1、河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：玻璃、陶瓷和水泥（解析版）1、下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（ ）A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘 D用升华法除去NaCl中混有的少量碘【答案】B【解析】A选项中破坏的是离子键；B选项中破坏的是共价键；C、D选项中无化学键破坏。2、如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是（）ApH=5的溶液中c（C2O42）c（HC2O4）BNaHC2O4溶
2、液中：c（OH）+c（C2O42）=c（H+）+c（H2C2O4）C向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）D为使溶液中c（HC2O4）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右【答案】C【解析】解：A、由图中曲线变化分析可知，pH4.2后，溶液中一定存在c（C2O42）c（HC2O4），故A正确；B、NaHC2O4溶液中电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH），物料守恒c（Na+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42），得到质子守恒：c（OH）+c（C2O42）=
3、c（H+）+c（H2C2O4），故B正确；C、a点时，溶液中碳微粒只有HC2O4、H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒c（Na+）=c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42），故C错误；D、由图象分析可知PH=2.7左右c（HC2O4）最大，故D正确故选C3、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4 DHClO分子的结构式：HClO【答案】B 【解析】 4、某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是( )A取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚
4、酞试液作用，观察溶液颜色B取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色【答案】C 【解析】 5、下列各表述与示意图图中一致的是 （ ）A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B图中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L C图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2)n(Al3):n( NH4)232D图中曲线表示3H2
5、(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高【答案】A【解析】A.在反应开始时，c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,pH=13,随着酸的不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱pH逐渐减小，当滴入20 mL 0.1 molL1 HCl溶液时，二者恰好完全反应。溶液为中性，pH=7.盐酸不断滴入，这时溶液就由中性变为酸性，酸性逐渐增强，所以pH越来越小。正确。B.因为金属离子的种类、浓度不定，所以NaOH的浓度也无法确定。错误。C.使Al3+转化为Al(OH)3沉淀消耗的OH- 的物质的量与使Al(OH)3沉淀溶解消耗的OH-的物质的量的比为3:
6、1.假设5mld NaOH溶液中含有1mol的NaOH.，则含Al3+1mol,沉淀Al3+的NaOH的物质的量为3mol,(15ml).沉淀Mg2+的NaOH为10ml,所以n(Mg2+)=2mol.因为发生反应：NH4+OH-=NH3H2O。铵根离子消耗的NaOH为10ml,所以n(NH4+)= 2mol.因此三种离子的物质的量之比为：n(Mg2)n(Al3):n( NH4)212。错误。D.催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应热。所以若使用催化剂，B点会降低。错误。6、硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取
7、3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2OCu与浓硝酸反应制取Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2CuO22CuO；CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。下列说法不正确的是()A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最少B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行【答案】D【解析】由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1mol Cu(NO3)2：中放出2/3mol NO气体，硝酸的利用率为3/4；中放出2mol NO2气体，硝酸的利用率为1/2；中没有气
8、体放出，HNO3的利用率为100%。而稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu(NO3)2也与铁反应。7、下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是( )不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；除去
9、蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。A. B. C. D.【答案】D【解析】8、下列关于复合材料的是说法不正确的是（ ）A复合材料一定是由两种或两种以上材料制成B复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点
10、C在复合材料中，基体起骨架作用D在复合材料中，增强体起骨架作用【答案】D【解析】9、下列说法中正确的是（ ）A合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料 C玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域【答案】B 【解析】 10、根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程,总结出硅酸盐工业的一般特点是()原料一定是含硅元素的物质;生成物是硅酸盐;反应条件是高温;生产过程中发生复杂的物理、化学变化A.B.C.D.【答案】D【解析】水泥、玻璃、陶瓷的生产均属于硅酸盐工业,均需在高温条件下发生复杂的物理、化学变化。11、实验室储存固体试剂
11、可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是()KOH溶液Na2CO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液A.B.C.D.【答案】D【解析】玻璃中有SiO2,能与碱性溶液反应生成Na2SiO3,故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。氢氟酸能腐蚀玻璃,不能盛放在玻璃瓶中。12、中国“嫦娥工程”的首次探月卫星于2007年10月24日成功发射，进行“月球软着陆”，探月卫星在进入月球大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到20003000，因此卫星表面必须有良好的防高温措施，下列有关卫星的防高温措
12、施中不可取的是()A使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内B使用在一定条件下能熔化或汽化的表面覆盖材料C使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料【答案】C【解析】13、磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了该材料的（）A机械功能 B热功能 C生物特性 D光学特性【答案】【解析】用于制造人造骨骼，是利用了生物特性14、下列物质中，不含硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥【答案】B【解析】硅芯片的成分为硅，不属于硅酸盐15、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A生活中常见的硅酸盐材料
13、有玻璃、水泥、陶瓷 B普通玻璃的主要成份是SiO2C陶瓷的主要原料是黏土D硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料【答案】B【解析】普通玻璃主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。16、实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题： （1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 旋动。（2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（Wy）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作 ；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液
14、，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是 ；（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答： ；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是 ；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。【答案】（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）Al（OH）3；（6）W1：（WW1）或W1：133.5W2/78【解析】17、
15、（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加
16、入蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流【答案】（1）EFGCHF （2）BCD【解析】本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。18.4molL1,0.01L10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放
17、溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。18、某普通玻璃中，Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为114，请回答下列问题：(1)该玻璃如以aNa2ObCaOmSiO2表示其组成，则abm_。(2)若要制备1000 kg上述玻璃，需原料各多少千克？生产过程中产生多少升CO2(标准状况下)?【答案】(1)116(2)制1000 kg玻璃需Na2CO3 221.8 kg，CaCO3 209.2 kg，SiO2 753.1 kg，共可产生标准状况
18、下CO29.37104 L。【解析】(1)由n(Na2SiO3)n(CaSiO3)n(SiO2)114，Na2SiO3Na2OSiO2，CaSiO3CaOSiO2，则可得到abm116。(2)制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，由(1)可知玻璃的组成为Na2OCaO6SiO2，根据原子守恒可以得到下列计算关系：Na2OCaO6SiO2Na2CO3 CaCO3 6SiO2 2CO2478 g 106 g100 g660 g222.4 L1000103 gm(Na2CO3)m(CaCO3) m(SiO2)V(CO2)19、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.
19、6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。20、以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）B和C中含有的官能团名称分别为 （2）写出A的结构简式： （3）的反应类型分别为 反应和 反应（4）写出乙醇的同分异构体的结构简式： （5）写出反应和的化学方程式： ；
20、（6）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式： 【答案】（1）醛基、酯基；（2）ClCH2CH2Cl；（3）加成；水解（取代）；（4）CH3OCH3；（5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O；（6）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O【解析】解：乙烯与氯气发生加成反应生成A，A为ClCH2CH2Cl，在氢氧化钠水溶液、加入条件下发生水解反应生成乙二醇乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成B，B氧化生成乙酸，故B为CH3CHO乙酸与乙二醇发生酯化反应生成C，由C的分子式C6H10O4可知，C
21、为，（1）B为CH3CHO，含有醛基，C为，含有酯基，故答案为：醛基、酯基；（2）由上述分析可知，A的结构简式为：ClCH2CH2Cl，故答案为：ClCH2CH2Cl；（3）反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应ClCH2CH2Cl发生水解反应生成乙二醇，水解反应属于取代反应，故答案为：加成；水解（取代）；（4）乙醇的同分异构体的结构简式为：CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3；（5）反应是乙醇氧化生成CH3CHO，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应是乙酸与乙二醇发生酯化反应生成，反应方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O，故答案为：
22、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O；（6）CH3CHO与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O21、某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：BNH3CC的化学式为Si(NH2)4；C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验
23、，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为化学常见的物质。请回答下列问题：(1)写出化合物B和化合物G的化学式_、_。(2)写出反应的离子方程式： _。(3)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式： _。(4)分析反应，你能得出的结论是_(合理即可)。【答案】(1)SiCl4AgCl(2)SiO22OH=SiO32H2O(3)3Si(NH2)4Si3N48NH3(4)H2CO3的酸性比H2SiO3强或C的非金属性比硅强等【解析】由可知，E中含有Cl，即B为氯化物，由可知，F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此B为SiC
24、l4。Si(NH2)4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为：3Si(NH2)4Si3N48NH3。22、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。（1）钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是 。纯铁在下列情况下腐蚀最快的是 （填字母）。a纯铁放入海水中 b将纯铁和锌连接后放入海水中c将纯铁和锡连接后放入海水中（2）玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为 。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （填字母）。a水泥 b胆矾 c石
25、灰石（3）2009年诺贝尔物理学奖授予美籍华人高锟等三位科学家，以表彰他们在光纤通讯方面的成就。光导纤维主要成分的化学式是 。 （4）下列材料中，属于复合材料的是 (填字母) 。a玻璃钢 b钢化玻璃 c塑料（5）在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是 。【答案】【解析】23、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为【答案】（1）甲醛（2）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2【解析】（1）
26、居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是甲醛，故答案为：甲醛；（2）高温下，石灰石与石英反应反应生成硅酸钙和二氧化碳，方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO224、有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在纯O2中燃烧只得到一种气体产物X，该无色气体的密度是相同状况下空气密度的1.52倍；B固体能溶于热的烧碱溶液，得到溶液Y，向Y溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀Z；将B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热至高温，能得到C，C无固定的熔点。则A为_，B为_，C为_。(填物质名称)【答案】金刚石二氧化硅玻璃【解析】A固体在纯O2中燃烧只得到一种气体产物X，该无色气体的密度是相同状况下空气密度的1.52倍，无色气体的相对分子质量是44，即CO2，可以推知A是金刚石。
