1、甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al ：27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 ( )A“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素B电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保C“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象D烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙
2、述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NAB0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NAC0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAD58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子 3.在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL,用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体（黄色）。下列说法正确的是( )A. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C. 在上
3、述碘化银胶体中快速滴加0.01mol/L硝酸银溶液至10mL，将得到更多的胶体D.该胶体稳定存在与胶体带有电荷有关4.M、N两种溶液不含相同离子，且各大量存在下列离子中的三种：K+、Ba2+、H+、Cl、CO32、OH，若M溶液中含有Ba2+，则下列说法正确的是( )AN溶液中一定大量存在CO32和H+ BK+一定存在于M溶液中CM、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子DM溶液中加入AgNO3溶液无明显现象5.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2OB三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3
4、+ + 3H2O C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2 D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+2H2O6.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( ) NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA全部 B只有C只有 D只有 7.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( )A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C三者的单质放置在空气中均只生成氧化物D电解AlCl3溶液可制得金属铝8.一定温度下，向饱和Na
5、OH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 ( )ANaOH溶液浓度增大，并放出H2 B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C溶液的质量减小，有H2放出 D钠浮于液面上，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 9.某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3 B溶液中n(NH4)0.2 molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3
6、Dn(H)n(Al3)n(Mg2)11110. 下列实验和对应结论不正确的一组是（ ）选项实验及现象结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明乙烯与溴发生加成反应，生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。B将苯加入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。C将乙酸加入到碳酸氢钠溶液中，产生无色气体。乙酸的酸性比碳酸的酸性强D用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液11.某溶液中含有HCO、SO、CO、Cl-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）A. COB. S
7、OC. Cl-D. HCO12. 下列各项中正确的是( )A中所有碳原子可能在同一平面上B的命名为2-甲基-1-丙醇C涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇13.第A的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是 ( )A氧化铍不能溶于盐酸B氢氧化铍易溶于水C单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气DNa2BeO2溶液呈酸性14.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是（ ）A. 必须在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 通入空气
8、的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度二、非选择题 （共58分。第15、16、17为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生任选一题作答。）15.（14分，每空2分）现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 NaHSO4 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。(3)设阿伏加德罗常数的值为NA.在水中的电离方程式为 。17.1g的溶于水配制成250mL溶
9、液,SO42的粒子数为 。(4)少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。(5)将的溶液逐滴加入到的溶液中,恰好使溶液中的SO42沉淀完全的离子方程式为 。(6)与反应的离子方程式为 。16（12分，每空2分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_。(5)已知298 K时，Mg(
10、OH)2的溶度积常数Ksp5.61012 mol3L3，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。17（16分，每空2分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是 。（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”) 。（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为 L。 （5）某同学欲用K
11、MnO4固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液。回答下列问题： 配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 （填序号）。A容量瓶上标有容积、温度和刻度线B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干C配制溶液时，把称量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水 不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）。A加水定容时俯视刻度线 B容量瓶水洗后有水残留C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水
12、补上 D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外18化学选修3：物质结构与性质（16分）根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1）Ti基态原子核外电子排布式为 ，基态铝原子核外电子云形状有 （填名称）。（2）钛存在两种同素异构体，采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_法，由转变为晶体体积 （填“膨胀”或“收缩”）。（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。（4）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，该晶体的密度为 gcm3。19化学选修5：有机化学基础（16分
13、）E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）。（1）A的名称是 ，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有_种。（2）反应步骤AB的作用是 。（3）CD的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为_。（4）E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为 。（5）1molA与足量溴水反应，最多可消耗_mol单质溴。足量的A、C分别与1mol Na2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为_。1、C 2、B 3、A 4、C 5、D 6、A 7、B 8、A 9、B 10、B 11、C 12、C 13、C 14、A15、(1) (2) Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO
14、3）2+2H2O (3):Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 0.15NA(4) Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O (5) H+SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4(沉淀)(6) NH3H2O+H+=NH4+H2O16、答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)或氯化钠及用途(5)5.61010 molL1解析铝土矿中的成分能与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2，滤液B中有Al3、
15、Fe3、Mg2，再加入过量烧碱，Al34OH=AlO22H2O，Fe33OH=Fe(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，沉淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物，滤液D为NaAlO2、NaOH(过量)，NaAlO2能与CO2反应，NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3，滤液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧得到Al2O3。铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，其余均不反应，所以固体X为Fe2O3、MgO，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(5)题中应用Ksp的有关计算，Kspc
16、(Mg2)c2(OH)，c(OH)1.0101 molL1，所以c(Mg2) molL15.61010 molL1。17、(1). (2). 2:5 (3). 强 (4). 22.4 (5). 100mL 容量瓶 (6). 胶头滴管 (7). AD (8). CD18、 (1). 1s22s22p63s23p63d24s2或Ar 3d24s2 (2). 球形、哑铃形 (3). 2:1 (4). sp2 sp (5). CH4 (6). BH4- (7). X-射线衍射 (8). 膨胀 (9). 电子云 (10). 4 (11). 19、(1) 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 ； 4 (2) 保护酚羟基不被酸性高锰酸钾氧化 (3) CH3I (4) (5) 2 ； 1:2
