1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年广东省深圳市宝安第一外国语学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（共44分，每题只有一个选项符合题意）1对若干物质分类，下列说法错误的是（）A可能有多种标准B一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类D可能用树状分类法进行分类2关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（）A都显碱性B电子层数相同C化学性质相同D质子数相同3一块金属钠久置于空气中最后变成（）A氢氧化钠B碳酸钠C过氧化钠D碳酸氢钠4氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A褪色B变成红色C先褪色后变红D先变红后褪色5下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任
2、何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等6同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A氢气B二氧化硫C氧气D二氧化碳7下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（）ANa浮在水面上B有气体产生C水溶液变为蓝色DNa熔化成小球并在水面上四处游动9检验氯化氢气体中是否混有Cl
3、2，可采用的方法是（）A用干燥的蓝色布条B用干燥的蓝色石蕊试纸C将气体通人硝酸银溶液中D用湿润的碘化钾淀粉试纸10下列说法正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物BNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质11对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）AK+，Na+，Cl，NO3BCu2+，NO3，OH，HCO3CCO32，OH，Cl，K+DNH4+，H+，Cl，Al3+12下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物
4、质的量浓度相同的是（）A100ml0.5mol/LMgCl2溶液B200ml0.25mol/LHCl溶液C50ml1mol/LNaCl溶液D200ml0.25mol/LCaCl2溶液13下列反应的离子方程式中正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO314设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A1mol NH3所含有的原子数为NAB常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3N
5、AC常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA15某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）AFe2+、Cu2+BCu2+、H+CZn2+、Fe2+DZn2+、H+16标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A气体A与B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与B的分子个数比为n：mC同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n1
6、7非金属溴与氯气的性质很相似在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质18某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（）A一定溶有CO32B一定溶有SO42C一定溶有Ag+D可能溶有SO42或Ag+19下列有关氯气的说法正确的是（）A氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌B液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥
7、的红色布条褪色C红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D氯水久置会变质，是因为氯气挥发，剩下的就是水20如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶盛的溶液是（）A浓硫酸B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液D氢氧化钙悬浊液21下列有关的叙述正确的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D“血液透析”原
8、理与胶体的性质无关22在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A16：9B23：9C32：9D46：9二、填空题（本题包括3小题，每空2分共30分）23以下12种物质为中学化学中常见的物质：Cu KCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH（酒精）CaCO3BaSO4Cu（OH）2Fe（OH）3NaOHCaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是（2）在水溶液中能电离出H+的是，属于酸的是（3）属于碱的是，其中难溶性碱为（4）难溶性盐是24（1）8g CH4共有mo
9、l氢原子，0.1mol NH3共有约个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为 molL1，溶质的物质的量浓度为 molL1（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b：Na2O2和水反应的化学方程式是三.实验题（共20分）25实验室
10、用密度为1.84gcm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46molL1的硫酸（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为（2）现有下列几种规格的仪器，应选用（用序号填空）10mL量筒 50mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量瓶（3）容量瓶上标有、和（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线 D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线26用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）写出所用试剂及离子方程
11、式（1）BaCl2（HCl）：试剂，离子方程式（2）O2（CO2）：试剂，离子方程式（3）SO42（CO32）：试剂，离子方程式（4）Cu粉（Al粉）：试剂，离子方程式四、计算题27（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）2015-2016学年广东省深圳市宝安第一外国语学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共44分，每题只有一个选项符合题意）1对若干物质分类，下列说法
12、错误的是（）A可能有多种标准B一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类D可能用树状分类法进行分类【考点】化学研究基本方法及作用【分析】A分类可能有不同的标准；B分类可能有不同的标准；C交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；D树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法【解答】解：A分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故A正确；B分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故B错误；C交叉分类法可对物质分类，故C正确；D树状分类法可对物质分类，故D正确故选B2关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（）A都显碱性B电子层数相同C化学性
13、质相同D质子数相同【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】ANa和Na+都不显碱性；BNa原子失去最外层电子形成钠离子；C二者的最外层电子数不同，化学性质不同；D二者属于同种元素，质子数相同【解答】解：ANa和Na+都不能电离出氢氧根离子，二者都不显碱性，故A错误；BNa原子失去最外层电子形成钠离子，所以Na元素的电子层数比钠离子多，故B错误；CNa元素最外层只有一个电子，易失电子表现还原性，钠离子最外层8个电子，性质较稳定，所以二者化学性质不同，故C错误；D二者属于同种元素，质子数相同，质子数均为11，故D正确故选D3一块金属钠久置于空气中最后变成（）A氢氧化钠B碳酸钠C过氧化
14、钠D碳酸氢钠【考点】钠的化学性质【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析【解答】解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选B4氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A褪色B变成红色C先褪色后变红D先变红后褪色【考点】氯气的化学性质【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，据此解答【解答】解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，
15、能够使蓝色石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的石蕊褪色，故选：D5下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】A同温同压下具有相同的气体摩尔体积，必须是相同体积的气体才能具有相同的物质的量；B根据N=nNA可知，物质的量相等时，则一定含有相同的分子数；C没有告诉在相同条件下，无法判断二者的物质的量大小；D一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，物质
16、的量相等则质量相等【解答】解：A同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，没有指出研究对象为气体，故A错误；B甲烷和一氧化碳的物质的量相等，根据N=nNA可知，二者一定含有相同的分子数，故B正确；C如果在相同条件下，1L一氧化碳气体和1L氧气具有相同的物质的量，则1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，没有告诉体积，无法比较二者的质量大小，故C错误；D相同条件下等物质的量一氧化碳和氮气具有相同的体积，由于二者的摩尔质量都是28g/mol，则等物质的量的二者具有相同的质量，故D错误；故选B6同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A氢气B二氧化硫C氧气D二氧化碳【考点】气体摩尔体积【分析】在
17、同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，据此分析【解答】解：在同温同压下，气体的密度和相对分子质量成正比，即气体的相对分子质量越大，则密度越大A、氢气的相对分子质量为2；B、二氧化硫的相对分子质量为64；C、氧气的相对分子质量为32；D、二氧化碳的相对分子质量为44故选B7下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】可根据胶体的性质来分析解答向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应【解答】解：
18、A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D8将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（）ANa浮在水面上B有气体产生C水溶液变为蓝色DNa熔化成小球并在水面上四处游动【考点】钠的化学性质【分析】根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使
19、无色酚酞溶液变红，根据金属钠和水反应的现象来回答【解答】解：当把金属钠投入无色酚酞溶液的水中，金属钠和水反应，现象有：钠浮在液面上，熔化成小球并在水面上四处游动，有气体生成，故A、B、D正确，生成的产物氢氧化钠是强碱，能使酚酞显示红色，故C错误故选C9检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A用干燥的蓝色布条B用干燥的蓝色石蕊试纸C将气体通人硝酸银溶液中D用湿润的碘化钾淀粉试纸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以次氯酸具有漂白性，利用次氯酸的漂白性检验Cl2，据此分析解答【解答】解：A氯气没有漂白性，所以氯
20、气不能使干燥的蓝色布条褪色，故A不选；B氯气没有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，故B不选；C氯气、HCl都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，所以不能用硝酸银溶液检验氯气，故C不选；D氯气能和碘离子反应生成碘，氯化氢和碘离子不反应，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，故D选；故选D10下列说法正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物BNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质【分
21、析】A、溶液中完全电离的为强电解质，电解质强弱与化合物类型没有必然关系，如硫酸、氯化氢属于共价化合物，却属于强电解质，氢氧化铜为离子化合物，属于弱电解质；B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电；C、溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系；D、在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质【解答】解：A、电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，很多共价化合物属于强电解质，有的离子化合物也属于弱电解质，故A错误；B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电，故B错误；C、溶液的
22、导电性取决于溶液中离子浓度大小，与强弱电解质没有必然关系，故C错误；D、虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电解质，故D正确；故选D11对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）AK+，Na+，Cl，NO3BCu2+，NO3，OH，HCO3CCO32，OH，Cl，K+DNH4+，H+，Cl，Al3+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A不选；BOH分别与Cu2+、HCO3反应，不能大量共存
23、，且Cu2+为蓝色，明显错误，故B选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D不选；故选B12下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是（）A100ml0.5mol/LMgCl2溶液B200ml0.25mol/LHCl溶液C50ml1mol/LNaCl溶液D200ml0.25mol/LCaCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度【分析】100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算【解答
24、】解：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度0.5mol/L，A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl）=20.5mol/L=1mol/L；B.200ml0.25mol/LHCl溶液中c（Cl）=0.25mol/L；C.50ml1mol/LNaCl溶液中c（Cl）=1mol/L；D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液中c（Cl）=20.25mol/L=0.5mol/L，故选D13下列反应的离子方程式中正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC碳酸钙溶于稀盐
25、酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3【考点】离子方程式的书写【分析】A电荷不守恒；B生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；C碳酸钙不溶于水，写成化学式；D石灰乳写成化学式【解答】解：A电荷不守恒，应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A错误；B生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C碳酸钙不溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故C正确；D石灰乳写成化学式，离子方程式为CO32+Ca（OH）2CaCO3+2OH，故D错误故选C
26、14设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A1mol NH3所含有的原子数为NAB常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A1mol氨气中含有3mol氢原子、1mol氮原子，总共含有4mol原子；B常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；C48g氧气和臭氧中含有氧元素的质量为48g，48g氧原子的物质的量为3mol；D题中缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数目【解答】解：A1mol氨气中含有4mol原子，所含有
27、的原子数为4NA，故A错误；B不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；C48g氧气和臭氧中含有48gO原子，含有氧原子的物质的量为3mol，所含的原子数为3NA，故C正确；D没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；故选C15某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）AFe2+、Cu2+BCu2+、H+CZn2+、Fe2+DZn2+、H+【考点】铁的化学性质【分析】根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后
28、会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可【解答】解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C16标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A气体A与B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与B的分子个数比为n：mC同温同
29、压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同A、物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比B、分子数之比与物质的摩尔质量成反比C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比D、相同状况下，同体积A气体与B气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比【解答】解：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同A、由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B、
30、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于： =n：m，故B正确；C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确故选：C17非金属溴与氯气的性质很相似在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质【
31、考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观预测物质的化学性质做实验并观察现象分析现象，并用相应的化学知识解释得出结论【解答】解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C18某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（）A一定溶有CO32B一定溶有SO42C一定溶有Ag+D可能溶有SO42或Ag+【考
32、点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】银离子能与氯离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，此实验不能排除Ag+的干扰，据此解答即可【解答】解：某溶液中加入BaCl2溶液，即引入了钡离子（能与硫酸根生成难溶于盐酸的白色沉淀），又引入了氯离子（能与银离子生成难溶于稀盐酸的白色沉淀），故此溶液中可能含有硫酸根和银离子，故选D19下列有关氯气的说法正确的是（）A氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌B液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的红色布条褪色C红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D氯水久置会变质，是因为氯气挥发，剩下的就是水【考点】氯气的化学性
33、质；氯气的物理性质【分析】A、根据氯气的物理性质和用途；B、根据液氯是液态的氯气，氯气不能使干燥的红色布条褪色；C、根据红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟；H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色；D、氯水含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，产生盐酸和氧气；【解答】解：A、氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌，故A正确；B、液氯是液态的氯气，不是氯气的水溶液，氯气不能使干燥的红色布条褪色，故B错误；C、红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟；H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色，故C错误；D、氯水含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，产生盐酸和氧气，故D错误；故选：A20如图是一种试验某种气体
34、化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶盛的溶液是（）A浓硫酸B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液D氢氧化钙悬浊液【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【分析】干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气【解答】解：A氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；C氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，
35、故C错误；D、氯气经氢氧化钙后，氯气被吸收，则有色布条不褪色，故D错误；故选B21下列有关的叙述正确的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D“血液透析”原理与胶体的性质无关【考点】强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质【分析】A、次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，而次氯酸钠在溶液中完全电离，属于强电解质；B、将饱和氯化铁溶液加入沸水中可以制取氢氧化铁胶体；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的
36、分散质粒子；D、血液是胶体【解答】解：A、次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故A错误；B、制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，故B正确；C、浊液的分散质粒子大于溶液、胶体的分散质粒子，故C错误；D、血液是胶体，“血液透析”就是利用了胶体的性质，故D错误；故选B22在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A16：9B23：9C32：9D46：9【考点】质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算【分析】根
37、据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和则生成的Y的质量=R的质量+M的质量X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可【解答】解：应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：29=22：18，设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9故选A二、填空题（本题包括3小题，每空
38、2分共30分）23以下12种物质为中学化学中常见的物质：Cu KCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH（酒精）CaCO3BaSO4Cu（OH）2Fe（OH）3NaOHCaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是（2）在水溶液中能电离出H+的是，属于酸的是（3）属于碱的是，其中难溶性碱为（4）难溶性盐是【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【分析】（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质
39、的溶解性分析；（4）根据物质的溶解性分析【解答】解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以NaClNaHSO4属于盐，硫酸属于酸CaCO3属于盐BaSO4属于盐Cu（OH）2 Fe（OH）3NaOHCaO属于氧化物都是电解质，故答案为：；（2）NaHSO4 H2SO4 能电离出氢离子；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故为酸，故答案为：；（3）Cu（OH）2 Fe（OH）3NaOH电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中Cu（OH）2 Fe（OH）3难溶于水，属于难溶性碱，故答案为：；（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，故答案为：24（1）8g CH4共有2mol
40、氢原子，0.1mol NH3共有约0.4NA个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为30g/mol（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为 molL1，溶质的物质的量浓度为 molL1（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b：Na2O2和水反应的化学方程式
41、是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【分析】（1）1molCH4中含有4mol的氢原子，根据N=nNA，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，根据m=nM进行计算求解；根据n=计算求解；（2）根据n=计算CO物质的量，15个气体与CO分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据M=计算该气体摩尔质量；（3）根据n=计算m gFe3+的物质的量，再根据c=计算该溶液中Fe3+的物质的量浓度；由Fe3+守恒可知，cFe2（SO4）3= c（Fe3+）；（4）燃烧的条件是：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，根据
42、燃料燃烧的条件分析；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气【解答】解：（1）1molCH4中含有4mol的氢原子，8g CH4的物质的量为： =0.5mol，所以氢原子的物质的量是0.54=2mol，根据N=nNA=0.14NA=0.4NA，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，所以质量之比为：17：34=1：2；体积之比等于物质的量之比： =2：1，故答案为：2；0.4NA；1：2；2：1；（2）11.2L CO的物质的量=0.5mol，15个气体与CO分子数目相等，则二者物质的量相等，故该气体摩尔质量=30g/mol，故答案为：30g/mol；（3）m gFe3+的物质的量为=m
43、ol，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为=mol/L；由Fe3+守恒可知，cFe2（SO4）3= c（Fe3+）=mol/L=mol/L；故答案为：；（4）脱脂棉燃烧需要氧气，且温度达到着火点，说明过氧化钠与水反应，有氧气生成，同时发出大量的热，该反应为放热反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：该反应是放热反应；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2三.实验题（共20分）25实验室用密度为1.84gcm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46molL1的硫酸（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.
44、4mol/L（2）现有下列几种规格的仪器，应选用（用序号填空）10mL量筒 50mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量瓶（3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CA往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线 D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓
45、硫酸体积选择合适的量筒；（3）依据容量瓶构造解答；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低【解答】解：（1）密度为1.84gcm3，溶质的质量分数为98%的硫酸物质的量浓度C=18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L；（2）配制250mL物质的量浓度为0.46molL1的硫酸，应选择250mL容量瓶；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算得V18.4mol/L=0.46mol/L250mL，解得V=6.25mL，所以应选择10mL量筒；故选：；（3）容量瓶
46、上标有温度、容量和刻度线；故答案为：温度、容量、刻度线；（4）A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，故E不选；故选：C26用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）写出所用试
47、剂及离子方程式（1）BaCl2（HCl）：试剂BaCO3粉末，离子方程式BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O（2）O2（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O（3）SO42（CO32）：试剂稀硫酸，离子方程式CO32+2H+H2O+CO2（4）Cu粉（Al粉）：试剂盐酸，离子方程式2Al+6H+=2Al3+3H2【考点】离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂【分析】（1）可用BaCO3粉末与盐酸反应除杂；（2）二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应而除去；（3）可加入硫酸，反应生成二氧化碳气体；（4）铝为活泼金属，可与盐酸反应而除去【解答】解：（1）BaCO
48、3粉末能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，且BaCO3粉末不溶于水，过滤除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3粉末；BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氧气不能，混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶可除杂，反应的离子反应为CO2+2OHCO32+H2O，故答案为：NaOH溶液；CO2+2OHCO32+H2O；（3）硫酸的酸性比碳酸强，可选用稀硫酸除去碳酸根离子，离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2，故答案为：稀硫酸；CO32+2H+H2O+CO2；（4
49、）铝为活泼金属，可与盐酸反应而除去，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2，故答案为：盐酸；2Al+6H+=2Al3+3H2四、计算题27（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算标况下22.4LHCl的物质的量，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，再根
50、据c=计算稀释后溶液的物质的量浓度；（2）发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根据n=cV计算250mL溶液中n（HCl），再根据方程式计算生成氢气的体积【解答】解：（1）标况下22.4LHCl的物质的量=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=4mol/L；根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度=1mol/L，答：所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为4mol/L；稀释后溶质的浓度为1mol/L；（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L0.25l=0.25mol，设反应生成标况下氢气的体积为V，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2， 1mol 22.4L0.25mol V所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得：V=2.8L，答：标准状况下可以生成2.8L氢气2016年8月20日高考资源网版权所有，侵权必究！
