1、苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用4.1.1 二氧化硫的性质和应用 课时练习一、选择题1下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 （ ） A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO2酸雨有很大的危害下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（ ） ANH3 BCOCCO2 DSO2 3空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2、4不能用来干燥SO2气体的是 （ ）A浓硫酸 B碱石灰 C无水氯化钙 DP2O55区别SO2气体和CO2气体的方法是 （ ） A通入澄清石灰水 B用品红溶液 C用湿润的蓝色石蕊试纸 D根据有无毒性6检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是 （ ） A通过澄清石灰水 B通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 C通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 D通过小苏打悬浊液再通过石灰水7为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ）饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A. B. C. D.8下列实验报告记录的实验现象正确的是 （ ）9下列物质的水
3、溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是 （ ） A消石灰 BBaCl2 CNa2CO3 DNa2SO3 二、填空题10在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。11如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答： (1)中发生的化学反应方程式为 (2)中实验现象为 ，证明SO2是 气体。(3)中品红溶液 ，证明SO2有 。(4)中现象是 ，证明SO2有 性。(5)中现象是 ，证明SO2有 性。(6)的作用是 ，反应的化学方程式为 。12SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是 。SO2不仅
4、本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 、 。抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.310-5molL，c(Cl-)= 2.310-5molL，c(NH4+)= 2.310-5molL，c(SO42-)= 2.310-5molL，则该酸雨中的c(H+) = 。13据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排放出的烟雾经久不散，每 立方米大气中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4 天之内死亡人数约4 000人。回答：(1)流经该城市的主要河流也因此而受到污染，引起鱼类死
5、亡，这与此种类型大气污染形成的 有关。(2)这种污染对人体的 系统危害最大，将会造成 等病症(举两种主要病症)。(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的 组织。(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为 (5)要防止类似悲剧的发生，应采取的根本措施是 。14为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为 三、计算题151L 0.1molL的NaOH溶液吸收0.08mol SO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少?参考答案一、选择题1C 2D 3D 4B
6、5B 6C 7B 8B 9D 二、填空题10溶有SO2的品红； SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 11 (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (2)石蕊变红；酸性 (3)褪色；漂白性 (4)出现淡黄色浑浊；氧化 (5)褪色；还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SOs+H2O。12煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼；SOz+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；110-5molL13 (1)酸雨(2)呼吸,呼吸困难、肺气肿或咳嗽、支气管哮喘(3)叶片 (4)2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+ H2O (5)严格控制污染源14 CaO+SO2=CaSO3；2 CaSO3+O2= 2CaSO4三、计算题15 Na2SO3 为0.02mol，NaHSO3为0.06mol。
