1、宁大附中2015-2016学年第一学期第五次月考高三理综试卷命题人： 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第4248题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超
2、出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列各组物质的分类正确的是同位素：、 同素异形体：、金刚石、石墨 酸性氧化物：、 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质A B C D8、向含有、的混合溶液中滴加稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化
3、物，下列有关说法中正确的是 A该分散系的分散质为 B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C加入时发生的反应可能为：=D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开9、化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A氢氧燃料电池的正极反应式为 B用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为C表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为 DNaHSO3溶于水时水解的离子方程式为10、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A、 B 、C、 D、11、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表
4、示的是 A与B.与 C与D与12、设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为C乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.413、下列比较中，正确的是A常温下，同浓度的一元酸比易电离，则相同浓度的溶液比溶液的pH大 B0.2 mol/L 和 0.l mol/L 溶液等体积混合后： C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： D同浓度的下列溶液： ，其中 由大到小的顺序是：26、（14分）氮是一种重
5、要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）表示阿伏加德罗常数的数值，69g和的混合气体中含有_个氧原子；2L 0.6 mol/L溶液中含_个离子。（2）三氟化氮()是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：、和， 写出该反应的化学方程式若反应中生成0.15 mol ，转移的电子数目为_个 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：；据题意推测，三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 是一种无色、无臭的气体，一旦泄漏，可以用溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、外，还肯定有_(填化学式)（3）氨和联
6、氨（）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。27、（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： + + （2）将不同量的(g)和(g)分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中,进行反应 ，得到如下二组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min1650
7、421624629002104163 实验1中以表示的反应速率为（保留二位小数，下同）。 实验2条件下平衡常数K=_ _，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。（3）已知在常温常压下： kJmol kJmolkJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。该电池工作时，溶液中的向_极移动。28、（14分）.配制480 mL 0.5 molL1的溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。（2）计算、称量：需称
8、量固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）转移、洗涤。洗涤烧杯23次是为了_。（5）定容、摇匀。定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）A容量瓶洗净后未烘干； B在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C定容时俯视刻度线； D将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线.有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为。准确称量该药品10.00g，
9、将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0molL的溶液滴定，用去溶液1200 mL（7）该实验中的试剂2可以是 _（填编号）。A蒸馏水 B浓盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸（8）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号）。（9）请通过计算，说明该药品含“铁”的百分含量为_【化学选考题】36、略37、【物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素， 它们的核电荷数ABCDCSi (3)2 , CO或CN- (4)sp, 分子间作用力 （5）三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 （6）Cu(OH)2+ 4NH3 H2O = +2OH-+ 4H2O
