1、2013-2014学年贵州省贵阳三十八中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）将答案序号填入答案栏内1（3分）（2012春宁德期末）决定某化学反应的反应速率的主要因素是（）A反应的温度B催化剂的使用C反应物的浓度D反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质解答：解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素故选：D点评：本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别2（3分）（2012春贵阳校级
2、期末）北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是13153I和 13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（）A铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素B铯137原子核内含有82个中子C碘131的质子数是55，铯137的质量数是137D食用加碘盐能防止一切核辐射考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素专题：原子组成与结构专题分析：A、根据元素周期律分析判断金属性、非金属性最强的元素；B、中子数=质量数质子数；C、元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数；D、加碘盐中的碘对放射性碘元素具有阻断作用，对于其他放射性
3、物质无效解答：解：A、非金属性最强的元素是氟元素，故A错误；B、中子数=质量数质子数，铯137原子核内含有中子数为13755=82，故B正确；C、碘131的质子数是53，故C错误；D、加碘盐中的碘对放射性碘元素具有阻断作用，对于其他放射性物质无效，故D错误故选B点评：本题主要考查原子的构成，熟悉原子的构成符号AZX的含义3（3分）（2012春贵阳校级期末）下列说法中错误的是（）A测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热考点：化学能与热能的相
4、互转化专题：化学反应中的能量变化分析：A测量起始酸、碱的温度、反应中的最高温度；B化学变化的实质为旧键断裂和新键形成；C反应条件与反应吸热、放热无关；D反应物总能量和生成物总能量的相对大小来确定反应中的能量变化解答：解：A中和热的实验中要测量起始酸、碱的温度、反应中的最高温度，则至少三次温度数据，故A正确；B化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C反应条件与反应吸热、放热无关，所以吸热反应可能反应条件为加热，放热反应的反应也可能需要加热，故C错误；D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，反应物总能量高时，为放热
5、反应，反之，吸热，故D正确；故选C点评：本题考查化学能与热能，明确化学反应中能量变化的实质及判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大4（3分）（2012春贵阳校级期末）下列化学用语中，不正确的是（）A氯气的电子式为：B钠原子结构示意图：C氯化钠的电子式：D二氧化碳的电子式：考点：电子式；原子结构示意图专题：化学用语专题分析：A、根据氯气为共价单质，氯原子和氯原子之间共用一对共用电子对；B、根据核外电子排布规律来解答；C、根据氯化钠为离子化合物；D、根据二氧化碳是共价化合物；解答：解：A、因氯气为共价单质，氯原子和氯原子之间共用一对共用电子对，每个氯原子周围还有6个电子，故A正确；B、
6、由核外电子排布规律，可得钠原子结构示意图：，故B正确；C、因氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：，故C正确；D、因二氧化碳是共价化合物，一个碳原子和一个氧原子形成两对共用电子对，其电子式为：，故D错误；故选：D点评：本题考查电子式的判断，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、单质分子的方法5（3分）（2012春贵阳校级期末）下列说法不正确的是（）ACH4和C2H6互为同系物BH2和D2互为同位素CC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体DO2和O3互为同素异形体考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体专题：物质的分类专题分析：A、同系物指结
7、构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；B、质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；C、具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；D、同种元素形成的不同单质互为同素异形体解答：解：A、CH4和C2H6互分子通式相同，都为烷烃，相差1个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B、同位素使用范是原子，H2和D2互是氢元素形成的单质，结构相同，为同一物质，故B错误；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，C2H5OH属于醇，CH3OCH3属于醚，为种类异构，故C正确；D、O2与O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确故选B
8、点评：本题考查“五同”的概念分析、比较，难度不大，以加深对五个概念的认识与理解，“五同”是指同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质，注意从相同的内容、不同的内容、使用范围等方面掌握判断的方法和技巧6（3分）（2012春贵阳校级期末）某元素R原子的质量数为127，该原子核内含有72个中子，R的离子核外有54个电子，该元素的有关叙述正确的是（）A该元素为非金属BR的离子带一个正电荷C该元素位于第七周期D该元素的核电荷数为54考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：核电荷数=质子数=原子序数=质量数中子数=12772=
9、55，所以是Cs元素；原子中核外电子数=质子数，阴离子中核外的电子数=质子数+电荷数；阳离子中核外电子数=质子数电荷数，5554，所以R的离子是带一个单位正电荷的阳离子解答：解：A、核电荷数=质子数=原子序数=质量数中子数=12772=55，所以是Cs元素，是金属元素，故A错误B、R的质子数为55，R的离子核外有54个电子，R的离子是带一个单位正电荷的阳离子，故B正确C、该元素位于第六周期，故C错误D、该元素的核电荷数为55，故D错误故选B点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子中质子数和电子数之间的关系7（3分）（2012春贵阳校级期末）一定温度下，对
10、某一反应 A（g）+3B（g）2C（g），反应放热，以下说法不正确的是（）A反应是可逆反应B反应有限度C1molA与3molB混合充分反应能得到2mol的CD反应限度受反应条件的影响考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：在一定条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，当可逆反应达到平衡状态时，反应达到最高限度，可逆反应的限度受外界条件的影响，如温度、压强、浓度等解答：解：A、该反应是可逆反应，故A正确B、可逆反应的正逆反应速率相等时，即达到平衡状态时，反应达到最高限度，故B正确C、因为存在可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，故C错误D、反应限度受反应
11、条件的影响，如温度、浓度等，故D正确故选C点评：本题考查了可逆反应，难度不大，注意只有反应条件相同、正逆反应同时进行的反应才是可逆反应，否则不是8（3分）（2012春贵阳校级期末）下列各组大小顺序不正确的是（）A粒子半径：Na+Mg2+S2ClB热稳定性：SiH4PH3H2SHClC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性：HFHClHBrHI考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C元素的金属性越强，其最高
12、价氧化物的水化物碱性越强；D元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱解答：解：A电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Na+、Mg2+有两个电子层、S2和Cl有3个电子层，所以离子半径S2ClNa+Mg2+，故A错误；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClSPSi，所以氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNaLi，所以碱性KOHNaOHLiOH，故C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性FClBrI，所以还原性：HFHClHBrHI，故D
13、正确；故选A点评：本题考查元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律即可解答，注意离子半径大小比较方法，题目难度不大9（3分）（2012春贵阳校级期末）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（）A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上有气泡冒出C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D甲中电流由铜片沿导线流向锌片考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：先判断甲、乙分别属于什么装置，然后再根据原电池的定义、工作原理判断解答：解：根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不是原电池A、甲是原电池，
14、乙不是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误B、乙中锌片上有气泡冒出，故B错误C、甲、乙中锌片质量都减少，故C 错误D、甲中电流由铜片沿导线流向锌片，电子由锌片沿导线流向铜片，故D正确点评：原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应10（3分）（2012春贵阳校级期末）下列关于甲烷的结构，说法错误的是（）A碳原子呈现四价B分子呈正三角形CCH键属极性键D甲烷是最简单的有机化合物考点：有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质专题：有机化学基础分析：A、
15、根据化合物中化合价代数和为零，求出甲烷中碳的化合价；B、根据甲烷的空间构型；C、根据由不同种元素形成的共价键是极性键；D、根据甲烷是最简单的有机化合物；解答：解：A、因化合物中元素化合价代数和为零，甲烷中氢的化合价为+1价，所以碳原子为4价，故A正确；B、因甲烷的空间构型是正四面体，故B错误；C、因由不同种元素形成的共价键是极性键，所以CH键属极性键，故C正确；D、因甲烷是最简单的有机化合物，故D正确；故选：B点评：在确定有机物中元素的化合价时，先确定H为+1价，O为2价，最后确定C的平均化合价11（3分）（2012春贵阳校级期末）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿
16、资源已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（）A硒的氢化物以H2Se形式存在B硒的氧化物以Se2O3形式存在C硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据硒与氧同主族，与钾同周期，则Se位于元素周期表中的第四周期第A族，非金属性OSe，并利用类推法来解答解答：解：A、氧的氢化物为H2O，硒与氧同主族，则硒的氢化物以H2Se形式存在，故A正确；B、Se位于元素周期表中的第四周期第A族，最高化合价为+6价，还有常见的+4价，但Se2O3中Se为+3价，不符合事实，故B
17、错误；C、因非金属性OSSe，则硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差，故C正确；D、Se元素的最高化合价为+6价，则硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4，故D正确；故选B点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键12（3分）（2012春贵阳校级期末）下列关于苯的叙述中正确的是（）A苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料B苯中虽含有碳碳双键，但苯不属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色考点：苯的结构；苯的性质专题：有机化学基础分析：A利用煤的干馏可以得到大量的苯；B苯分子中碳碳键是介于单键和双键
18、之间一种独特的化学键；C苯分子中6个碳碳键完全相同；D苯不含碳碳双键，不能与溴水、酸性的高锰酸钾反应解答：解：A苯主要是从煤的干馏而获得的一种重要化工原料，故A错误；B苯中不含有碳碳双键，故B错误；C苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间一种独特的化学键，故C正确；D苯不含碳碳双键，不能与溴水、酸性的高锰酸钾反应，所以不能使溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，故D错误；故选：C点评：本题考查了苯的结构，题目难度不大，应牢记苯分子中碳碳键的独特性13（3分）（2013浙江校级学业考试）下列反应中，属于加成反应的是（）A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙
19、烯使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答解答：解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故B错误；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烯，所以属于加成反应，故C正确；D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子
20、被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；故选C点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）14（3分）（2012春贵阳校级期末）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A1和17B15和8C14和 6D12和9考点：离子化合物的结构特征与性质分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，据此分析解答解答：解：A.1号元素是H元素、17号元素是Cl元素，二者只能形成非极性键共价键，故A错误；B.15、8号元素分别是P、O元素，二者都是较活泼
21、非金属元素，只能形成极性键，故B错误；C.14、6号元素分别是Si、C元素，二者都是非金属元素，只能形成极性键，故C错误；D.12、9号元素分别是Mg、F元素，二者通过得失电子形成离子键，故D正确；故选D点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键的区别是解本题关键，注意常见物质的结构及其构成微粒，题目难度不大15（3分）（2012春贵阳校级期末）医院里检验患者是否患有糖尿病的方法是：将病人尿液加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液中，加热后若产生红色沉淀说明病人尿液中含有（）A脂肪B乙酸C葡萄糖D蛋白质考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验专题：物质检验鉴别题分析：硫酸铜和氢氧化钠的
22、混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖解答：解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖故选C点评：本题主要考查糖尿病的成因和葡萄糖的检验方法，难度较小16（3分）（2011江西）下列反应中，属于取代反应的是（）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD
23、考点：取代反应与加成反应分析：烯烃具有双键，与溴的反应属于加成反应；在浓硫酸作用下，加热到1700C时，乙醇发生消去反应，生成乙烯和水；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，也属于取代反应；在浓硫酸作用下，加热时苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，也属于取代反应解答：解：A、属于加成反应；属于消去反应，故A错；B、属于酯化反应，也属于取代反应；属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故B正确；C、属于加成反应；属于酯化反应，也属于取代反应，故C错；D、属于消去反应；属于苯的硝化反应，也属于取代反应，故D错故选B点评：本题考查有机物的反应类型，做题时注意有机物的化学性质二、填
24、空题（42分）17（5分）（2012春贵阳校级期末）（1）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于18；CnH22的烷烃，n值等于10（2）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）28H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应试写出中反应的离子方程式H+OH=H2O考点：烷烃及其命名；化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化；有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）根据烷烃的通式CnH2n+2来计算；（2）根据温度升高，反应放热，温度降低、
25、反应吸热；根据化学方程式书写离子方程式解答：解：（1）由烷烃的通式CnH2n+2得，化学式为C8Hm的烷烃m=28+2=18；CnH22的烷烃22=n2+2，即n=10，故答案为：18；10；（2）因温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热，所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）28H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，NaOH溶液跟盐酸反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：放热；吸热；H+OH=H2O点评：本题考查了烷烃的通式、根据实验现象判断放热与吸热反应，难度不大，根据课本即可完成18（5分）（2012春贵阳校级期末）一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海
26、带中的碘：粉碎海带，用酒精浸润后灼烧灰化；用水浸泡海带灰，过滤；用稀硫酸酸化加入氧化剂氧化溶液中的碘离子（I），生成碘单质；用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘请回答下列问题：（1）第步所用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯（2）第步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用D （填代号）A浓硫酸 B浓硝酸 CKMnO4溶液 D.5%的H2O2溶液（3）检验碘单质，可滴加淀粉溶液，现象是溶液变蓝色考点：海带成分中碘的检验分析：（1）过滤用到的玻璃仪器可根据实验步骤分析所需仪器；（2）考虑氧化剂的还原产物是否引入杂质；（3）碘遇淀粉变蓝色解答：解：（1）过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯
27、、铁架台等，其中玻璃仪器有漏斗，玻璃棒，烧杯，故答案为：漏斗，玻璃棒，烧杯；（2）最好不引入杂质，故答案为：D（3）碘遇淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝色点评：本题考查过滤实验操作，碘离子的还原性以及淀粉的特征反应，难度不大19（12分）（2012春贵阳校级期末）根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，回答下列问题（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有Na2O、Na2O2（填两种化合物的化学式）；（2）第二周期中属于稀有气体的是Ne（填元素符号，下同）；（3）非金属最强的元素是F；能形成两性氢氧化物的元素是Al；形成化合物种类最多的两种元素是C、H；（4）第三周
28、期中，原子半径最小的是（稀有气体除外）Cl，其最高价氧化物对应的水化物是HClO4（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性SiH4小于NH3（填化学式）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）金属元素含有偏旁：“钅”，金属性最强的元素在周期表的左下角位置，那和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠；（2）根据第二周期元素的构成来回答；（3）非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，氢氧化铝是两性氢氧化物，形成化合物种类最多的是碳氢化合物；（4）同周期元素的原子，从左到右半径逐渐减小，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；（5）同周期元素的原子，从左
29、到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定解答：解：（1）元素周期表118号元素中属于金属元素的有：锂、铍、钠、镁、铝，共5种，同周期元素的原子，从左到右失电子能力逐渐减弱，金属性越来越弱，同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，金属性越来越强，金属性最强的元素在周期表的左下角位置，即为Na，那和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，故答案为：5；Na2O；Na2O2；（2）Ne是第二周期中的稀有气体，故答案为：Ne；（3）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，非金属性越来越强，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减
30、弱，非金属性越来越弱，非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，即为F，氢氧化铝是两性氢氧化物，形成化合物种类最多的是碳氢化合物，故答案为：F；Al；C、H；（4）第三周期中，元素的原子，从左到右半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，最高价氧化物对应水化物是HClO4，故答案为：Cl；HClO4；（5）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，所以稳定性氨气甲烷，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以稳定性硅烷甲烷，所以氨气的稳定性强于硅烷，故答案为：SiH4；NH3点评：本题是一道元素周期表结构、元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解
31、决问题的能力，难度不大20（13分）（2012春贵阳校级期末）A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平有关物质的转化关系如图所示：（1）A中含有的官能团是羟基；B的结构简式是CH2CH2；D的结构简式是CH3CHO；（2）写出下列反应的化学方程式反应：2CH3CH2OH+2 Na2CH3CH2ONa+H2；反应：CH2CH2+H2OCH3CH2OH反应类型是加成反应（3）实验室利用反应制取C，常用如图装置：a试管中浓H2SO4的作用是：催化剂，吸水剂a试管中的主要化学反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH
32、3+H2O反应类型是酯化反应在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸b试管内装有饱和碳酸钠溶液该溶液的作用是：除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构；乙酸乙酯的制取专题：有机物的化学性质及推断分析：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为乙烯C2H4，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，由物质的转化关系，A与Na、乙酸、红热铜丝下都能反应，故A为乙醇，C为乙酸乙酯，D为乙醛，反应为乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，（1）A为乙醇，含有羟基；B为乙烯；D为乙醛；（2）反应为乙醇与钠反应生成乙醇
33、钠与氢气；反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；（3）乙酸乙酯制备中浓硫酸起催化剂、吸水剂作用；a试管为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水；在实验中球形干燥管除起冷凝作用，同时防止倒吸；蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层解答：解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为乙烯C2H4，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，由物质的转化关系，A与Na、乙酸、红热铜丝下都能反应，故A为乙醇，C为乙酸乙酯，D为乙醛，反应为乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，（1）A为乙醇，含有羟基；B为
34、乙烯，结构简式为CH2=CH2；D为乙醛，结构简式无CH3CHO，故答案为：羟基；CH2=CH2；CH3CHO；（2）反应为乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2 Na2CH3CH2ONa+H2；反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：2CH3CH2OH+2 Na2CH3CH2ONa+H2；CH2CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；（3）乙酸乙酯制备中浓硫酸起催化剂、吸水剂作用；a试管为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3CO
35、OCH2CH3+H2O，故答案为：催化剂；吸水剂；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应；在实验中球形干燥管除起冷凝作用，同时防止倒吸，故答案为：防止倒吸；蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层，故答案为：饱和碳酸钠溶液；除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层点评：本题考查有机物的推断、有机物的结构与性质、乙酸乙酯的制备等，是对所学基础知识的利用，难度中等，注意基础知识的掌握21（7分）（2010芦溪县校级模拟）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增
36、，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：（1）X是H，Y是N，Z是O（填元素符号）（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N2O5（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是OH和NH4+（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是NH4NO3考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：由X、Y、Z都是短周期的元素知，这三种元素的原子序数小于等于18；由X原子的电子层数与它的核外电子总
37、数相同及结合核外电子排布规律得，X是H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层的三倍及结合核外电子排布规律得，Z是O元素；由X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，知Y是N元素（1）根据题干信息推断；（2）根据质量比求原子个数比，然后根据化学式书写规律写出化学式（3）根据等电子体写离子（4）X、Y、Z可以形成一种盐，且这三种元素都是非金属元素，所以阳离子只能是铵根离子，再根据各元素原子个数比，判断出酸根离子，从而写出化学式解答：解：（1）根据X、Y、Z都是短周期的元素，得这三种元素的原子序数小于等于18；X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，每个电子
38、层上最多排2n2个电子，如果电子层数是1，核外电子数是1，符合题意，如果电子层数是2，核外电子数是2，不符和核外电子排布规律，应舍去；如果电子层数是3，核外电子数是3，不符合核外电子排布规律，舍去；所以X是H元素由Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，如果次外层的电子数是2，最外层6个电子，符合核外电子排布规律；如果次外层是8个电子，最外层是24个电子，不符合核外电子排布规律，应舍去，所以Z是O元素由X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，知Y是N元素所以X、Y、Z分别是H、N、O故答案为：H、N、O（2）Y和Z的质量比为7：20，其原子个数比为：=
39、2：5，O元素的电负性大于N元素的电负性，该化学式氮元素在左边，氧元素在右边，故答案为：N2O5（3）X2Z的化学式为：H2O，该分子有10个电子，由X、Y、Z中的两种元素组成，有10个电子的离子有：OH和NH4+，故答案为：OH和NH4+（4）X、Y、Z可以形成一种盐，且这三种元素都是非金属元素，所以阳离子只能是NH4+，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，所以酸根是NO3，所以该盐的化学式是NH4NO3，故答案为：NH4NO3点评：本题考查的是有关核外电子排布的推断题，此类型题的解题规律是：先根据题干信息推断元素，再根据元素化合物知识解决有关问题三、计算题（10分）22（10分
40、）（2012春贵阳校级期末）锌片300ml稀硫酸反应放出33.6L（标况）气体时，H2SO4恰好全部反应完则：（1）产生上列气体共消耗锌多少克？（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？考点：化学方程式的有关计算分析：发生反应：Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2，根据方程式计算Zn的质量、硫酸的物质的量，再根据c=计算硫酸的物质的量浓度解答：解：设消耗Zn的质量为m，硫酸的物质的量为n，则：Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H265g 1mol 22.4Lm n 33.6L则m=97.5gn=1.5mol，故c（ H2SO4 ）=5mol/L答：（1）消耗锌的质量为97.5g；（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是5mol/L点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意理解左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致
