1、专题一物质的量【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点物质的量与阿伏加德罗常数1.理解物质的量及其单位的含义。2.能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算。3.利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算。2018北京理综,26(6)2017北京理综,27(1)较难物质的量在化学计算中的应用物质的量浓度1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算。2019北京理综,26(7)中卤素的性质、苯酚的性质分析解读物质的量的相关考题充分体现了化学研究从定性到定
2、量、从宏观到微观的特点,更凸显了化学学科的特点和化学研究的基本方法,能较好地考查考生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。物质的量单独命题的概率很小,但会渗透在每一道与定量有关的题目中。主要考查考生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2019北京十中月考,3)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.100mL0.1molL-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB.1molC10H22分子中共价键总数为31NAC.7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NAD.9g重水中所含有的电子总数为5N
3、A答案B2.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1molH3O+中含有的电子数目为11NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NAB.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NAC.1mol硫酸氢钠晶体中含有SO42-数目为NAD.标准状况下,2
4、2.4L庚烷的分子数约为NA答案A考点二物质的量浓度4.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000molL-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2答案D5.(2018北京石景山一模,10)室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g,乙同学配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL(20时,氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是()A.两同学所需溶质
5、的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配溶液的浓度比乙同学的大答案D6.将2.7g铝溶解于100mL3molL-1NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400mL1molL-1的盐酸,最后可得沉淀的质量是()A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g答案B7.(2018北京朝阳期中,4)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1molOH-中含有的电子数目为10NAB.1molCl2溶于水,转移电子的数目为NAC.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数目为0.1NAD.1L1molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
6、答案A炼技法提能力【方法集训】方法与阿伏加德罗常数相关的问题的解题方法1.(2018北京海淀期中,5)通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是:SO2+H2O2+BaCl2BaSO4+2HCl用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()A.0.1molBaCl2中所含离子总数约为0.3NAB.25时,pH=1的盐酸中含有H+的数目约为0.1NAC.标准状况下,17gH2O2中所含电子总数约为9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时,吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L答案B2.(2018北京密云阶段测试,10)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
7、()A.16g氧气中含有的氧原子数目为NAB.10.6gNa2CO3中含有Na+的数目为0.2NAC.标准状况下,22.4LCl2中含有的电子数为34NAD.标准状况下,22.4L乙醇中含有的分子数为NA答案D3.(2018北京首师大附中模拟,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.标准状况下,2.24LHF所含分子数为0.1NAB.某温度下,2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中,分子中共用电子对总数为9NAD.化学反应中每生成1molO2,转移的电子数为4NA答案C4.(2018北京育英中学模拟,9)设NA为阿伏加
8、德罗常数的值。下列说法中错误的是()A.常温常压下,4gD2O中含有的电子数为2NAB.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC.25时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NAD.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/2答案C【五年高考】考点一物质的量与阿伏加德罗常数A组自主命题北京卷题组1.(2018北京理综,26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿磷精矿粉已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O。(6)取ag所
9、得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmolL-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。(已知:H3PO4摩尔质量为98gmol-1)。答案(6)0.049bcaB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强答案
10、B3.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B4.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NAB.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目
11、为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案C5.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案A6.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的
12、NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案A7.(2015课标,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA答案C8.(2015课标,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛
13、托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.11B.23C.32D.21答案C9.(2015课标,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素92235U发生裂变反应:92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10NA答案C考点二物质的量浓度【三年模拟】时间:45分钟分值:100分一、选择题(
14、每题6分,共48分)1.(2020届北京朝阳期中,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molOH-含有的电子数为NAB.将7.1gCl2通入水中,转移电子数为0.1NAC.标准状况下,11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,含有的NH4+数为0.1NA答案C2.(2020届北京牛栏山一中10月月考,6)设NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是()A.1mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NAB.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数
15、为2NAD.0.5mol/LH2SO4溶液中含有SO42-的数目为0.5NA答案C3.(2020届北京首都师大附中月考,11)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,22.4LO2含有的分子数为NAB.常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NAC.将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1molL-1D.标准状况下,2.24LCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA答案C4.(2019北京昌平期末,5)下列说法中正确的是()A.常温常压下,11.2LCO2物质的量为0.5molB.常温下,3.6g水中约含0
16、.2NA个水分子C.标准状况下,2.24LNH3中含有的氢原子总数为6.021023D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.01molNa+答案B5.(2019北京西城期末,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NAB.1molOH-含有的电子数为10NAC.常温常压下,2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAD.0.1L0.5molL-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA答案B6.(2019北京朝阳期末,8)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是()A.1molH2O分子中共用电子对数为4NAB.
17、1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,CO32-的数目为0.1NAC.质量为12g 的12C中含有的中子数为6NAD.2.3gNa与足量H2O完全反应,转移的电子数为0.2NA答案C7.(2019北京通州期末,9)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是()A.标准状况下,向2.24L密闭容器中充满NO2气体,其所含分子数为0.1NAB.5.6gFe与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.2NAC.同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积D.常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA答案B8.(2019北京五中月考,8)已知Q与R的摩尔质量之比
18、为922,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6gX和Y完全反应后生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A.469B.329C.239D.169答案D二、非选择题(共52分)9.(14分)合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为45,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时,其催化活性最高,此时混合物中铁的质量分数为_(保留两位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水):_。(4)为制
19、得这种活性最高的催化剂,理论上应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_,生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24Lmol-1)。答案(1)11(2)72.41%(3)2Fe2O3+C4FeO+CO2(4)6g12L10.(14分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18gcm-3。试计算:(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的溶质的物质的量浓度是_。(3)在40.0mL0.065molL-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡
20、。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL2molL-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1molL-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到_g固体。答案(1)36.5%11.8molL-1(2)1molL-1(3)2.6(4)5.8511.(12分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:“84”消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19gcm-3(1)该“84”消毒液有效成
21、分的物质的量浓度约为_molL-1(结果保留1位小数)。(2)某同学取100mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_molL-1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_。A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干再用于溶液配制C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm-3)的
22、浓硫酸配制2L2.3molL-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为_molL-1。需用浓硫酸的体积为_mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625012.(12分)三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,若要计算所得盐酸的溶质的物质的量浓度,还缺少的物理量是_。a.HCl的物质的量b.所得溶液的总质量c.所得溶液的总体积d.所得溶液的密度(2)若取2.4g在空气中放置
23、的铁屑,先溶于盐酸,经检验知所得溶液中不含Fe3+,再通入标准状况下1.12LCl2恰好使50mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得FeCl3溶液的物质的量浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。能否计算加入盐酸中HCl的物质的量?_(填“是”或“否”)。(3)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水,若用100mL2molL-1的FeCl3溶液净水,生成具有净水作用的胶粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。答案(1)c(或d)(2)2molL-1否(3)2molL-1(4)小于
