1、2016-2017学年度下学期（高一化学）第一次月考时间 90分钟 总分 100分 命题人：张玉环可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 S=32 Cu=64 Cl35.5 Ca=40 Ag=108一、选择题（本题包括 35 小题，每小题2分，共 70 分。每小题只有一个选项符合题意。）下列离子中半径最大的是（ ）ANaBMg2CO2 D F2下列变化过程，属于放热过程的是( )液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧碳酸钙分解 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A B C D3.某物质只含一种元素，则此物质 A.一定是一种单质 B. 一定
2、是纯净物 C.一定是混和物 D. 可能是纯净物，也可能是混和物4.两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子C.一种阳离子和另一种阳离子 D.一种阴离子和一种阳离子5.下列叙述正确的是A含有离子键的化合物肯定是离子化合物B含有共价键的化合物一定是共价化合物C离子键和共价键不能存在于同种化合物中D化学键不仅存在于原子间也存在于分子间6.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A将SO2通入水中 B火碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水7.下列各组中的性质比较，不正确的是A.稳定性：NH3PH3SiH4 B.酸性
3、：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D.还原性：FClBr8.已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；盐酸比氢硫酸的酸性强。可说明氯比硫非金属性强的是 A全部 B C D除以外9、Cs是核反应堆的常见放射性副产物，Cs能自发转化为Ba，同时放出射线。下列有关叙述正确的是A.Cs与Ba互为同位素 B.Cs与Ba中子数相等C.Ba原子最外层电子数为2 DBa比Cs更容易失去电子10、下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOH A B C D11、
4、X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX、Y、Z的原子半径大小：XYZBY、Z的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强DX、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键12、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 13、下列叙述正确的是A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是金刚石碳化硅晶体硅14、下列说法中正确的是A.
5、金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11C.1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会与O2反应15、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A移去部分SO3 B增大容器容积 C通入大量O2 D降低体系温度 16、能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实的是：A. Al的导电性比Mg 强 B. 在化学反应中Al失去的电子数比Mg多 CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能 DMg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大17. 下图各烧杯中盛有海
6、水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A B C D18.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOHC. NaCl HCl D. CuSO4Cu(OH)219. 下列电池工作时，O2在正极放电的是 （ ）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池20. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：221铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，
7、与铝同族，位于第六周期。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是： （ ）A、Tl的最外电子层有1个电子 B、Tl3的氧化性比Al3弱 C、Tl能形成3价和1价的化合物 D、Tl的还原性比Ag强22下列事实中与电化学腐蚀无关的是（ ）A. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀B. 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0
8、740.143主要化合价16 25 323已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A.离子半径大小：Y2M2R3B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应24.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)
9、2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A仅有B仅有C仅有D全部符合要求25.以下关于右图说法正确的是A右图表明催化剂可以改变反应的热效应B右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C右图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒26固定容积的密闭容器中，反应：A（固）2B（气）2C（气）Q，在一定条件下进行，下列可作为此反应达平衡标志的是 （ ）A v正（）=v逆（）B 混合气体
10、的密度不随时间而改变 C 压强不随时间而改变的状态 D混合物的总质量不随时间改变 27有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O228下列说法正确的是（ ）A. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极B . 双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝负极定向迁移C. 在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移D. 粗铜精炼时，纯铜作阴极，镀铜时，纯铜作阳极。29用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水
11、，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:130. 铅蓄电池用途极广，可多次充、放电。在铅蓄电池中铅作为负极，二氧化铅作为正极，电解液为30%的H2SO4溶液。电池充、放电时的总反应可表示为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O下列关于此电池的说法中，不正确的是()A放电一段时间后，电解液的pH将增大B放电时，转移2mol电子铅电极上质量增加96克C充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应D充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动31.
12、用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L32.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是 （ ） AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生 0.001mol气体33. 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一
13、段时间。下列说法不正确的是()Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe234以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）：（ ）A2.24L B 1.12L C0.56L D3.36L 35. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原
14、理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物电池不能在高温环境进行C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O二填空题（30分）36（10分）在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从0 s2 s内该反应的平均速率v
15、_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变37.（10分）下图是元素周期表的框架（1）依据元素周期表回答下列问题：1）周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）；2）周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）；3）在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 （填写字母a、b、c、d）； aA族 bA族 cA 族 dA族4）元素处于元素周期表中的位置_；5）在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素；6)元素和
16、元素形成化合物的电子式 （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 （ 3 ）和的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，负极电极反应式为 。正极电极反应式为 。38（10分)某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。试回答下列问题：（1）甲池溶液中的Na+移向_(填“a”或“b”)电极；乙池溶液中的Na+移向_(填“A”或“B”)电极。（2）电极A的名称为：_；电极“a” 的名称为：_；（3）甲池发生的电极反应为负极_。正极
17、_。（4）乙池中：发生总反应的离子方程为_。溶液pH的变化_(填“增大”“减小”或“不变”)（5）当乙池中电极A处得到0.71g产物时，转移电子_ mol甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）2016-2017学年度下学期（高一化学）第一次月考答题纸考场 考号 姓名 班级二填空题（30分）36（0分)（1）_；_；（2）_；_；（3）_。37. （10分）（1）依据元素周期表回答下列问题：1） （用化学式表示）；2） （用化学式表示）；3） ；（填写字母a、b、c、d）；4）_；5） _； 6） （2） （3） 38（10分)（1）_；_；（2）_；_；（3）负极_。正极_。（4）_。_，（
18、5）_，_，座位号：化学试卷答题纸 班级 姓名 考号 考场二填空题（30分）36（0分)（1）_；_；（2）_；_；（3）_。37. （10分）（1）依据元素周期表回答下列问题：（37） （用化学式表示）；（38） （用化学式表示）；3） ；（填写字母a、b、c、d）；a A族 bA族 cA 族 dA族4）_；5） _； 6） （2） （3） 38（10分)（1）_；_；（2）_；_；（3）负极_。正极_。（4）_。_，_，（5）_，_，座位号_化学答案36.（1）是 65%（2）b 略（3）bc37.（1）1） NaoH Mg(oH)22）HFHcl3)b d4) 第二周期 A 族5) 金属与非金属6)NH3的电子式(2)略(3)略38（1）b B (2)阳极 负极（3）略（4）略 增大（5）0.02 11237.(1) NaoH Mg(oH)2 （3）略38版权所有：高考资源网()
