1、2013年高三诊断考试理科综合化学能力测试注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2本卷满分300分，考试用时150分钟。3答题全部在答题纸上完成，试卷上答题无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 567党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是A. 大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C. 积极推广太阳能、风
2、能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染D对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化8关于下列有机物因果关系的叙述完全正确的一组是选项原 因结 论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不相同9设阿伏加德罗常数的值约为6.021023，则下列有关叙述正确的是 A分子数为6.021023的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g B100 mL
3、1 mol/L 的AlCl3溶液中含有6.021022个Al3+ C将4 g NaOH溶于100 mL蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1 mol/L D标准状况下，2.24 L 丙烷中含有1.2041023个碳碳单键10下列有关反应的离子方程式不正确的是A向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3 + Ba2 + OH= BaSO3 + H2OB向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHC足量的铁溶于少量的稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2OD向AgCl悬浊液中加入KI溶液振荡，出现
4、黄色沉淀：AgCl（S）+ I- AgI（S）+ Cl-图1图211神舟九号与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A. 图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下） C. c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. 图2中电子从c极流向d极，提供电能12根据表中信息判断，下
5、列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中参加反应的Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br213 X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正
6、确的是 A原子半径由小到大的顺序为X Y Z W BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸CX、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z X 126（14分）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。（1）下列关于氯水的叙述正确的是_(填写序号)。a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子
7、方程式为 。用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH= 。（3）常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=4.710-8K1=4.310-7，K2=5.610-11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式 。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因 。（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无
8、色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_HIO3_。27(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H T2 时，化学平衡常数K 1 K2(填“”、“”或“”)。（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡后测得 CH3CH2OH为0.5 mol，则H2的转化率为 ，如果再向该容器充入1mol CO2和3 mol H2，平衡会向 （填“正向移动”、“逆
9、向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可）。（5）已知：0.5 mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1 kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H 44.2 kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。28（15分）铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体。实验步骤设计为：取一定量的铁
10、屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解。若该操作需用90 mL 1 mol/的硫酸溶液，则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是 。再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体。操作a的操作顺序依次为： 、冷却结晶、 。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化。 （要求写出实验的步骤、现象、结论）。（3）下图是某同学利用手持技术，获得8.34 g FeS047H20样品
11、受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。试确定78时固体物质M的化学式： 。取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种红棕色的物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式 。该同学用下图所示装置设计实验，验证中生成的气态物质。I. 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c II. 试剂X的名称是 。36化学选修2 化学与技术 (15分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下： 已知：（1）碱式碳酸锌（Zn2 (OH)2CO3）经
12、焙烧可制得活性ZnO（2）几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2Cu2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4请问答下列问题：（1）浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条即可）。（2）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。（3）步骤B进行的操作名称是 。步骤C中加入锌粉的目的是 。（4）A溶液中主要含有的溶质是 ，生成碱式碳酸锌的离子反应的方程式为 。37化学选修3 物质结构与性质(15分)Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）基态N
13、i原子电子排布式为 ；（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。Ni的一种配合物的分子结构如右图所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是 ，配合物分子内不含有 （填序号）。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键（3）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体。配合物Ni(CO)4中 CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 ；（4）Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“”或“”）；（5）铁有、三种同素异形体，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。若晶体的密度为g
14、cm-3，该晶胞棱长为_cm(设NA为阿伏伽德罗常数，用含和NA的代数式表示)。FeFeFe38化学选修5 有机化学基础（15分）化学的发展对人类的健康生活起到了很好的保障作用，下图是合成具有降血脂、胆固醇作用的药物冠心平F的一条合成路线：（注：R表示烃基或H原子）（1）通过质谱法测得A的相对分子质量为88，8.8 g A在足量的氧气中完全燃烧生成17.6 g CO2，生成7.2 g水，则A的分子式为 。若A的核磁共振氢谱有三种峰，且峰面积之比为611，结合流程信息推断，A的结构简式为 。（2）判断符合A分子式且符合下列特征反应的同分异构体有 种。能与活泼金属钠反应 能与银氨溶液发生银镜反应（
15、3）写出BC反应方程式： 。（4）写出F的结构简式 ,F不能发生反应的有 （填编号）。 加成反应 酯化反应 加聚反应 水解反应 消去反应 取代反应答案：7. A 8.D 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C 26.（14分）(1)aef （2分，少选得1分，多选、错选不得分） （2）2Cl-2H2O 2OH-Cl2H2 12 （每空2分）(3)NaClOCO2H2O=HClONaHCO3；2HClO2HClO2（每个方程式2分） ClOCl-2H+=Cl2 H2O （2分） (4) 5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl（2分） 27（14分） （1）bde （2分 少
16、选得1分，多选、错选不得分）（2） （每空2分）（3）50% 正向移动 增大（每空1分）（4）增大CO2浓度（或增大压强） （2分）（5）C2H5OH(1) 3O2(g) = 2CO2(g) 3H2O(l) H-1366.8kJmol-1 （3分）28（15分）（1）胶头滴管 100 mL容量瓶 （2分，只答一种给1分，有错不给分）蒸发浓缩 过滤 降低洗涤过程中FeSO47H2O的损失 （每空1分）（2） 取少量样品于试管中，加水溶解并分为两份，向其中一份滴加KSCN溶液少量，溶液呈血红色，向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液，KMnO4溶液褪色，则说明该样品部分变质 （3分）（3） FeSO
17、44H2O （2分） 2 FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 （2分） abfed （2分） 品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液 （1分）36化学选修2 化学与技术 （15分）(15分) （1）将粗ZnO矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（2分） (2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 3.25.2 （每空2分） (3)沉降、过滤 除去溶液中的Cu2+杂质 （每空2分）(4) (NH4)2SO4 （2分） 2Zn2+ + 4HCO3- = Zn2 (OH)2CO3 + 3CO2+ H2O （3分） 37化学选修3 物质结构与性质(15分) （1）1s22s22p63s23p63d84s2（2分） （2）C(碳) （1分） SP2、SP3（2分）； AC （2分）（3）分子 （1分） 12（1分）（4）（2分） （5）21（2分） cm （2分）38化学选修5 有机化学基础(15分) C4H8O2 （2分） （2分） 5（3分）（3分） （3分） （2分，有错不得分，不全但无错得1分）版权所有：高考资源网()
