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2019-2020学年高中化学 第2章 分子结构与性质 第1节 共价键练习(含解析)新人教版选修3.doc

上传人:高**** 文档编号:822916 上传时间:2024-05-31 格式:DOC 页数:6 大小:2.04MB
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资源描述

1、第一节共价键1下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BHClCCl2 DN2解析:选BH2是ss 键,Cl2、N2都是pp 键。2下列说法中,不正确的是()A键比键的重叠程度大,形成的共价键强度大B两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C气体单质中,一定有键,可能有键DN2分子中有一个键、2个键解析:选C本题考查的是键、键的区别与联系。从原子轨道重叠程度看,键轨道的重叠程度比键轨道的重叠程度小,故键的稳定性弱于键;在多数单质分子中存在键(如Cl2、H2)、键(如N2中存在键和键),但稀有气体为单原子分子,不存在化学键。3NH键键能的含义

2、是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D形成约1个NH键所放出的能量解析:选CNH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键吸收的能量,不是形成1个NH键释放的能量。1 mol NH3分子中含有3 mol NH键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的全部共价键,吸收或放出的能量应是NH键键能的3倍。4已知通常分子中所含的键能越大,分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据,判断下列分子中,受热时最不稳定的是()化学键HHHClHBrHI键能/(kJmo

3、l1)436.0431.8366298.7A.氢气 B氯化氢C溴化氢 D碘化氢解析:选DHI键的键能最小,分子最不稳定。5下列各组物质化学性质不相似的是()AHF和H2O BNH3和PH3CCO和N2 DH3O和NH3解析:选ANH3和PH3、CO和N2、H3O和NH3都是等电子体,化学性质相似。6已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构,这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理,下列各组粒子结构不相似的是()ABCl3和PH3 BNH和CH4CNO和CO DCO2和N2O解析:选ABCl3的价电子数为37324,PH3的价电子数为5138,二者含有相同原子数和不同价电子数

4、,不是等电子体,结构不相似;NH的价电子数为51418,CH4的价电子数为4148,二者含有相同原子数和相同价电子数,是等电子体,结构相似;NO的价电子数为563124,CO的价电子数为463224,二者含有相同原子数和相同价电子数,是等电子体,结构相似;CO2的价电子数为46216,N2O的价电子数为52616,二者含有相同原子数和相同价电子数,为等电子体,结构相似。7在下列分子中:HFBr2H2ON2CO2H2H2O2HCN分子中只有键的是_,分子中含有键的是_,分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成键的是_,分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原

5、子的p轨道重叠形成的键的是_,分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。解析:本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。答案:8(1)(2018全国卷)LiAlH4中存在_(填标号)。A离子键 B键C键 D氢键(2)(2017全国卷)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如下图所示。R中阴离子N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则N中的大键应表示为_。(3)(2017全

6、国卷)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了键外,还存在_。(4)(2016全国卷)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是_。(5)(2016全国卷)在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_,提供孤电子对的成键原子是_。解析:(1)LiAlH4是离子化合物,存在离子键,H和Al间形成的是共价单键,为键。(2)从图示可以看出:阴离子N呈五元环状结构,其含有的键总数为5个;N中参与形成大键的电子数为6,故可将其中的大键表示为。(3)Mn(NO3)2是离子化合物,存在离子键;此外在NO

7、中,3个O原子和中心原子N之间还形成一个4中心6电子的大键(键),所以Mn(NO3)2中的化学键有键、键和离子键。(4)见答案。(5)Ni(NH3)62为配离子,Ni2与NH3之间形成的化学键为配位键。配体NH3中提供孤电子对的为N。答案:(1)AB(2)5(3)离子键和键(键)(4)Ge原子半径大,原子间形成的单键较长,pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键(5)配位键N9对键的认识不正确的是()A键不属于共价键,是另一种化学键Bss 键与sp 键的对称性相同C分子中含有共价键,则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同解析:选AA项,键属于共价键;B项,s

8、s 键与sp 键都属于键,对称性相同;D项,键容易断裂,而键不易断裂,所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同。10下列说法正确的是()A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B键是镜像对称,而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键DH2分子中含键,而Cl2分子中除键外还含有键解析:选C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键;键是轴对称,而键是镜像对称;分子中所有的单键都是键,双键和三键中均含键和键。11下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定C双原子分子中化

9、学键键角越大,分子越稳定D在双键中,键的键能要小于键解析:选A在双原子分子中没有键角,故C错误;当其键能越大,键长越短时,分子越稳定,故A正确,B错误;D项中键的重叠程度要大于键,故键的键能大于键。12下列说法中正确的是()A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键角均相等DH2O分子中两个OH键的键角为180解析:选B键长和键能决定共价键的稳定性,键长和键角决定分子的立体构型,故A项错误,B项正确;由于F、Cl、Br、I的原子半径不同,故CX键的键长不相等,C项错误;H2O分子中的键角为105,故D

10、项错误。13N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子与N2分子中的键并不完全相同CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析:选D从题图可以看出,N2分子与CO分子中均含有一个键和两个键,所以二者都含有三键,A项正确;N2分子中的键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的,而CO分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子对形成的,B项正确;N2与CO的原子总数和价电子总数均相同,互为等电子体,二者化学性质相似,但并不完全相同,C项正确,D项错误。14B3N3H6与C6H6是等电子体,则下列

11、说法不正确的是()AB3N3H6能发生加成反应和取代反应BB3N3H6具有碱性CB3N3H6各原子在同一平面上DB3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析:选B苯所有原子都在同一平面上,能发生加成反应和取代反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不具有碱性,而B3N3H6具有相似的性质,故B错误。15某些共价键的键能数据如下表(单位:kJmol1):共价键HHClClBrBrHClHIIINNHOHN键能436243193432298151946463393(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是_,最

12、不稳定的是_;形成的化合物分子中最稳定的是_。(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H_。解析:(1)键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,新键形成释放能量,则旧键断裂必然吸收能量,根据能量守恒定律断开1 mol ClCl键吸收的能量等于形成1 mol ClCl键释放的能量。(2)键能越大,化学键越稳定,越不容易断裂,化学性质越稳定,因此最稳定的单质为N2,最不稳定的单质是I2,最稳定的化合物是H2O,最不稳定的化合物是HI。(3)HE(反应物键能之和)E(生成物键能之和)(4362432432)kJmol1185 kJmol1。答案

13、:(1)吸收243(2)N2I2H2O(3)185 kJmol116氮可以形成多种离子,如NO、NH、N、NH、N2H、N2H等,已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的,类似于NH,因此有类似于NH的性质。(1)写出N2H与碱溶液反应的离子方程式_。(2)NH的电子式为_。(3)N有_个电子。(4)写出与N是等电子体的物质的化学式_(两种)。(5)据报道,美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合

14、后都达到8电子结构,且含有2个NN,则“N5”分子碎片所带电荷是_。解析:(1)由题给信息可知,N2H是由N2H4与两个H结合而形成的,所以它与碱反应时的物质的量之比为12。(2)NH中氮原子最外层5个电子中的2个电子与2个氢原子形成共价键,氮再得到1个电子达到相对稳定结构。(3)N是由3个氮原子结合后再得到1个电子而形成的,所以应该有22个电子。(4)与N是等电子体的物质应该也是由3个原子组成,且最外层电子总数为16的粒子,有N2O、CO2等。(5)由“N5”中含有2个NN,可得在中间还有一个氮原子,此氮原子与NN一端的氮原子形成一个配位键,同样与另一个NN一端的氮原子形成一个配位键,这样可得形成氮氮三键的4个氮原子都达到8电子的稳定结构,此时中间的氮原子最外层就有9个电子,很不稳定,会失去1个电子而达到8电子的稳定结构,所以可得“N5”应该是带有一个单位的正电荷。答案:(1)N2H2OH=N2H42H2O(2)(3)22(4)N2O、CO2(其他合理答案也可)(5)一个单位的正电荷

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