1、宁夏吴忠中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每小题2分，共计60分）1装运浓硫酸的罐车应该印有下列危险品标记中的（ ）ABCD2下列说法正确的是（ ）A1molN2的质量是14gBH2SO4的摩尔质量是98gCH2O的摩尔质量是18 g /molD1mol HCl的质量是36.5g/mol3下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL-1 NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 molL-1 MgCl2
2、溶液B200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL-1 NaCl 溶液D25 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液4下列试剂可用于除去乙烷气体中的乙烯气体的是A溴水B溴的四氯化碳溶液C酸性高锰酸钾溶液D氢气5下列物质属于弱电解质的是ANaClBNaOHCCH3COOHDCO26在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ANH、Cu2、H+、NOBK+、Na+、Cl、NOCFe3+、Na+、CO、SODBa2、Fe2、NO、OH7下列文字表述与反应方程式对应不正确的是（ ）A将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OB用
3、醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C将乙烷与溴蒸气混合置于光亮处生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrD氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-8下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是A铝片与稀硫酸的反应B灼热的碳与二氧化碳的反应C甲烷在氧气中的燃烧DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应9下列叙述正确的是（ ）A向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀B灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+CNa2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物D小苏打和氢氧化铝均
4、可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂10浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性11下列说法中，正确的是ASO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液变色或褪色B可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C可将SO2通过很高的烟囱排放到大气中D少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀12两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为12(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A13B12C11D2113检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )A加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红
5、色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验14在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火B氯水保存于棕色试剂瓶，密封放置在阴冷处C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道15某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（ ）A核电荷数为17 B核外有3个电子层C属于非金属元素的离子 D在化学反应中容易得到1个电子16下列物质中，含离子键的是（ ）AH2OBCO2CMgCl2DCl217下列说法正确的（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B
6、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只能含离子键D只有非金属原子间才能形成共价键18下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是（ ）A酸性：H2SiO3 H3PO4 HClO4B碱性：KOH NaOH LiOHC金属性：Al Mg NaD气态氢化物稳定性：HBr HCl HF19已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量20如图是化学课外活动小组设计的用化
7、学电源（锌铜硫酸原电池）使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）A铜片为负极B锌片上发生还原反应C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D如果将稀硫酸换成盐酸，LED灯将不会发光21把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，A金属发生溶解；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AABCDBA C DBCCABDDBACD22决定化学反应速率的根本因素是A参加反应的各物质的性质B反应物的浓度C温度和压强D催化剂的加入23在不同条件下，分
8、别测得反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是()Av(SO2)4 molL1min1 Bv(O2)2 molL1min1Cv(SO3)0.15 molL1s1 Dv(SO2)0.1 molL1s124下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）A任何化学反应上都能设计成原电池B原电池工作时，阳离子向负极移动C原电池的负极发生氧化反应D原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极25引发此次肺炎疫情的新型冠状病毒，“身份”已经明确，是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。有关新冠病毒的成分认识正确的是A蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物B组成蛋白质、
9、糖类、脂肪的元素种类相同C蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质26下列预防新型冠状病毒措施不能达到理想效果的是A使用无水乙醇擦拭教室门把手B教室里用84消毒液拖地板C学校食堂餐具用开水蒸煮30分钟D使用双氧水擦拭课桌桌面27下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是ACuSO45H2OB无水硫酸铜C浓硫酸D金属钠28通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）A石油的年产量B乙烯的年产量C合成纤维的年产量D硫酸的年产量29下列变化属于物理变化的是( )A煤的气化B煤的干馏C石油的分馏D乙烯聚合30如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装
10、置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是A向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用二、填空题（共26分）31（每空2分，共16分）下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：（1）九种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）元素的原子结构示意图是_；由、三种元素组成的化合物，其电子式是_。（3）元素、的气态氢化物的稳定性较强的是_（填化学式）；元素、的最高价氧化物
11、对应的水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（4）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。（5）元素、组成的化合物的化学键类型是_。（6）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_32（每空2分，共10分）回答下列问题：（1）工业上常用铝土矿冶炼金属铝。铝土矿的主要成分为和，其中属于_（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈_（填“酸性”或“碱性”）；利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_（填“热还原法”或“电解法”）。（2）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将和置于的密闭容
12、器中，后测得为。用表示该反应的速率为_；其他条件不变时，再通入，该反应的速率将_（填“增大”或“减小”）。三、实验题（每空2分，共14分）33实验室里研究不同价态硫元素之间的转化(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)B中的现象是_。(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 _(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为_价。(5) E的作用是_，离子方程式为_。 (6)上述实验D体现SO2 的性质是_。四、附加题（每空2分，共20分）34现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D废弃塑料制品 E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空(填
13、序号)： (1)能形成酸雨的是_；(2)能破坏臭氧层的是_；(3)使水体富营养化的是_；(4) “白色污染”指的是_；(5)导致温室效应作用较大的是_。35下列七种有机物中：ACH4 BCH2=CH2 CDCH3COOH E淀粉 F葡萄糖 G蛋白质（1）酸性比碳酸强的是_（填字母编号，下同）（2）易发生银镜反应的是_（3）具有正四面体结构的是_（4）通常用于检验碘单质的是_（5）可用于合成聚乙烯塑料的是_吴忠中学2019-2020学年第二学期期末考试高一化学试题答题卡二、填空题（共26分）31（每空2分，共16分）（1）_。（2）_； _。（3）_； _。（4）_。（5）_。（6）_。32（每
14、空2分，共10分）（1）_；_；_。（2）_；_。三、实验题（每空2分，共14分）33(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_，_。 (6)_。四、附加题（每空2分，共20分）34(1)_； (2)_；(3)_； (4) _；(5)_。35（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。（5）_。1A2B3D4A5C6B7D8D9D10B11A12B13D14B15D16C17B18B19D20C21B22A23C24C25D26A27B28B29C30A31F CH4 HClO4 SiNO 离子键 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 32两性 碱性 电解法 0.4mol/(Lmin) 增大 33Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 品红褪色 还原剂 +6 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2OH=SO32+H2O 还原性 34C A E D B 35D F A E B
