1、课时分层作业(八)化学键与化学反应中的能量变化(建议用时：40分钟)1下列说法不正确的是()A大多数的化合反应是释放能量的反应B大多数的分解反应是吸收能量的反应C化学反应必然伴随着能量的变化D吸收能量的反应都需要加热答案D2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水A生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。3下列变化过程需要吸收能量的是()A2H2O22H2OBClClCl2CCaOH2O=Ca(OH)2DH2HHDH2在O2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开HH则需吸收能量。4下列反
2、应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A实验室制H2B用Al焊接钢轨CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应D灼热的碳放入CO2中D实验室制H2的反应ZnH2SO4=ZnSO4H2是放热的氧化还原反应；焊接钢轨的原理是2AlFe2O32FeAl2O3是放热的氧化还原反应；C项是吸热的复分解反应。5下列图示表示吸热反应的是()A根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，A正确；根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，B错误；浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应，C错误；锌与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误。6下列反
3、应符合如图所示的是()A铝片与盐酸的反应B消石灰与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应D甲烷在氧气中的燃烧反应B由图示可知：反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应。7破坏1 mol H2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O2中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是()AQ1Q2Q3B2Q1Q22Q3CQ1Q22Q3D2Q1Q2E2，则反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，该反应为_(填“吸热”或“放热”)，原因是_。(2)若E1E2，则反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，该反应为_(填“吸热”
4、或“放热”)反应，原因是_。解析研究化学反应的能量变化，应从反应体系和环境两个方面进行分析。答案(1)降低放热反应物的部分能量转化为热能释放到环境中(2)升高吸热反应物从环境中吸收能量11某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(a)(b)(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。解析(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸
5、反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。答案(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2 (3)低于12化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJmol1)PP：198PO：360O=O：498P=O：585。则P4(白磷)5O2P4O10是_反应(填“放热”或“吸热”)，能量变化为_kJ。(提示：白磷是正四面体形的分子，如图所示，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间
6、插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子)解析形成的P4O10中有12 mol PO键、4 mol P=O键，共放出热量：12 mol360 kJmol14 mol585 kJmol16 660 kJ，断裂6 mol PP键、5 mol O=O键需吸收热量：6 mol198 kJmol15 mol498 kJmol13 678 kJ，所以此反应为放热反应，1 mol P4燃烧放出的热量为6 660 kJ3 678 kJ2 982 kJ。答案放热2 98213石墨和金刚石互为同素异形体，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，需要吸收1.9 kJ的能量
7、。下列说法正确的是()A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C石墨转化为金刚石是物理变化D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多B由于石墨变成金刚石时需吸收能量，说明金刚石的能量高，物质的能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定；金刚石与石墨互为同素异形体，是不同的单质，二者之间的转化是化学变化；由于石墨和金刚石完全燃烧后生成的是同种物质，所以放出的能量等于反应物的总能量与生成物的总能量之差，而金刚石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。14反应ABC(放热反应)分两步进行：ABX(吸热反应)；XC(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()D因总反应为放
8、热反应，反应为吸热反应，反应为放热反应，所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A，图中反应为放热反应，反应为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B，图中反应和反应均为吸热反应，错误；选项C，图中反应和反应均为放热反应，错误。15最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程CA.状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应
9、为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。16下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列氢化物中最稳定的是_。AHClBHBrCHI(2)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)相同条件下，X2(X代表
10、Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收)的热量最多的是_。(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是_。解析(1)破坏化学键所需能量越高越稳定，由表中数据知应选A。(2)(3)两小题中以氯元素为例计算断开1 mol ClCl键和1 mol HH键需要吸收的能量为243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可以计算在Br2H2=2HBr、I2H2=2HI反应中分别放出的热量为103 kJ、9 kJ。(4)可以从非金属元素非金属性的强弱进行判断。答案(1)A(2)放热(3)Cl2(4)能。元素的非金属性越强，则其生成的氢化物越稳定，且越容易生成，放出的热量越多
