1、1、下列说法正确的是A、氧化还原反应一定是放热反应B、任何化学反应都伴随能量变化C、煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化E、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同F、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2、下列物质的变化过程，属于吸热变化的是A、浓H2SO4溶于水 B、NaOH溶于水C、干冰(CO2晶体)气化D、硝酸与火碱溶液反应E、葡萄糖在人体内氧化分解反应3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀盐酸的反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与CO2
2、的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应4下列说法正确的是： A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C、Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5、电解质电离要吸收热量，在相同的温度下，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量A、相等 B、前者大于后者 C、前者小于后者 D、无法判断6、下列说法正确的是、化学反应都伴随着能量的变化、有的吸热反应在常温下能自发发生、化学反应都要放出热量、放热反应比吸热反应容易发生7、若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成18g水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶
3、液中生成18g水时，放出的热量也为Q的是醋酸和氢氧化钠溶液；氨水和盐酸；氢氧化钾溶液和硝酸A、 B、只有 C、只有 D、只有8、含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A、Ba(OH)2 (aq)2HCl(aq)BaCl2 (aq)2H2O (l) ； H114.6 kJmol1B、Ba(OH)2 (aq)2HCl(aq)BaCl2 (aq)2H2O (l) ；H114.6 kJmol1C、Ba(OH)2 (aq)HCl(aq)BaCl2 (aq)H2O (l) ； H57.3 kJmol1D、Ba(OH)2 (aq)H
4、Cl(aq)BaCl2 (aq)H2O (l) ； H57.3 kJmol19下列表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式的是：ACH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= a kJ/molB CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(g)；H= b kJ/molC1/2CH4(g) + O2(g) =1/2 CO2(g) + H2O(l)；H= c kJ/mol DCH4(g) + 2 O2(g) = CO(g) + 2 H2O(l)；H= d kJ/mol10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是A、2H2(g)O2(g)2
5、H2O(g) HQ1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) HQ2；B、S(g)O2(g)SO2 (g) HQ1 S (s)O2 (g)SO2 (g) HQ2；C、C(s)1/2O2 (g)CO (g) HQ1；C (s)O2 (g)CO2 (g) HQ2；D、H2(g)Cl2(g)2HCl (g) HQ1；1/2H2 (g)1/2Cl2 (g)HCl (g) HQ2。11、已知下列三个热化学方程式： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ； H131.5kJmol1 H2(g)Cl2(g)HCl(g) ； H92.3kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(g) ； H241.8kJmo
6、l1则反应热大小关系正确的是A、 B、C、D、12、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a、b、c表示，则a、b、c的关系是 2H2(g)O2(g)2H2O (g) ； Ha 2H2(g)O2(g)2H2O (l) ； Hb H2(g)O2(g)H2O(g) ； HcA、ab，b2cB、abcC、ab，caD、无法比较13、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：2H2(g)O2(g)2H2O(g)Q12H2(g)O2(g)2H2O(l)Q2 则Q1与Q2的关系为A、Q1Q2 B、Q1Q2 C、Q1Q2 D、2Q1Q214、 已知分解1g碳酸镁固体吸热1.366kJ，则
7、它的热化学方程式是A、MgCO3(s) MgO(s)CO2(g) ； H1.366 kJmol1B、MgCO3(s) MgO(s)CO2(g) ；H1.366 kJmol1C、MgCO3(s) MgO(s)CO2(g) ； H114.7 kJmol1D、MgCO3(s) MgO(s)CO2(g) ； H114.7kJmol115、关于热化学方程式：2H2(气)+02(气)=2H2O(液)；H =-5716KJmol-1，下列有关叙述错误的是 A2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出5716 kJ的热 B1 mol H2完全燃烧生成液态永放出2858 KJ的热 C2个氢分子完全燃烧生成液态水放
8、出5716 kJ的热 D上述热化学方程式可以表示为： H2(气)+ 1/2O2(气)=H2O(液)； H=一2858kJmol 16、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2 (g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ
9、/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)17、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；H1300kJ/mol的说法中，正确的是 ( )A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量18已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O
10、2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol19已知H-H键断裂需吸热436 KJ/mol；H-N键断裂需吸热391 KJ/mol，根据方程式 N2+3H2 = 2NH3；H = 92.4 KJ/mol，则生成1摩尔N2时放出的热量是：A431 KJ B .
11、946 KJ C. 649 KJ D. 869 KJ20、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJmol1）键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围_CBr键能_。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是_。 (4)有人认为：HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。 。 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
