1)下列是某些原子的外围电子排布，其中与稀盐酸反应最剧烈的是_。(填字母)A3d104s1B3s2C3d64s2D2s22p2(2)符合(1)中原子的原子结构示
7、意图为_，其在周期表中的位置为_。解析 (1)由外围电子排布可推知A为Cu，B为Mg，C为Fe，D为碳，其中金属活动性最强的元素是Mg。答案 (1)B(2)第三周期第A族14按要求书写下列原子或离子的核外电子排布式。(1)K：_。(2)Cl：_。(3)Fe：_。(4)Fe3：_。解析 因E(3d)E(4s)，故19号K先排4s能级；氯离子是由氯原子得到一个电子填充在最外层的3p能级上，而使其达到8电子稳定结构；铁是26号元素，其价电子与次外层的d能级有关，当铁失去电子时，从最外层开始向里失去电子，先失去的是4s能级上的两个电子，再失去次外层上一个d电子。答案 (1)1s22s22p63s23p
8、64s1(2)1s22s22p63s23p6(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)1s22s22p63s23p63d5能力提升15下列四种第四周期的元素中，有3d能级且处于全满状态的是()A19KB20CaC26FeD34SeD解析 K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Se的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4。D项正确。16下列表示式中错误的是()Na的电子式： Na的结构示意图：Na的电子排布式：1s22s22p6
9、3s1Na的简化电子排布式：Na3s1ABCDD解析 Na的电子式应为Na；简化电子排布式的“”内应为该元素上一周期的稀有气体元素，故为Ne3s1。17我国自主研制的第四、五代隐形战机的核心材料是金属钛，在航空、航天、车辆工程、生物医学工程等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下列有关推断不正确的是()A钛的原子序数为22B钛位于元素周期表第四周期C钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D钛属于过渡元素C解析 钛是22号元素，位于第四周期第B族，它属于过渡元素。依据构造原理，应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，C项错误。
10、18已知Na的电子排布式为1s22s22p63s1，通常把内层已达稀有气体电子层结构的写成“原子实”，如上述Na的电子排布式可写成Ne3s1。用“原子实”表示35号元素溴的电子排布式正确的是()ANe3d104s2BAr3d104s24p5CAr3d84s24p2DAr4s24p5B解析 根据构造原理，溴原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，除3d104s24p5外，内层电子的排布与稀有气体Ar的电子排布相同，因此溴的简化电子排布式可写为Ar3d104s24p5，B项正确。19阅读下列一段材料，并回答：中国青年报曾报道：通过全球几十位科学家的通力合作，欧洲核
11、子研究中心成功地制造出约5万个反氢原子。这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。反物质就是由反粒子构成的物质。所有的粒子都有反粒子。这些反粒子的特点是其质量、寿命、自旋、同位旋与相应的粒子相同，但电荷、重子数、轻子数等量子数与之相反。例如，氢原子由一个带负电的电子和一个带正电的质子构成；反氢原子则与它正好相反，由一个带正电的反电子和一个带负电的反质子构成。物质与反物质相遇后会湮灭，并释放出大量能量。科学家认为，能够大量地制造反氢原子，对准确比较物质与反物质的差别，解答宇宙构成等问题将有重要意义。(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是_。ABC D(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是_。A核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子(3)以下表示反物质酸碱中和反应的通式是_。AHOH=H2OBHOH=H2OCHOH=H2ODHOH=H2O解析 由于本题所说的是反物质，所以反氢原子、反氧原子的核内带负电荷，核外带正电荷；离子的带电性也应该恰好相反。答案 (1)C(2)D(3)A
