1、第1课时 原子结构与元素周期表(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.核外电子排布与元素周期表1,2,6,8,9,1013,14,15，16,17,182.元素周期表分区3,4,5,7,11,12基础训练1下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素的是()A1s22s1B1s22s22p5C1s22s22p63s2D1s22s22p63s23p64s1C解析 元素所在的周期数与最高能层序数n有关，第三周期元素的最高能层序数为3，故选C项。2电子排布式为Ar3d54s2的元素是()A稀有气体元素B过渡元素C主族元素D卤族元素B解析 电子排布式为Ar3d54s2的元素，其质子
2、数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期第B族，属于过渡元素，B项正确。3下列说法正确的是()As区都是金属元素B所有非金属元素都在p区C稀有气体在ds区Ds区都是主族元素D解析 s区包括第A族和第A族元素，其中H属于非金属元素，A项错误，D项正确；非金属元素H位于s区，B项错误；稀有气体位于p区，C项错误。4下列有关元素周期表及元素分区和性质的说法错误的是()AN能层的能级数最多为3个BCu元素在元素周期表的ds区C117号元素可能是金属元素D原子核外电子层数等于周期数A解析 N能层的能级数最多为4个，A项错误；Cu元素的价电子排布为3d104s1，在元素周期表的ds区，B项正确；117号
3、元素位于第7周期第A族，可能是金属元素，C项正确；原子核外电子层数等于周期数，D项正确。5某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区C解析 因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，位于d区。6下列说法正确的是()A最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第A族B最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素Cd区元素的原子一定都有d
4、轨道电子D基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素C解析 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素可能是He(1s2)，也可能是第B族元素(n1)d10ns2等，A项错误；最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素中H不是金属元素，B项错误；d区元素原子的价电子排布式为(n1)d19ns12(钯为4d10)，原子的核外电子最后排布在(n1)d上，C项正确；价电子排布式符合nsnnpn的元素只有n2这一种情况，该元素的价电子排布式为2s22p2，是碳元素，属于非金属元素，D项错误。7下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、
5、Li、MgB解析 p区元素的价电子排布为ns2np16(包括AA族和零族)，A项，1号为氢元素，属于s区；C项，Fe为d区；D项均为s区；只有B项符合。8某元素位于周期表中第四周期第A族，则该元素的名称和该元素原子价电子排布式均正确的是()A砷，4s24p3B溴，4s24p5C磷，4s24p3D锑，5s25p3A解析 由于该元素为主族元素，则价电子数主族序数，周期数电子层数。由元素在周期表中的位置可知：元素原子的价电子排布式为4s24p3，对应33号元素砷，A项正确。9下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As位于同一周期B价电子排布式为5s25p4的元素位于第五周期第A族，是p区元素C2p和
6、3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：B解析 N、P、As位于同一主族，A项错误；价电子排布式为5s25p4的元素有5个电子层，最外层电子数为6，位于第五周期第A族，属于p区元素，B项正确；离原子核越近，能量越低，故2p轨道能量低于3p，C项错误；根据“洪特规则”可知氮原子的最外层电子排布图应为，D项错误。10元素周期表中从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是()A第9列元素中没有非金属元素B第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D第11、12列为d区元素A解
7、析 A项，第9列为第族，全部为金属元素；B项，第15列为A族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3；C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列；D项，第11、12列元素原子的价电原子排布式为(n1)d10ns12，所以为ds区元素。A项正确。11X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是_，其核外电子排布图为_；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式为_，其在元素周期表中的位置是_，属于_区的元素。解析 X原子在第二能层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，其电子排布图为。根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d
8、104s24p3，在元素周期表中位于第四周期第A族，属于p区元素。答案 C(或碳)4s24p3第四周期第A族p12完成下列小题。(1)填表：原子电子排布式族周期区1s22s22p63s2Kr4d105s25p2Ar3d14s2Ar3d104s1(2)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外电子排布式为_，价电子排布图为_。该元素的原子序数为_，元素符号为_，在周期表中的位置为_，该元素是_(填“金属”或“非金属”)元素，最高正化合价为_价。解析 (1)最后一个电子填充在s轨道，属于s区元素，为主族元素。族序数ns电子数，在第三周期第A族。最后一个电子填充在
9、p轨道，属于p区元素，为主族元素。族序数nsnp电子数，在第五周期第A族。最后一个电子填充在d轨道，且小于10，属于d区元素，为副族元素。族序数(n1)dns电子数，在第四周期第B族。最后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区元素，为副族元素。族序数ns电子数，在第四周期第B族。(2)由构造原理知E(4s)E(3d)，故3d上有一个电子时，4s上有2个电子，故其为21号金属元素Sc。答案 (1)A三sA五pB四dB四ds(2)1s22s22p63s23p63d14s221Sc第四周期第B族金属3能力提升13下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素的原子的是()A3p能级有一个空轨道的基
10、态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子B解析 3p能级有一个空轨道的元素是14号元素，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2，因此属于同种元素原子，A项错误；M层全充满而N层为4s2的原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，B项正确；最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为 4s2
11、4p5的原子属于同一元素的原子，C项错误；2p能级有一个未成对电子的基态原子核外电子排布可以是2s22p5，D项错误。 14下列说法正确的是()A非金属元素呈现的最高价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层电子数为2的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子A解析 非金属元素的最高正价(除O、F外)等于它的最外层电子数，A项正确；非金属元素的最低负价的绝对值等于8减去最外层电子数，B项错误；He的最外层有2个电子，但它是非金属，C项错误；在第A族元素中的Sb、Bi都是金属，D项错误。15最活泼的金属，最活泼的非金属
12、，常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)分别位于如图所示的元素周期表中的()As区、p区、ds区Cf区、p区、d区Bf区、p区、ds区Ds区、f区和ds区A解析 如果考虑放射性元素，最活泼的金属是Fr，如果不考虑放射性元素，最活泼的金属是Cs，而Cs和Fr都属于第A族元素，位于s区；最活泼的非金属是F，位于p区；常温下呈液态的金属为Hg，属于过渡元素，其价电子排布为5d106s2，位于ds区。16X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子
13、数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物B元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性CY原子2p能级上有四个电子D五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态C解析 由题意可得，X为H元素；Y原子有2个能层，最外层电子数为6，为O元素；则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和为81624，且Z、W应位于第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素。H元素与O能形成H2O和H2O2两种二元共价化合物；与Na只能形成离子化合物NaH；与S只能形成一种二元共价化合物H2S，A项错误；元素O、N
14、a、S可以形成Na2SO4、Na2SO3等，水溶液可能呈碱性或者中性，B项错误；氧原子电子排布式1s22s22p4，C项正确；五种元素的单质分别为H2、O2、O3、Na、Al、S，在常温下没有液态的，D项错误。17有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第四周期主族元素，与D可形成原子个数比11和21的化合物；B为第四周期过渡元素，最高化合价为7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D的价电子排布式为nsnnpn2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)写出下面三种元素的元素符号：A_、B_、C_。(2)写出D2的电子排布式：_。基态E原子的电子排布式：_。(3)B位于_族
15、，C位于_族。解析 由题意可推出B是锰元素位于第B族；C是溴元素位于第A族；D的价电子排布式为nsnnpn2，n只能为2，D是氧元素；A是钾元素。E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，应为Al。答案 (1)KMnBr(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)BA18在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为_。(2)
16、在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为_。(4)在p区中，第二周期第A族元素原子价电子的轨道表示式为_。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在_区中。解析 (1)s区包括A族和A族，族序数最大、原子序数最小的元素是Be，价电子排布式为2s2，其电子云的形状为球形。(2)d区包括BB族和族，族序数最大、原子序数最小的元素是Fe，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，常见的离子是Fe2和Fe3。(3) ds区包括B族和B族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，该区元素原子价电子层结构的特征是(n1)d10ns2。(4)第二周期第A族元素是N，其价电子排布式为2s22p3。答案 (1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6，Fe3：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(5)f
